许瑞化学平衡.doc

石河子百瑞教辅培训中心 联系电话出卷人：许瑞 化学平衡习题1 选择题: 1向4 L容器中充入0.7 mol SO2和0.4 mol O2，4 s末测得剩余SO2是0.3 mol，则u(O2) 为 ( ) A. 0.100 mol /(Lmin) B. 0.025 mol /(Ls)D. 0.050 mol /(Lmin) D. 0.0125 mol /(Ls) 2.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）Av(A)=05mol/(Ls) Bv(B)=03mol/(Ls)Cv(C)=06mol/(Ls)Dv(D)=10mol/(Ls) 3. 合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用、(mol / L)表示，则正确的关系式是 ( )A. B. C. 1.5 D. 3 4. 将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g)2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1L-1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s -1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s -1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mo1L-1 其中正确的是 ( ) A. B. C. D. 5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）,此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z6. 在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ） A. 2：3：2B. 2：3：3C. 1：3：2D. 3：1：27. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B； （3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的压强不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. （2）（8）B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6） 8. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为（ ） A. 等于0.6molB. 等于1molC. 大于0.6mol小于1molD. 大于1mol9次氯酸是比碳酸还弱的一种酸，当反应Cl2H2O(l) HCl(l)HClO(l) 达平衡后，为了增大溶液中HClO的浓度，应采取的措施是 （ ） A. 加入CuCO3固体 B. 加入NaOH固体 C. 加水 D. 加压10当密闭容器中反应mA(g)nB(s) pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是( ) A. mnp B. mnp C. mp D. mp 11某温度下，X(g)Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（ ） A. 正反应是吸热反应，Z是固体 B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，Y的转化率增大 C. 正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小 D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大12对于一定条件下的可逆反应：N23H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是 （ ） A. 百分组成 NH3N2 B. c(NH3)不变 C. 压强不变 D. c(H2)c(N2)c(NH3)31213在一密闭容器,aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab 14在t时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)Y(g) nZ(g)R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)c(Z)nc(R)，则X的转化率为（ ） A. 80 B. 65 C. 45 D. 3715.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ） A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度D.增大体系压强16.反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)Q达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A加压B降温C通入NH3D通入H217.已知：2NO2(g) N2O4+Q，欲测定NO2相对分子质量，应采用的适宜条件是（ ） A低温高压B高温低压C低温低压D高温高压 18.在T、V不变的容器中进行如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，起始加入2molA和1molB，达平衡时C的浓度为Wmol/L，若按下列配比作为起始反应物，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molD C1.5molC+0.5molDD1molA+0.5molB+15molC+0.5molD19.在相同温度，压强分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)；C的质量分数与时间的关系如右图，则下述正确的是（ ） AP1P2，n3BP13 CP1P2，n320.可逆反应X+Y W+Z达平衡后增大压强，v-t图如下图所示，由此可判断四种物质的状态（ ） AW和Z均为气体，X和Y有一种气体 BW和Z有一种气体，X和Y均非气体 C四种物质均为气体 DX和Y均为气体，W和Z有一种气体21.在某固定容积的密闭容器中存在如下平衡：aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A,重新达平衡时,下列判断正确的是( )A若a=b+c，则B的质量分数变大B若a=b+c，则A的转化率变小 C若ab+c，则A的转化率变小D若ab+c，则B的质量分数变小22.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述：生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；正反应速率一定增大。其中正确的是（ ） ABCD23化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_， NH4+的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 _、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。24.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发 生如下反应.2SO2O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物 就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入 的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平 衡时完全相同。请填写下列空白. （1）若a=0，b=0，则c= 。 （2）若a=0.5，b= 和c= 。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c， 另一个只含b和c)_25.在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系. C2O72-H2O 2CO42-2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色， 因为_。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_， 溶液颜色将_。26.如右图所示将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态相同，可采取的措施有：_或_。（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态相同，则起始时c的取值为_。（3）若要使反就开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态相同，则起始时c的取值范围是_。3在恒温时，向某密闭容器中通入2mol和1mol气体，发生