高中《化学反应速率》教案.doc

高中化学反应速率教案 一、教学目标 【知识与技能】 1.理解基本化学反应速率的概念。 2.认识影响化学反应速率的外界条件。 【过程与方法】 通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。 【情感态度与价值观】 提高参与化学科技活动的热情;提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 二、教学重难点 【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。 【难点】化学反应速率的影响因素。 三、教学过程 环节一：新课导入 【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。 【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢? 【学生回答】爆炸的反应非常快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。 【教师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。 2.影响化学反应速率的因素 【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么? 【学生回答】因为钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反应会更快。 【教师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着决定性的作用。 【教师引导】结合初中所学知识，思考影响化学反应速率的外部因素有哪些? 【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。 【实验演示1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L盐酸，观察现象;然后给加10mL0.1mol/L盐酸的试管加热，观察现象。 【学生回答】大理石和1mol/L盐酸迅速反应，有大量气泡产生，而加0.1mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢;当给0.1mol/L盐酸的试管加热时，气泡的量增多，反应加快。 【教师板书】浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快;温度越大化学反应速率越快。 【实验演示2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。 【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。 【教师总结】影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积及物质状态等。(对于气体来说，增大压强目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素) 环节二：巩固提高 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()。 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 (答案：B) 环节三：小结作业 请学生回答本堂课的收获：化学反应速率的概念