河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与技术的发展（含解析）.doc

化学与技术的发展1下列说法不正确的是a化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成b炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石c人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关d液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质【答案】c2学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（ ）的方法和养成良好科学习惯a、观察 b、科学探究 c、思考 d、交流【答案】b【解析】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学好化学的一种重要的方法；3各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是a用汽油除去衣服上的油污 b用餐具洗洁精清洗餐具上的油污c用水洗去盘子中的水果渣 d用醋洗去水壶的水垢【答案】b【解析】试题分析：a、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；b、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；c、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； d、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误答案选b考点：乳化现象及乳化作用4与普通玻璃具有相同组成的是（）a.钢化玻璃b.光学仪器玻璃c.石英玻璃d.有色玻璃【答案】a【解析】钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉中加热变软后急剧冷却后得到的，它和普通玻璃的成分相同。光学玻璃中加有pbo，有色玻璃中则加入了金属氧化物5化学科学的特征是a研究物质的变化 b制造新物质c认识分子和制造分子 d做实验【答案】c【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项c符合题意。考点：化学科学的特征6化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。下列科学家与做出的贡献不一致的是a凯库勒苯的发现和提出苯分子结构学说b科里提出有机合成逆合成分析原理c门捷列夫由无机物合成有机物，打破了有机物的生命力学说d阿伏加德罗提出原子分子学说【答案】c【解析】门捷列夫德米特里门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。弗里德里希维勒，德国化学家。他因人工合成了尿素，打破了有机化合物的“生命力”学说而闻名。7化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是()a开发新的能源b空间形式和数量关系 c合成新的物质d防治环境污染【答案】b【解析】试题分析：空间形式和数量关系与化学无关系，其余选项的研究都离不开化学，答案选b。考点：考查化学研究的一般特点和范围点评：该题属于常识性试题，浓度不大。8以下说法正确的是（ ）a石油分馏和煤干馏都是物理变化 b对煤进行气化或液化以获得清洁的燃料c苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应d交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应【答案】b9下列表述正确的是（ ）aco2的电子式为：b6co2+6h2oc6h12o6+6o2，该变化中光能直接转变为化学能cco2(g)+c(s) 2co(g) ，该反应常湿下能自发进行dco2水溶液呈酸性的原因是co2+h2oh2co32h+co32-【答案】b10以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是a乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 b甲烷与氯气制备一氯甲烷c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 d用sio2制备高纯硅【答案】a【解析】试题分析：a乙烯发生加聚反应产生聚乙烯高分子，原子的利用率达到100，符合绿色化学原子经济性要求，正确。b甲烷与氯气发生取代反应制备一氯甲烷材料，除得到一氯甲烷外，还产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，同时还有小分子hcl产生，原子利用率很低，不符合绿色化学原子经济性要求，错误。c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，同时会产生no2和水，当溶液变稀后会发生反应产生硝酸铜、no和水，原子利用率较低，而且会产生大气污染物，因此不符合绿色化学原子经济性要求，错误。d用sio2制备高纯硅，要与c反应，同时会产生co，原子利用率不能很高，因此不符合绿色化学原子经济性要求。考点：考查绿色化学原子经济性要求的判断的知识。11下列说法不正确的是a氨氮废水(含nh4+及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理b光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济c某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(v=1012l)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011mol l1的目标分子d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】d【解析】试题分析：a3价的氮元素具有还原性，因此氨氮废水(含nh4+及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，a正确；b电解法制备氢气需要消耗大量的电能，光催化还原水制氢利用的是太阳能，因此光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，b正确；c可检测到单个细胞（v10-12l）内的数个目标分子，体积为10-12l，设数个分子为n，即该检测技术能检测细胞内浓度为mol/l，n可能介于110之间，则约为10-12-10-11moll-1的目标分子，c正确；d汽油与甲醇均可燃烧，当二者的热值不同，因此向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，d错误，答案选d。考点：考查能源、氧化还原反应等有关判断122006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 a乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 b乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 c乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 d乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料【答案】d【解析】使用乙醇汽油，能降低co、碳氢化合物、醛类等主要污染物的排放，并非不产生污染；根据乙醇和汽油(烃类)的组成，可知它们的化学成分不同，等质量时的耗氧量也不同13“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是aco和ch3oh bco2和h2o ch2和co dch3oh和h2【答案】ac【解析】试题分析：用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯() 。为使原子的利用率达到最高达到100。因为丙炔的分子式为c3h4，甲基丙烯酸甲酯的分子式为 c5h8o2，二者相差c2h4o2，还可以加入co、h2，c3h4 、co、h2按照1:2:2加入或还可以加入co和ch3oh实现，c3h4、co、 ch3oh按照1:1:1加入。因此选项为ac。考点：考查“绿色化学”即原子经济性在挥发反应中的应用的知识。14利用转炉煤气co（6080%）、co2（1520%）及微量n2等及硫酸工业尾气中的so2，既能净化尾气，又能获得保险粉（na2s2o4），其部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为k= 。（2）煤气净化时，先用水洗再用naoh溶液洗涤，其目的是 。（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是 ；还可回收的盐类物质是 （只写一种化学式）。（4）合成保险粉反应的化学方程式为 。（5）保险粉、h2o2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的h2o2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。【答案】（1）k=c2(co)/c(co2)（2）除去co2（3）蒸馏 na2so3或nahso3（4）hcoona+2so2+naoh=na2s2o4+co2+h2o（5）s2o42-+3h2o2=2so42-+2h+2h2o【解析】试题分析：(1)气态反应体系中平衡常数表达式中仅出现气体物质的浓度，k=c2(co)/c(co2)；（2）煤气净化时，先用水洗再用naoh溶液洗涤是为了除去与其反应的co2；（3）分离相互溶解的液体的方法是蒸馏；碱性溶液中so2会与碱反应生成na2so3或nahso3；（4）hcoona+2so2+naoh=na2s2o4+co2+h2o(5)保险粉被h2o2氧化，方程式为s2o42-+3h2o2=2so42-+2h+2h2o。考点：考查工业流程有关问题，涉及平衡常数表达式书写、条件控制、分离方法、方程式书写等。15我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中x物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。a.增大nh4+的浓度,使nh4cl更多地析出b.使nahco3更多地析出c.使nahco3转化为na2co3,提高析出的nh4cl纯度【答案】(1)联合制碱法或侯德榜制碱法用作化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(2)nh3+co2+h2o+naclnh4cl+nahco3(3)co2(4)i过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac【解析】本题主要考查侯氏制碱法的生产原理及生产工艺、cl-检验等。(1)侯氏制碱法的副产物是nh4cl,可作化肥等;(2)根据联合制碱法的生产原理,可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液,以吸收更多的co2,当co2过量时发生反应:nh3+co2+h2onh4hco3,nacl+nh4hco3nahco3+nh4cl;(3)当nahco3在煅烧炉中受热分解:2nahco3na2co3+co2+h2o,故x为co2;(4)因为氯化钠最后剩余在母液中,所以要提高nacl的利用率必须将过滤出nahco3后的母液循环利用;(5)要检验碳酸钠中是否混有nacl,只需向溶液中加硝酸酸化的agno3,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大铵根的浓度有利于氯化铵析出来,所以选项a正确;通入氨气使溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度,所以选项c正确,选项b错误。16工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的so2制备mnso4h2o的流程如下：某软锰矿的主要成分为mno2，还含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：memon+h+me（2n/m）+h2o，me表示fe、 al、 zn、 cu等。25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的ph见下表： 沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时so2将mno2还原为mnso4，其离子方程式为 。酸浸时so2的吸收率与ph和温度的关系如下图，为提高so2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。 图1：so2 的吸收率与 ph值的关系 图2： so2的吸收率与温度的关系（2）滤渣b的主要成分是 。（3）加入mns的目的是 。（4）操作iv的步骤为、过滤、洗涤、干燥。（5）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的mnso4溶液，阳极的电极反应式为： 。（6）已知金属离子浓度小于1.0105mol/l时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25时zn(oh)2溶度积ksp为 （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。【答案】（17分）（1） mno2 +so2= mn2+so42（3分） ph为3左右、温度为40左右（2分）（2）fe(oh)3、al(oh)3 （2分） （3）除去cu2+、zn2+ （2分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶 （2分）（5）mn2+2e+2h2o = mno2+ 4h+ （3分）（6）1.01017 （3分）【解析】试题分析：（1）依题意，二氧化硫是还原剂，二氧化锰是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，锰离子是还原产物，根据元素化合价升降的最小公倍数、电荷和原子个数守恒法配平可得：mno2 +so2= mn2+so42；读图可知，其它变量保持不变时，酸浸溶液ph为3左右时，二氧化硫的吸收率最大；其它变量保持不变时，酸浸溶液温度为40左右时，二氧化硫的吸收率最大；为了提高二氧化硫的吸收率，酸浸适宜的条件是ph为3左右、温度为40左右；（2）酸浸时，二氧化锰被二氧化硫氧化，所得硫酸锰溶于水，而铁的氧化物、铝的氧化物、锌的氧化物、铜的氧化物均溶于硫酸，只有硅的氧化物不溶于硫酸和水，则滤渣a的主要成分是二氧化硅；操作i是过滤，所得滤液主要含有mn2+、fe2+、fe3+、al3+、cu2+、zn2+、so42、h+，酸性条件下通入氧气的目的是除去fe2+，使亚铁离子完全氧化为铁离子且消耗溶液中的氢离子，发生的反应为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，通入氨水中和过量的酸，nh3h2o+h2so4=(nh4)2so4，使溶液的ph增大；读表中金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的ph可得，若调ph至5.4，使fe3+、al3+完全沉淀，生成fe(oh)3、al(oh)3，则滤渣b的主要成分是fe(oh)3、al(oh)3，操作ii是过滤，所得滤液的ph约为5.4，主要含有mn2+、cu2+、zn2+、so42、nh4+、h+；（3）读表格中金属阳离子以硫化物形式完全沉淀时的ph可得，向ph约为5.4的滤液中加入mns，加热煮沸时，可以除去cu2+、zn2+，且引入mn2+，既除去杂质又不引入新的杂质；（4）操作iii是过滤，滤渣c的主要成分是cus、zns；所得滤液的ph约为5.4，主要含有mn2+、so42、nh4+、h+，从该溶液中分离出mnso4h2o的方法是结晶，主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）阳极发生氧化反应，反应物中所含元素的化合价升高，由此推断阳极的主要反应物是mn2+，主要产物是mno2，根据化合价升高总数等于失去电子数，根据酸性溶液中用氢离子和水使左右电荷、原子守恒，可以书写并配平该阳极反应式：mn2+2e+2h2o = mno2+ 4h+；（6）氢氧化锌是难溶电解质，存在如下平衡： zn(oh)2(s)zn2+2oh，由于表中氢氧化锌完全沉淀时溶液ph=8.0，25时kw=1.01014，则该溶液中c(h+)=1.0108mol/l，c(oh)=kw/ c(h+)=106mol/l，由于此时溶液c(zn2+)=1.0105mol/l，则kspzn(oh)2(s)= c(zn2+) c2(oh)= 1.01017，注意保留两位有效数字。考点：考查物质制备工艺流程，涉及二氧化硫的还原性、二氧化锰的氧化性、氧化还原反应、离子方程式、二氧化硫吸收率与酸浸溶液ph和温度的关系、滤渣b的主要成分、晶体制备的操作步骤、电解法制备二氧化锰的阳极反应式、氢氧化锌沉淀完全时溶液的ph与水的离子积的计算、氢氧化锌溶度积的计算等。17（17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：na2so4+2c na2s+2co2na2s+caco3=cas+na2co3这种方法的最大缺点是：此反应是高温固体反应，不能连续生产；浪费原料，co2不能回收利用；污染环境，cas没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品cacl2没有用处，污染环境。我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：在3050 的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；过滤，将滤渣加热而得到产品；滤液中加入细食盐末，在1015 ，使nh4cl沉淀，滤液为饱和食盐水。据此回答下列问题：（1）标出反应na2so4+2cna2s+2co2的电子转移方向和数目。（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：_（3）写出侯德榜制碱法第步反应的化学方程式_（4）在索尔维制碱法中_物质可循环利用。（5）在侯德榜制碱法中_物质可循环利用。【答案】（1）na2s+2co2（2）nh3+h2o+co2=nh4hco3nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o2nahco3na2co3+h2o+co2（3）nacl+h2o+nh3+co2=nahco3+nh4cl（4）nh3和co2（5）co2和饱和食盐水【解析】本题根据化工生产的实际和发展过程来设置习题，重点考查学生书写化学反应方程式的能力和对化工生产原料循环利用的了解和判断。18(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol ch4经一次转化后产生co 0.9n mol、产生h2 mol（用含n的代数式表示）（3）k2co3（aq）和 co2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由khco3分解得到的co2可以用于 （写出co2的一种重要用途）。【答案】（1）3h2s2fe(oh)3=fe2s36h2o （2）2.7n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）【解析】试题分析：（1）根据图示可知，用fe(oh)3脱去天然气中的h2s，所以反应的化学方程式为3h2s2fe(oh)3=fe2s36h2o。（2）ch4+h2o=co+3h2，所以生成0.9n molco时，生成h22.7nmol。（3）k2co3+h2o+co2=2khco3，加压平衡正向移动，依据的原理是勒沙特列原理。（4）co2可以用来做制纯碱的原料。考点：工业流程点评：本题主要考查学生分析问题的能力，难度较小，综合性强。19农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是 (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示) 。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为ca5(po4)3f)，这样处理的主要目的是 。该生产工艺的有关反应为：2ca5(po4)3f+7h2so4=ca3(po4)2+4h3po4+7caso4+2hfca3(po4)2+4h3po4=3ca(h2po4)2生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成sif4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将sif4经水吸收后转化为氟硅酸(h2sif6)溶液和硅胶(sio2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：（1）写出吸收塔中反应的化学方程式_ 。（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是 。（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：2h2sif6+ca3(po4)2+4h2o=2casif62h20 +ca(h2po4)2casif62h2o+2h2o=caf2sio22h2o+4hf4hf+ca3(po4)2=2caf2+ca(h2po4)2若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产ca(h2po4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。（4）分离得到的硅胶中因含有h2sif6而称含氟硅胶，含氟硅胶中sio2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(nh4)2sif6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出sio2与氟化铵反应的化学方程式_ _。【答案】（15分） ca(h2po4)2h2o和caso4 （2分）； co32h2p