浙江省杭州七中高三化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

2013-2014学年第一学期高三第三次月考（20131104）化 学 试 卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共8页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，na23，zn65第i卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物a b c d2下列说法正确的是a反应a（g）2b（g），若正反应的活化能为ea kjmol-1，逆反应的活化能为eb kjmol-1，则h=（eaeb）kjmol-1bh2的热值为142.9kjg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-285.8kjmol-1 c能自发进行的化学反应，一定是h0、s0d增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数3下列离子方程式正确的是a漂白粉露置在空气中失效：cloco2h2ohclob向银氨溶液中加入足量的hcl：ag(nh3)2+oh-+3h+= ag+2+ h2oc向na2s2o3溶液中通入足量氯气：2cl23h2o24cl6hd在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：4oh-+3clo+2fe(oh)3 2+3cl+5h2o4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a由水电离的c(h+) = 1l012 moll1的溶液中：ba2+、k+、cl、no3b1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42 c无色溶液中：k+、na+、mno4、so42d含有大量hco3的溶液中：nh4+、al3+、ca2+、 cl5右图中c表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时间。图(a)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(b)为压强一定时，在不同时间c与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 an2o3(g)no2(g)no(g) dh0 b3no2(g)h2o(l)2hno3(l)no(g) dh0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) dh0dco2(g)c(s)2co(g) dh06下列事实说明hno2为弱电解质的是0.1 mol/l hno2溶液的ph2.1 常温下nano2溶液的ph7用hno2溶液做导电实验时，灯泡很暗 hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2 hno2不稳定，易分解ab c d7对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是加入一种反应物 增大体系的压强 升高温度 使用催化剂 化学平衡常数减小a b c d8下列有关平衡常数的说法正确的是a已知k，则对应的化学反应可以表示为2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)b将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（）和电离平衡常数ka都变大c常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，kw变大d化学平衡常数k与温度有关，随温度的升高，k可能增大也可能减小，或者不变二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种含氧化合物反应的产物有气体a b c d10下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是11常温下，某溶液中由水电离出的c(h)和c(oh)的乘积是11020，下列说法中正确的是a该溶液的溶质不可能是nahco3b该溶液的ph一定是10c若溶质为nh4cl，溶液中离子浓度关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d该溶液的溶质可能是正盐12某恒温密闭容器发生可逆反应z(?)+w(?)x(g)+y(?) h，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 az和w在该条件下一定不为气态bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc(x)，则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大13某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是a该温度高于25 b该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性c加入nahso4晶体抑制了水的电离d由水电离出来的h的浓度是1.01010 mol/l 14在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)ht2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加15在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入065g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是a b c d16在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol n2、3 mol h24 mol nh3nh3的浓度(moll1)c1c2反应的能量变化放出a kj吸收b kj气体密度12反应物转化率12（已知n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h92.4 kjmol1），下列说法正确的是c1c292.4 1 21 221a b c d第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括5小题，共36分）17（10分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（2） x2的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2燃烧反应的热化学方程式 。（3）zx的电子式为 ；zx有强还原性，zx与水反应放出气体的化学方程式为 。（4）熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图见右图），反应原理为：fe + 2zg 2z + feg2。 放电时电池的正极反应式为 ：充电时， （选填“a”或“b”）接电源的负极。（5）将0.2mol my2和0.1 moly2放入容积为2 l的密闭容器中，发生反应生成my3，在一定条件下，my2百分含量不变时，得到0.1 mol my3，则反应的平衡常数k ，若温度不变，再加入0.50 mol y2后重新达到平衡，则y2的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”）。18（7分）一定温度下，向1.0l密闭容器中加入0.60molx(g)，发生反应x(g) y(s)+2z(g)h0测得反应物x浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min0123468c(x)/(moll1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min时用z表示的平均反应速率v(z) 。（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 moll1。（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）a容器体积一定时气体密度不再变化b反应的平衡常数不再变化 c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化dy的物质的量不再发生变化 ez的生成速率等于x的消耗速率的2倍19（8分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3cooh ch3coo+h+1.7610-5hclohclo clo- + h+2.9510-8h2sh2s h+hshsh+s2k19.110-8k21.110-12h2co3h2co3 h+hco3hco3h+co32k14.3110-7k25.6110-11h3po4h3po4 h+h2po4 h2po4 h+hpo42 hpo42 h+po43k17.110-3k26.310-8k34.210-13回答下列问题：（1）在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系 。（2）若把ch3cooh、h2co3、hco3-、h2s、hs-、h3po4、h2po4-、hpo42-都看做是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。（3）同一多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律为k1k2k3110-510-10，产生此规律的原因是 。（4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 ；在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。20（5分）某二元酸h2a的电离情况为：h2a=h+ha-；ha- h+a2-。请据此回答下列有关问题：（1）na2a溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）。（2）写出naha溶液中溶质电离常数（ka）的表达式 。（3）如果25时，0.10 moll-1 h2a溶液的ph=-lg0.11，则0.10 moll-1的h2a溶液中c(a2-) = moll-1。21（6分）常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。（1）常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ； （2）ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是 ；（3）0.2 moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h+)c(ha)c(oh) moll1（溶液体积变化忽略不计）。四、（本题包括2小题，共18分）22（9分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml.（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是 。a用naoh溶液滴定时反应的离子方程式为：h+oh-=h2ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/l，则该食醋的总酸量为4.5g/100ml（2）常温下，用0.1000 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1000 moll-1 hcl溶液和20.00 ml 0.1000 moll-1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线如右图所示。滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = ml；（3）现欲粗略测定一未知浓度的ch3cooh溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是 。a电解，naoh溶液 b蒸馏，na2co3溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，ph试纸（4）naoh溶液滴定ch3cooh溶液，选用 作指示剂，终点的现象为 ；（5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。a滴定终点时俯视读数 b称量前naoh固体中混有na2co3固体c锥形瓶水洗后未干燥 d 移液管水洗后未用食醋溶液润洗e滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失23（9分）化合物（c11h12o3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成：b2h6h2o2/oh已知以下信息：a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；rch=ch2 rch2ch2oh；化合物f苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）a的结构简式为 。（2）c生成d的化学方程式为 。（3）f生成g的化学方程式 ，该反应类型为 。（4）i的同系物j比i相对分子质量小14，j的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和nahco3溶液反应放出co2；共有 种（不考虑立体异构），写出任意两种结构简式 、 。五、（共6分）24（6分）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数k w = 。（1）该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph = 。（2）该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是 。2013-2014学年第一学期高三第三次月考（20131104）化 学 参 考 答 案 和 评 分 标 准第i卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）题号12345678答案badacdcb二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）题号910111213141516答案acabbdcd第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括5小题，共36分）17（10分）（1）h2s（1分） （2）2h2(g)+o2(g)=2h2o(l), h=-2akjmol-1（2分）（3）（1分），（2分）（4）（1分）， a（1分） （5）40 （1分） 降低（1分）18（7分）0.26moll-1min-1（1分，无单位不给分）（2）每间隔2