河北邯郸市第四中学高中化学《1.1.1化学反应的焓变》导学案 新人教版选修4.doc

河北邯郸市第四中学高中化学选修四1.1.1化学反应的焓变导学案【学习目标】 1、了解反应热和焓变的涵义；2、理解化学反应中的能量变化的原因；3、能正确书写热化学方程式【教学重难点】化学反应中的能量变化的原因，热化学方程式的书写。【使用说明】同学们先认真看课本，用红笔勾重点，完成自主学习部分并熟练基础。【自主学习】一、反应热和焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同_，所_或_的热量称为化学反应的反应热。2、焓变：在_和_的条件下，化学反应过程中_或_的热量称为反应的焓变。用h表示，单位常采用kj/mol。 放热：h 0 ； 吸热：h 0 说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变。二、化学反应中有能量变化的原因1、原因：（1）宏观原因：放热反应：反应物所具有的能量_生成物所具有的能量，h0 吸热反应：反应物所具有的能量_生成物所具有的能量，h0尝试画图： 计算公式：h= 的能量 的能量（生成物、反应物）（2）微观原因本质原因放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量 生成物中化学键形成时放出的能量。（填”或或 b c d6已知(1) h2(g)+o2(g)h2o (g)， ha kjmoll(2) 2h2(g)+ o 2(g)h2o (g)， hb kjmoll( 3) h2(g)+ o2(g)h2o (1)， hc kjmoll(4) 2h2(g)+ o 2(g)h2o(1)， hd kjmoll， 下列表述正确的是 aacdo c2a=bo7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 a铝片和稀硫酸反应 bba(oh)28h20与nh4cl反应 c灼热的碳与二氧化碳反应 d甲烷在氧气中燃烧8下列说法正确的是 a物质发生化学反应都伴随着能量变化 b伴有能量变化的物质变化都是化学变化 c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9下列说法或表示方法中正确的是a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石）c（石墨）；h=+119 kjmoll可知，石墨比金刚石稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=+2858 kjmolld稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o(l)；h=537 kjmoll，若将含05 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于537 kj10已知：c(石墨)c(金刚石)；ho，则可判断 a金刚石比石墨稳定 b一样稳定 c石墨比金刚石稳定 d无法判断11下列各图所表示的反应是吸热反应的是12在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h =-566 kjmollch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)； h =-890 kjmoll由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为a2912kj b2953kj c3236kj d3867kj13 叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号 表示，单位一般采用 。对放热反应，h为 数，即h 0；对吸热反应，h为 数，即h 0 。14从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。15甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446kj，其热化学方程式为 。16由n2和h2合成1mol