河南省南阳一中高中化学《原子结构与元素的性质》学案 新人教版选修3(1).doc

河南省南阳一中2014年高中化学原子结构与元素的性质学案 新人教版选修3学习目标：1.进一步认识原子核外电子排布的周期性变化及周期表中原子结构与元素在周期表中的位置和性质的关系2.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律及与原子结构和位置间的关系第1课时【知识回顾】周期表的结构画出周期表的轮廓图，标出列序数、族序数、周期序数、及画出金属、非金属的分界线及分界线上的元素的名称和符号12一【自主学习】一、原子结构与元素周期表【合作探究】4、 结合14页问题2，及周期表弄清什么是外围电子排布？什么是价电子层？什么是价层电子？同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？写出各族元素价电子层排布通式 族iaviia0价电子层排布通式族ibviibviii价电子层排布通式小结：族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关，同族元素的价电子数目基本相同。a、主族元素和0族的价电子全都排布在最外层的_或_轨道上。(用通式表示，下同)b、对于过渡元素的原子，价电子排布为_。c、主族元素：族的序数=_=_过渡元素：价电子排布却基本相同，（n1）d110ns12 bb副族及viii族：族序数 =_5、阅读课本14页问题3、5、6及观察元素周期表尝试根据价电子排布的特点将周期表分区划分（在第1页表格中表示）讨论s区、p区、d区、ds区、f区元素的价电子排布特点根据各区元素的价电子排布特点讨论各区元素的性质小结：（1）根据原子核外电子排布，元素周期表的共分_个区s区元素包括_族，价电子特征排布为_，价电子数等于族序数。p区元素（包括_族）特征电子排布为_，区元素（_）价电子排布特征为（_）；价电子总数等于副族序数；ds区元素（包括_）特征电子排布为_，价电子总数等于所在的列序数； f区包括镧系和锕系元素，它们的原子的价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）0-2ns2 ，f区不做要求（2）从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易_电子，呈现_性，所以s区、d区、ds区、f区都是_。p区主要是_元素。（3）过渡元素（包括_元素）介于s区元素（主要是_元素）和p区(主要是_元素)之间，处于由_向_元素过渡的区域。（4）元素周期表中非金属元素主要集中在周期表_区内从结构上说是因为_(5)处于非金属三角区边缘的元素常被称为_或_是因为_作业：选修3 第一章第二节 第1课时1下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()aas4s24p3bcr3d44s2 car3s23p6 dni3d84s22在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是()aclbp cal dsi具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是()a ns1bns2 c(n-1)d8ns2 d ns2np23下列说法中正确的是()a所有非金属元素都分布在p区 b最外层电子数为2的元素都分布在s区c元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素d同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()ax的氢化物溶于水显酸性 by原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2cz元素在周期表中的位置为第三周期第族 dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5闪烁着银白色光泽的金属钛(22ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48ti、49ti、50ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()a上述钛原子中，中子数不可能为22 b钛元素在周期表中处于第四周期c钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 d钛元素是d区的过渡元素6下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是()ahe2s22p2和he2s22p4bne3s23p4和he2s22p4cne3s2和he2s22p5dne3s1和ne3s23p47元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示。已知y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()ay元素原子的外围电子排布为4s24p4 by元素在周期表的第三周期a族cx元素所在周期中所含非金属元素最多dz元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p311已知某元素在周期表中位于第五周期、a族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数。_12某元素原子的电子排布式为ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期中元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)试推测该元素处于周期表的_区，该区包括元素族的种类是_。(1)418(2)a1(3)paa族、0族13分别满足下列条件的是哪一族或哪一种元素？(1)最外层有6个p电子： (2)价电子排布为3d54s2： (3)次外层d轨道全满，最外层有1个s电子： (4)某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同： (5)某元素+3价离子的3d轨道半充满： 14设x、y、z代表三种元素。已知：x和y两种离子具有相同的电子层结构；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个；y和z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)y元素是_，其原子的电子排布式为_，z元素是_，其原子的电子排布式为_。(2)由x、y、z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。(1)cl1s22s22p63s23p5o1s22s22p4(2)kclo4第2课时 【学习目标】1、.能说出元素电离能、元素电负性的涵义，理解主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系，能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质，2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明【自主学习】1、元素的周期律内容：_。元素性质包括_ 元素性质周期性变化是_的必然结果。 2、同周期、同主族元素性质的递变规律内容同周期（左 右）同主族（上下 ）主要性质原子半径元素原子得、失电子能力元素的金属性和非金属性单质的氧化性、还原性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性非金属形成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性主要化合价3、元素周期表中，应如何理解同主族元素从上到下，同周期从左到右原子半径的变化趋势？比较下列微粒的半径的大小：（1）ca al (2) p cl (3) na+ na (4) cl- cl（5）k+ ca2+ s2- ci- 小结比较半径大小的方法：二、元素周期律1、电离能._原子 而变成_所_最低能量叫第一电离能（i1），通常叫电离能.【合作探究】请分析课本图121说明原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？ a.同一周期：b.同一族： 碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？为什么be的第一电离能大于b，n的第一电离能大于o的电离能，mg的第一电离能大于al，zn的第一电离能大于ga？(从核外电子排布分析)阅读分析课本表格数据：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？2、电负性【阅读探究】阅读教材p19页表 （1）定义：原子在分子中吸引_相对大小的量度。元素电负性以氟电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，是个相对的量，没有单位。电负性_的元素吸引电子能力强，反之就弱。【合作探究】完成课本p20科学探究第1题，总结电负性规律。同周期元素从左往右，电负性逐渐_，表明金属性逐渐_，非金属性逐渐_。同主族元素从上往下，电负性逐渐_，表明金属性逐渐_，非金属性逐渐_。电负性最大的元素在周期表_,是_元素，电负性最小的元素在周期表_,是_元素。随着核电荷数递增元素的电负性_递变。【电负性的应用】根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？_电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；如nacl属 化合物，alcl3属 化合物 。电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 极性h-cl_ h-br pcl3 中元素的化合价分别为_思考共价化合物中元素的化合价的正负与电负性大小的关系 对角线规则： 被称为对角线规则请列举几组符合对角线规则的元素：比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。作业：选修3 第一章第二节 第2课时1.查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？ naf hcl no mgo kcl ch42.根据电负性知识，请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 ch4 nah nf3 hclo icl hbr3.判断正误a、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束b、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素c、已知在200c 1mol na失去1 mol电子需吸收650kj能量，则其第一电离能为650kj/mol。d、ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 e、半径：k+cl- f、酸性 hclo4h2so4 ，碱性：naoh mg(oh)2 g、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素4下列叙述中正确的是(双选)()a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，零族元素的单质都是气体d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小5x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是()ax2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构cx的原子半径一定大于y的原子半径d由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是116一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是()a原子序数为7b第一电离能最大 c原子半径最大 d电负性最大7下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()aknali bfos caspn dcno8x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xy d第一电离能xy9某元素的各级电离能(kjmol1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()axbx2 cx3 dx410a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，b、c、d同周期，a、d原子中某p能级均排有5个电子，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)a和d的氢化物中，沸点较低的是_(填“a”或“d”)；a和d的电负性较大的是_(填“a”或“d”)；b和c的第一电离能较小的是_(填“b”或“c”)；a和b的离子中，半径较小的是_(填离子符号)；元素c的原子核外电子排布式为_；c单质的晶体中原子以_键相结合。(2)写出b、c的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(1)dabna1s22s22p63s23p1金属 (2)ohal(oh)3=alo22h2o11下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2) 下列是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol1)。锂xy失去第一个电子