河南省南阳一中高三化学第十五次周考试题新人教版(1).doc

南省南阳一中2014届高三第十五次周考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 mn 55 fe 56 ni 59 cu 64 ag 108一、选择题本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）a聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物b使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾c植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色d 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主 要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料8已知：。碘盐中加有kio3，kio3在工业上以石墨和铁为电极，用电解ki溶液方法制取，以下有关说法不正确的是（ ）a电解时，石墨作阳极，铁作阴极 b阴极的电极反应式为：c电解过程中阳极周围溶液的ph变大 d理论上每生成1molkio3则电路中流过6mol电子9下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的a浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph比较氯、氮的非金属性强弱d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）ax元素为铝b反应和互为可逆反应cx元素可能是金属，也可能是非金属d反应和一定为氧化还原反应12某链状有机物分子中含有n个ch2，m个ch，a个ch3，其余为oh，则羟基的个数为（ ）am2ab2n3macnmadm2n2a13下列说法正确的是（ ）a反应2mg+co22mgo+c：h0从熵变角度看，可以自发进行。bph=4的0.1moll-1的naha溶液中：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)c实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 时，纯硫酸的离子积常数k和水的离子积常数kw关系为 kkwd标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.021023第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（14分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。实验一利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在hcl气流中小心加热mgcl26h2o晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： nacl+h2so4（浓）=nahso4+hcl（1）试剂x是 。（2）该实验装置存在一个缺陷是 。 实验二通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。（3）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品mgcl2nh2o中n的值为 。实验三一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨 注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示（5）表中= 。（6）从实验1、2可以得出的结论是 。（7）设计实验2、3的目的是 。27（19分） (一) a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、e均为组成空气的成分。f的焰色反应呈黄色。在g中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）g是 。（用化学式填写）（2）e与f反应的化学方程式是 。（3）f与g的水溶液的反应生成i和d的离子方程式是 。（4）将2.5 g h、i和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：则物质i的物质的量为_mol。(二)工业上采用乙苯与co2脱氢生产重要化工原料苯乙烯= 166kj/mol （1）在3l密闭容器内，乙苯与co2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、co2的起始浓度分别为1.0mol/l和3.0mol/l，其中实验在t1,0.3mpa,而实验ii、iii分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示。 实验i乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图ii是实验中苯乙烯体积分数v%随时间t的变化曲线，请在图ii中补画实验中苯乙烯体积分数v%随时间t的变化曲线。（2）若实验中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/l，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 。28（10分）水钴矿中除sio2外，还有9.24% coo、2.78% fe2o3、0.96% mgo、0.084 % cao。从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）请配平下列除铁的化学方程式： fe2(so4)3 h2o na2co3 na2fe6(so4)4(oh)12 na2so4 co2（2）“除钙、镁”的原理反应为： mgso42nafmgf2na2so4 ；caso42nafcaf2na2so4已知ksp（caf2）1.1110-10，ksp（mgf2）7.4010-11，加入过量naf溶液反应完全后过滤，则滤液中 。（3）“沉淀”中含杂质离子主要有so42-、f-、 和 ；“操作x”包括 和 。（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填编号)a溶液中有cu2+、fe2+、al3+，不溶物为cu b溶液中有fe2+、al3+，不溶物为cu、fec溶液中有fe3+、al3+，不溶物为cu d溶液中有fe2+，不溶物为cu、al （5）某锂离子电池正极是licoo2，含li+导电固体为电解质。充电时，li还原为li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（c6）中（如图所示）。电池反应为licoo2 c6 coo2 lic6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。37化学物质结构与性质（15分） i. x元素在第3周期中电负性最大，y、z元素同主族且位置相邻，y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）写出x元素m层的电子排布式 。（2）xy2是一种高效安全的消毒剂，熔点59.5，沸点10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 。（3）zx2常用于有机合成。zx2分子的空间构型是 。写出zx2的等电子体（分子离子各一个） 、 。（4）右图中四条曲线分别表示h2、cl2、br2、i2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示cl2的是曲线 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2价和3价。（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中y，cu，ba和o原子个数比，确定其化学式为： _；（6）根据（5）所推出的化合物的组成，（该化合物中各元素的化合价为y +3、ba +2），计算该物质中2价和3价的cu离子个数比为_。38化学有机化学基础（15分）环丙沙星（g）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：（1） 反应的反应类型为_。物质c中最多可以有_个碳原子共平面。（2） c转化为d，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式： （3） 给出下列物质的结构简式：a_；b_；f_。（4） 写出符合下列条件的f的同分异构体的结构简式（任写一种）_。 结构中含有cl、f基团 既有酸性又有碱性 能与nahco3溶液反应 能使fecl3溶液显紫色化学答案bccdd ad26(14分) （1）浓硫酸（2分）（2）没有尾气处理装置（2分）（3）偏高（2分） （4）（2分）（5）74.45（2分）（6）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（2分） （7）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响（2分）27（19分）（一）（1）na2s（1分）（2）2na2o22co22na2co3o2（2分）（3）na2o2s22h2o2nas4oh（2分）（4）0.015（3分） （二）（1）0.012mol/(lmin) （2分）； 加入催化剂（2分）画图（2分）（2）减小（2分）； 0.225 （3分）28（10分）（1）3 ，6，6，1，5，6（2分）3fe2(so4)36h2o6na2co3na2fe6 (so4)4(oh)125na2so46co2（2）1.5 （2分）（3）nh4（1分）、na（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）；（4）ab（2分）（5）coo2 + li + elic