河南省内黄一中高三理综（化学部分）最后一卷试题新人教版(1).doc

河南省内黄一中2014届高三理综（化学部分）最后一卷试题新人教版7下列说法不正确的是 a硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 b氯气可用于自水的杀菌消毒，说明氯气无毒 c光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关d采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的so28下列实验方法正确的是a通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油b用水区别乙酸、溴苯和硝基苯c用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳d用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯9下列离子方程式中，正确的是 a二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + 2clo + h2o = so32 + 2hclo bnh4hso3溶于过量naoh溶液中：hso + oh = so32 + h2oc向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：ag+ + i= agi d标准状况下672 ml cl2通入100 ml 0.1 moll1 febr2溶液中：2fe24br3cl22fe32br26cl10设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a含4 mol si-o键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2nab1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为nac1 l 1moll1的ch3coona 溶液中含有ch3coo的数目为nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na11分子式为c5h12o的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） a15种 b16种 c17种 d18种12一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用6 mol/l 的koh溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 a充电时oh向碳电极移动b充电时将镍电极与电的负极相连c放电时碳电极反应为：h22e= 2h+d放电时镍电极反应为： nio(oh)+h2o+e= ni(oh)2+oh13常温下，在20 ml 0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol/l 盐酸40 ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是a0.1 mol/l na2co3溶液中c(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(oh)b在a点：c(na+) c(co32) c(hco3)c(oh)c(h+)c常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d当加入20 ml盐酸时，混合溶液的ph约为826(15分)某学生在溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，出现明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。该学生为了解该过程的原因，进行了下列探究过程：实验探究实验1：加热nahco3溶液，测得溶液ph变化如下表 实验2：10时在烧杯中加入0 ml mol-1叫nahc03溶液200 ml，测得该溶液ph=83，加热到100，测得ph=1 02，恢复到1 0，ph=98。实验3：加热0.1moll-1 nahc03溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 实验4： 配制01 moll-1 nahc03溶液和0.1moll-1 nahc03溶液各200 ml，10时，分别测得 n9ic03溶液ph=83，na2c03溶液ph=1 15。 加热蒸发0.1moll-1 nahc0溶液200 ml，至溶液体积100 ml，停止加热，加水至200 ml，冷却至原温度，测得溶液ph=98。 将0.1moll-1 nahc03溶液200 ml敝口放置三天，再加水至200 ml，测得溶液ph寻10。l。请根据上述实验回答下列问题：(1)用离子方程式表示0.1moll-1 nahc03溶液中存在的平衡(水的电离平衡除)_ 、 。这两个平衡以 为主，理由是 。(2)实验3得到的结论是 。(3)结合实验2、3分析，加热0.1moll-1 nahc03溶液，ph增大的原因可能是 、 、 。(4)实验4得到的结论是 。(5)实验4“加水至200 ml的目的是 。实验4可以得到的结论是 。(6)要确定nahc03溶液加热后ph增大的主要原因还需要解决的问题是 。27（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_(填化学式)的产生证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。 （2）为了减少干扰，对于a装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （3）请用平衡移动原理解释b装置的作用_。 （4）c装置中出现的现象是_，经检测c的溶液中还含有少量氮元素，只以no3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。28（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 90.8 kjmol1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol co 和20 mol h2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的体积为20 l。（1）t1反应的平衡常数为 。（2）图中p1 p2（填“”、“”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10 mol co和20 mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v(b)= l。（4）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母，下同）。 aco的含量保持不变 b容器中ch3oh浓度与co浓度相等 c2v正（ch3oh）= v正（h2） d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 。 a温度：t1 t2 （c）； v（b） v（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(d)（6）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h = + 41.3 kjmol1 ，试写出由co2和h2制取甲醇的热化学方程式 。（7）以甲醇、co2、空气、熔融盐k2co3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式： 。36化学选修2：化学与技术（15分）纯碱（化学式为na2co3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2nacl+h2so4=na2so4+2hcl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：na2so4+4c=na2s+4co 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：na2s+caco3=na2co3+cas二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：nh3+co2+h2o=nh4hco3 nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl 2nahco3=na2co3+co2+h2o三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出nahco3和nh4cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有_(写两点)。（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_(填化学式)；产品的副产物nh4cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出nh4cl与生石灰反应的化学方程式 。（3）候氏制碱法反应的方程式为_。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写两点)。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）w、m、x、y、z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。w的一种核素在考古时常用鉴定一些文物的年代；m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。x的某一种单质是大气污染物监测物之一；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。 （1）y3基态的电子排布式可表示为 。（2）mx3的空间构型 （用文字描述）。（3）m可形成多种氢化物，其中mh3的碱性强于m2h4的原因是_ _。（4）根据等电子原理，wx分子的结构式为 。（5）1 mol wx2中含有的键数目为 。（6）h2x分子中x原子轨道的杂化类型为 。（7）向z2+的溶液中加入过量naoh溶液，可生成z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。38化学-选修5 有机化学基础（15分）化合物g的合成路线如下：（1）d中含氧官能团的名称为 ，反应的类型为 。 （2）下列有关e的说法正确的是 （填序号）。 可发生氧化反应 催化条件下可发生缩聚反应 可发生取代反应 ch2=chcooch2ch3的同系物 易溶于水（3）写出ab的化学方程式 。 写出c与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。（4）反应e + f g属于加成反应，则f的结构简式为 。（5）有机物h比g少2个氢原子，符合以下条件的h的同分异构体共有 种。遇fecl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物有两种1 mol物质最多可消耗4 mol na和3 mol naoh化学答案：7-13 bcdabdb36、（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；cas废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（2）co2(1分) 2nh4cl+cao=2nh3+cacl2+h2o (2分)（3）nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl(2分)（4）co2在水中的溶解