湖北省荆州市沙市中学高二化学下学期第一次半月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第一次半月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）a离子半径：ca2+cls2b第一电离能：sicnc电负性：fsmgd热稳定性：sih4h2sh2o2已知次氯酸分子的结构式为hocl，下列有关说法正确的是（）a依据其结构判断该含氧酸为强酸bo原子与h、cl都形成键c该分子为直线形非极性分子d该分子的电子式是h：o：cl3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo4下列描述中不正确的是（）acs2为v形的极性分子bcl的空间构型为三角锥形csf6中有6对完全相同的成键电子对dsif4和s的中心原子均为sp3杂化5下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）ahno2bh2so3chclo3dhclo46碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为（）accl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子7下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对ch2so4分子中三种原子均以杂化轨道成键dn2分子中有一个键、2个键8关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cc、h之间形成的是sp 键，c、c之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的dc、c之间形成的是sp2sp2键，c、h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键9向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）aco（nh3）4cl2clbco（nh3）3cl3cco（nh3）6cl3dco（nh3）5clcl210六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）a10b12c24d2811下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）bf3 ch2=ch2苯 chch nh3 ch4abcd12下列说法正确的是（）a以极性键结合起来的分子一定是极性分子b非极性分子中，一定含有非极性共价键c乙醇分子和水分子间只存在范德华力d卤素单质按f2i2，熔沸点逐渐升高13ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）aco2 h2sbc2h4 ch4cc60 c2h4dnh3 hcl15下列几种氢键：oho，nhn，fhf，ohn，其强度由强到弱的排列顺序是（）abcd16根据键能数据（hcl 431kj/mol，hi 297kj/mol），可得出的结论是（）ahi比hcl稳定bhi比hcl熔、沸点高c溶于水时，hi比hcl更容易电离，所以氢碘酸是强酸d拆开等物质的量的hi和hcl，hi消耗的能量多17下列说法不正确的是（）a互为手性异构体的分子互为镜像b利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c手性异构体性质相同d手性异构体分子组成相同18下列现象与氢键有关的是（）hf的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定abcd19下列分子中有2个手性碳原子的是（）a乳酸：ch3chohcoohb甘油：ch2ohchohch2ohc脱氧核糖：ch2ohchohchohch2chod核糖：ch2ohchohchohchohcho20已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换由此可推断出h3po2的分子结构是（）abcd二、非选择题：21在下列物质中：hcl、n2、nh3、na2o2、h2o2、nh4cl、naoh、ar、co2、c2h4（1）只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是；只存在极性键的分子是（2）只存在单键的分子是，存在三键的分子是，只存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是（3）只存在键的分子是，既存在键又存在键的分子是（4）不存在化学键的是（5）既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是（均填序号）22已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde其中a、b、c是同一周期的非金属元素化合物dc中化学键为离子键，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构ac2为非极性分子b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且b、c氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为（2）b的氢化物的分子立体构型是，中心原子的杂化类型是（3）写出化合物ac2的电子式（4）e的基态原子核外电子排布式是，ecl3形成的配合物的化学式为（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是23q、r、x、m、y、z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增已知：z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，m的基态原子2p能级有1个单电子r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4回答下列问题：（1）基态z2+的价电子排布式是（2）在z（nh3）42+离子中，z2+的空轨道接受nh3分子提供的形成配位键（3）q和y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4）写出由r、x两元素组成的与n3互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）（5）x、m两元素形成的化合物xm2的vsepr模型名称为，已知xm2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是24d、e、x、y、z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（v形）、直线形回答下列问题：（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：；（2）d和y形成的化合物，其分子的空间构型为；（3）金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是25乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用cac2与水反应生成乙炔（c2h2）（1）cac2中c22与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为；1mol o22+中含有的键数目为（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（h2c=chcn）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为26下列物质易溶于水的是，易溶于ccl4的是 （均填序号）nh3 ch4 hcl c2h4 br2 hno3 so227已知nh3分子可与cu2+形成配合物离子cu（nh3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（填序号）naohnh3cuo bacl2cu（oh）2cuco328向cu（oh）2的悬浊液中滴加氨水可得到色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为29无水cocl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水cocl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂cocl2+h2ococl2xh2o深蓝色粉红色现有65g无水cocl2，吸水后变成cocl2xh2o 119g（1）水合物中x=（2）若该化合物中co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有cl个数为1：1，则其化学式可表示为30氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是（2）肼（n2h4）分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4（l）+2n2h4（l）=3n2（g）+4h2o（g）h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有mol肼能与硫酸反应生成n2h6so4，n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4晶体内不存在（填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）acf4 bch4 cnh4+ dh2o2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第一次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）a离子半径：ca2+cls2b第一电离能：sicnc电负性：fsmgd热稳定性：sih4h2sh2o【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；b同周期，从左向右第一电离能增大，同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小；cf是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强； d非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：as2、cl、ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：s2clca2+，故a错误；b同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能csi，同周期，从左向右第一电离能增大，因此第一电离能nc，所以第一电离：ncsi，故b错误；cf是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性fsmg，故c正确；d因非金属性ossi，所以热稳定性：sih4h2sh2o，故d错误；故选c【点评】本题考查同主族、同周期元素性质的比较，为高频考点，把握规律性知识的应用为解答的关键，选项b为解答的难点和易错点，题目难度中等2已知次氯酸分子的结构式为hocl，下列有关说法正确的是（）a依据其结构判断该含氧酸为强酸bo原子与h、cl都形成键c该分子为直线形非极性分子d该分子的电子式是h：o：cl【考点】判断简单分子或离子的构型【专题】化学键与晶体结构【分析】a强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸；b单键含有一个键；c不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；d次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构【解答】解：a判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯酸为含氧酸，但为弱酸，故a错误；b单键含有一个键，其结构为hocl，所以o原子与h、cl都形成键，故b正确；chocl中含有极性键，结构不对称，属于极性分子，故c错误；dh原子最外层1个电子，cl原子最外层7个电子，o原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故d错误；故选b【点评】本题考查了次氯酸分子的结构，明确强酸的概念、中心原子杂化类型的判断、分子极性的判断、电子式的书写方法是解答本题的关键，题目难度中等3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义【分析】根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与ph的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况【解答】解：a、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故a错b、卤族元素中，氟元素没有正价，故b错c、酸性是指c（h+）c（oh），而ph实际反映的是c（h+），水的离子积常数受温度影响，即ph=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故c错d、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故d正确 故选：d【点评】本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等4下列描述中不正确的是（）acs2为v形的极性分子bcl的空间构型为三角锥形csf6中有6对完全相同的成键电子对dsif4和s的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=共用电子对个数+孤电子对个数【解答】解：acs2中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（422）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故a错误；bclo3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（7+132）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故b正确；csf6中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=6+（661）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故c正确；dsif4和so32 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故d正确；故选：a【点评】本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大5下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）ahno2bh2so3chclo3dhclo4【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但o、f元素除外，据此分析解答【解答】解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但o、f元素除外，n、s、cl三种元素，非金属性最强的是cl元素，其最高价氧化物的水化物是hclo4，所以hclo4的酸性最强，故选d【点评】本题考查非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，根据元素在周期表中的位置及元素周期律确定元素非金属性强弱，再结合非金属的非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性的关系解答即可，题目难度不大6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为（）accl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大bccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子cccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素dccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用【专题】化学键与晶体结构【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在ccl4中溶解度很大【解答】解：ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选d【点评】本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系7下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对ch2so4分子中三种原子均以杂化轨道成键dn2分子中有一个键、2个键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】a根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构，分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或v形；b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子；c氢原子只有一个轨道有电子，没有杂化；dn2分子中存在nn，有一个键、两个键【解答】解：a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或v形，如nh3、h2o，故a正确；b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成键，故b正确；ch2so4硫酸分子中s原子为sp3杂化，oh为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故c错误；dn2分子中存在nn，双键中有1个键，三键中有2个键，则有一个键、两个键，故d正确；故选c【点评】本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等8关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cc、h之间形成的是sp 键，c、c之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的dc、c之间形成的是sp2sp2键，c、h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】a杂化轨道用于填充孤对电子及成键；b杂化轨道用于填充孤对电子及成键；c乙烯中每个c原子形成2个ch键、1个c=c双键，故杂化轨道数目为3，c原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键；d乙烯中每个c原子形成2个ch键、1个c=c双键，故杂化轨道数目为3，c原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键【解答】解：a乙烯中sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故a正确；b乙烯中sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，杂化轨道不能形成键，故b错误；c乙烯中每个c原子成2个ch键、1个c=c双键，故杂化轨道数目为2，c原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，ch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间有未杂化的2p轨道形成的键，故c错误；d乙烯中c原子成2个ch键、1个c=c双键，故杂化轨道数目为2，c原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成键，ch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间有未杂化的2p轨道形成的键，故d错误；故选a【点评】本题考查了共价键的类型、杂化轨道、分子空间结构等，难度不大，注意杂化轨道用于填充孤对电子及成键9向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）aco（nh3）4cl2clbco（nh3）3cl3cco（nh3）6cl3dco（nh3）5clcl2【考点】配合物的成键情况【专题】化学键与晶体结构【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答【解答】解：a、co（nh3）4cl2cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故a错误；b、co（nh3）3cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故b正确；c、co（nh3）6cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故c错误；d、co（nh3）5clcl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故d错误故选b【点评】本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大10六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）a10b12c24d28【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定p4的结构，即空心正四面体，有6个pp键每个pp键中间插入1个o原子，就成了p4o6【解答】解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构可先确定p4的结构，即空心正四面体，有6个pp键每个pp键中间插入1个o原子，就成了p4o6，结构为，由图可以看出，有12个共价键故选b【点评】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意白磷的结构以及六氧化四磷的结构模型11下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）bf3 ch2=ch2苯 chch nh3 ch4abcd【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】化学键与晶体结构【分析】可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=键+孤电子对数【解答】解：bf3分子中b原子孤电子对数=（331）=0，杂化轨道数目为3+0=3，b原子杂化类型为sp2，故正确；ch2ch2分子中碳原子孤电子对数=（422）=0，杂化轨道数为3+0=3，c原子采取sp2杂化，故正确；苯分子中c原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；chch分子中每个碳原子形成1个ch，1个cc三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故错误；nh3中n原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，n原子采取sp3杂化，故错误；ch4中碳原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，c原子采取sp3杂化，故错误；故选a【点评】本题考查原子杂化类型的判断，杂化轨道形成键或填充孤电子对，杂化轨道数目=键+孤电子对数，注意孤电子对的计算，难度不大12下列说法正确的是（）a以极性键结合起来的分子一定是极性分子b非极性分子中，一定含有非极性共价键c乙醇分子和水分子间只存在范德华力d卤素单质按f2i2，熔沸点逐渐升高【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；化学键和分子间作用力的区别；含有氢键的物质【专题】化学键与晶体结构【分析】a、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子；b、非极性分子中，可能不含非极性键；c、乙醇分子和水分子间存在氢键；d、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强【解答】解：a、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故a错误；b、非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故b错误；c、乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故c错误；d、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故卤素单质按f2i2，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高，故d正确故选d【点评】本题考查键的极性与分子的极性，注意键的极性与元素有关，分子的极性与空间结构的对称性有关，把握常见的实例即可解答，题目难度不大13ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子【专题】压轴题；化学键与晶体结构【分析】a、nh3是三角锥型，ph3分子结构和nh3相似，也是三角锥型；b、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；c、nh3分子之间存在氢键，沸点高；d、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定【解答】解：a、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥型，故ph3也是三角锥型，故a正确；b、ph3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点比ph3高，故c错误；d、ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故d正确；故选c【点评】本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意c选项中常见具有氢键的物质14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）aco2 h2sbc2h4 ch4cc60 c2h4dnh3 hcl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子【专题】化学键与晶体结构【分析】同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）为非极性键；不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）为极性键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定【解答】解：a、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故a错误；b、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故b正确；c、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 c60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故c错误；d、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故d错误；故选b【点评】本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子极性，本题侧重了对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养15下列几种氢键：oho，nhn，fhf，ohn，其强度由强到弱的排列顺序是（）abcd【考点】含有氢键的物质【分析】根据只有和电负性大的元素（如o，n，f等）相连的h与电负性大的元素（如o，n，f等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强【解答】解：电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：fon，故氢键的强度：fhfohoohnnhn，故选a【点评】本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较，难度不大注意元素电负性与氢键强度的关系16根据键能数据（hcl 431kj/mol，hi 297kj/mol），可得出的结论是（）ahi比hcl稳定bhi比hcl熔、沸点高c溶于水时，hi比hcl更容易电离，所以氢碘酸是强酸d拆开等物质的量的hi和hcl，hi消耗的能量多【考点】键能、键长、键角及其应用【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，据此分析解答【解答】解：a化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，hcl的键能大于hi，说明hcl的稳定性大于hi，故a错误；b分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，与化学键强弱无关，故b错误；c键能越小越容易发生电离，hcl的键能大于hi，所以hi分子比hcl更容易电离，氢碘酸是强酸，故c正确；d键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的hi分子比hcl消耗的能量小，故d错误；故选c【点评】本题考查键能的有关知识，明确键能与物质稳定性关系是解本题关键，注意：化学键影响物质化学性质，分子晶体中相对分子质量影响物质熔沸点，易错选项是b17下列说法不正确的是（）a互为手性异构体的分子互为镜像b利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c手性异构体性质相同d手性异构体分子组成相同【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子【解答】解：a互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故a正确； b在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故b正确；c手性异构体物理和化学性质都不相同，故c错误；d手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故d正确故选c【点评】本题考查手性异构体的性质，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构18下列现象与氢键有关的是（）hf的熔、沸点比va族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定abcd【考点】含有氢键的物质【专题】化学键与晶体结构【分析】iia族中，f的非金属性最强，hf中分子之间存在氢键；醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；稳定性与化学键有关【解答】解：因第iia族中，f的非金属性最强，hf中分子之间存在氢键，则hf的熔、沸点比viia族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选b【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大19下列分子中有2个手性碳原子的是（）a乳酸：ch3chohcoohb甘油：ch2ohchohch2ohc脱氧核糖：ch2ohchohchohch2chod核糖：ch2ohchohchohchohcho【考点】常见有机化合物的结构【专题】有机化学基础【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），具有手性碳原子的有机物具有光学活性【解答】解：ach3chohcooh中间碳是手性碳原子，故a错误； bch2ohchohch2oh分子中不存在手性碳原子，没有光学活性，故b错误；cch2ohchohchohch2cho从到起第二个碳和第三个碳是手性碳原子，故c正确；dch2ohchohchohchohcho中间3个碳原子都是手性碳原子，故d错误故选c【点评】本题主要考查手性碳原子的有关知识，注意在我手性碳原子判断方法是手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同，题目难度中等20已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换由此可推断出h3po2的分子结构是（）abcd【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系【专题】信息给予题；化学键与晶体结构【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换及次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，说明羟基上的氢能与d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则h3po2中只有一个羟基氢【解答】解：由题意可知，次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换，则h3po2中只有一个羟基氢，a、有2个羟基氢，则不符合题意，故a错误；b、有1个羟基氢，则符合题意，故b正确；c、有2个羟基氢，则不符合题意，故c错误；d、不含有羟基氢，则不符合题意，故d错误；故选b【点评】本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟d2o进行氢交换是解答本题的关键二、非选择题：21在下列物质中：hcl、n2、nh3、na2o2、h2o2、nh4cl、naoh、ar、co2、c2h4（1）只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是；只存在极性键的分子是（2）只存在单键的分子是，存在三键的分子是，只存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是（3）只存在键的分子是，既存在键又存在键的分子是（4）不存在化学键的是（5）既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是（均填序号）【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答【解答】解：（1）只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是n2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：h2o2、c2h4；只存在极性键的分子是：hcl、nh3、co2，故答案为：；（2）只存在单