河南省南阳市方城一中高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省南阳市方城一中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1下列操作中仪器使用不正确的是（） a 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 b 用铁坩埚灼烧烧碱 c 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 d 加热蒸发皿时不用石棉网2下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（） a cuso4 b ca（no3）2 c na2co3 d fecl33下列关于物质分类的说法正确的是（） a 金刚石、白磷都属于单质 b 漂白粉、石英都属于纯净物 c 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 d 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4实验室配制1mol/l盐酸250ml，下列不需用的仪器是（） a 250ml容量瓶 b 托盘天平 c 胶头滴管 d 烧杯5下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（） a 液氯 b 干冰 c 酒精 d 硫酸钡6能用h+oh=h2o表示的化学方程式是（） a 氢氧化钠溶液与醋酸反应 b 氢氧化铁与硫酸反应 c 氢氧化钡与硫酸反应 d 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应7下列有关试剂的保存方法，错误的是（） a 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 b 少量钠保存在煤油中 c 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 d 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中8在一定温度和压强下，1体积x2（气）和3体积y2 （气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（） a x3y b x2y c xy3 d x2y39有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（） a 溶质的质量分数是24.0% b 溶液的物质的量浓度是2.4mol/l c 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 d 硫酸根离子的质量分数是19.2%10下列图示实验正确的是（） a 除去粗盐溶液中不溶物 b 碳酸氢钠受热分解 c 除去c0气体中的c02气体 d 乙酸乙酯的制备演示实验11设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（） a l b c d l12在4时向100ml水中溶解了22.4l hcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（） a 该溶液物质的量浓度为10 mol/l b 所得溶液的体积为22.5 l c 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 d 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1moll1的是（） a 将0.1mol hcl充分溶解在1l水中 b 将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合 c 将3.1g氧化钠溶于水并配成1l溶液 d 将16g胆矾溶于水中配成1l溶液14下列关于0.5moll1al2（so4）3溶液的叙述中，不正确的是（） a al3+与s的物质的量浓度之比为2：3 b so的物质的量为0.5mol c 1l溶液中含阴、阳离子共2.5na个 d 从1l 0.5moll1al2（so4）3溶液中取出100ml，al3+浓度仍为1moll115下列事实与胶体性质无关的是（） a 在豆浆中加入盐卤点豆腐 b 河流入海处易形成三角洲 c 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 d 氯化铁溶液中滴入naoh溶液出现红褐色沉淀16化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法不正确的是（）检验co的纯度简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌 a b c d 17下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是（） a 碳在氧气中燃烧 b 二氧化硫通入石灰水中 c 硫酸加入锌粉 d 铁在氯气中燃烧18把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（） a 0.1（b2a）mol/l b 10（2ab）mol/l c 10（ba）mol/l d 10（b2a）mol/l19v ml fe2（so4）3溶液中含fe3+m mg，则溶液中so42的物质的量浓度为（） a moll1 b moll1 c moll1 d moll120能正确表示下列反应的离子方程式的是（） a cl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2o b nahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2o c alcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o d cu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o21下列有关溶液组成的描述合理的是（） a 无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2 b 酸性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42 c 弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3 d 酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i22向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（） a x=0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl b x=0.6a，2br+cl2br2+2cl c x=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl d x=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl23图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x（x=a、b、c）的物质的量n（x）纵坐标表示消耗o2的物质的量n（o2），a、b是两种可燃气体，c是a和b的混合气化则c中n（a）：n（b）为（） a 2：1 b 1：2 c 1：1 d 任意比24某未知溶液可能含cl、co32、na+、so42、al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（） a 一定有cl b 一定有so42 c 一定没有al3+ d 一定有co32二、解答题（共6小题，满分52分）25有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：al3+、cl、na+、k+、no3、oh、s2、mno4、fe3+、alo2、co32、nh4+、so42、h+已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是，乙溶液中的阴离子是26一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200ml 3.00moll1的naoh溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.100mol（1）原naoh溶液的质量分数为（2）所得溶液中cl的物质的量为mol（3）参加反应的氢气在标况下的体积为l27（10分）（2015春方城县校级月考）欲配制480ml 0.2moll1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算，应用托盘天平称取g碳酸钠粉末（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是g（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有、（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是若称取28.6gnaco310h2o进行配制；称量时选用了生锈的砝码；往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；碳酸钠中有不溶性杂质；未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；定容时俯视刻度线；容量瓶未干燥即用来配制溶液28（12分）（2015春方城县校级月考）化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，如图是中学化学中常见的实验装置（1）用上述装置制备气体：要快速制取并得到干燥的nh3，正确的仪器组合是（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是若用h2o2和mno2来制取和收集干燥的o2，则应选择的正确仪器组合是 （按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是（2）甲同学用a、b组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入（填仪器名称）中，b装置中发生反应的离子方程式为29（10分）（2015上饶模拟）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 k+ na+ cu2+al3+阴离子 so42hco3no3 oh为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b，d（2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为（3）在a溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为（4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理30（10分）（2015春方城县校级月考）碱式碳酸铜cu2（oh）2co3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4mol/l的naoh溶液调节ph至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式（2）上图装置中naoh的作用是（3）步骤二中，洗涤的目的是（4）步骤二的滤液中可能含有co32，检验co32的方法（5）若实验得到2.42g样品（只含cuo杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是（保留三位有效数字）2014-2015学年河南省南阳市方城一中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1下列操作中仪器使用不正确的是（） a 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 b 用铁坩埚灼烧烧碱 c 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 d 加热蒸发皿时不用石棉网考点： 不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法 分析： a高锰酸钾溶液具有氧化性，可腐蚀橡皮管；b瓷坩埚中含有二氧化硅，不能灼烧强碱溶液，可以选用铁坩埚；c纯碱为碳酸钠，碳酸钠不易铁反应；d蒸发皿可以直接在酒精灯上加热解答： 解：a高锰酸钾溶液具有氧化性，可腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故a错误；b由于瓷坩埚中含有二氧化硅，不能用瓷坩埚灼烧强碱溶液，可以用铁坩埚灼烧烧碱溶液，故b正确；c纯碱为碳酸钠，碳酸钠不会与铁反应，可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，故c正确；d蒸发皿是可以直接加热的仪器，所以加热蒸发皿时不用石棉网，故d正确；故选a点评： 本题考查了常见仪器的使用方法判断，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，注意灼烧碱性药品时，不能使用瓷坩埚，试题培养了学生的化学实验能力2下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（） a cuso4 b ca（no3）2 c na2co3 d fecl3考点： 离子反应发生的条件 分析： ba（oh）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答解答： 解：a、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故a错误；b、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故b错误；c、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故c正确；d、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故d错误；故选a点评： 本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大3下列关于物质分类的说法正确的是（） a 金刚石、白磷都属于单质 b 漂白粉、石英都属于纯净物 c 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 d 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点： 单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 专题： 物质的分类专题分析： a由一种元素组成的纯净物是单质；b由一种物质组成的为纯净物；c完全电离的电解质是强电解质；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答： 解：a由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故a正确；b由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故b错误；c完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故c错误；d相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故d错误；故选a点评： 本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大4实验室配制1mol/l盐酸250ml，下列不需用的仪器是（） a 250ml容量瓶 b 托盘天平 c 胶头滴管 d 烧杯考点： 溶液的配制 专题： 化学实验常用仪器分析： 配制250ml 1mol/l盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器解答： 解：根据配制250ml 1mol/l盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，故选b点评： 本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法5下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（） a 液氯 b 干冰 c 酒精 d 硫酸钡考点： 电解质与非电解质 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解答： 解：a、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故a错误；b、co2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是co2本身，故co2属于非电解质，故b正确；c、酒精的水溶液中不到点，酒精不会电离，本身属于非电解质，故c错误；d、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故d错误故选b点评： 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可6能用h+oh=h2o表示的化学方程式是（） a 氢氧化钠溶液与醋酸反应 b 氢氧化铁与硫酸反应 c 氢氧化钡与硫酸反应 d 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： 能用h+oh=h2o表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式解答： 解：a醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a错误；b氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用h+oh=h2o表示，故b错误；c氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生h+oh=h2o，故c错误；d硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为h+oh=h2o，故d正确故选d点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意书写离子方程式时，弱电解质和难溶物应写成化学式7下列有关试剂的保存方法，错误的是（） a 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 b 少量钠保存在煤油中 c 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 d 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中考点： 化学试剂的存放 专题： 化学实验基本操作分析： 实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析解答： 解：a浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故a错误； b金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故b正确；c玻璃中含有二氧化硅，易与naoh溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛naoh溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故c正确；d氯水中的次氯酸见光易分解而导致cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故d正确故选a点评： 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法8在一定温度和压强下，1体积x2（气）和3体积y2 （气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（） a x3y b x2y c xy3 d x2y3考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式解答： 解：令生成的气体的化学式为a，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积x2（气）和3体积y2（气）化合生成2体积气态化合物，则反应方程式为x2+3y2=2a，根据原子守恒，所以a为xy3故选：c点评： 考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论9有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（） a 溶质的质量分数是24.0% b 溶液的物质的量浓度是2.4mol/l c 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 d 硫酸根离子的质量分数是19.2%考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： a、溶质的质量分数=100%；b、溶液中溶质的物质的量浓度c=；c、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；d、硫酸根离子的质量分数=100%解答： 解：a、该硫酸镁溶液的质量为1.20gcm3500ml=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为100%=20%，其中镁离子的质量为600g4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为100%=24%，故a正确；b、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/l，故b正确；c、溶液中的溶剂水的质量为：600g（124%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故c错误；d、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：100%=19.2%，故d正确故选c点评： 本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大10下列图示实验正确的是（） a 除去粗盐溶液中不溶物 b 碳酸氢钠受热分解 c 除去c0气体中的c02气体 d 乙酸乙酯的制备演示实验考点： 化学实验方案的评价；真题集萃 专题： 实验评价题分析： a漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；b试管口应略向下倾斜；c除杂时导管应长进短出；d乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度解答： 解：a除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故a错误；b碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故b错误；c除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故c错误；d乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故d正确；故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大11设na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（） a l b c d l考点： 气体摩尔体积 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答： 解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm =molvm =mol22.4l/mol=l故选：a点评： 本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现12在4时向100ml水中溶解了22.4l hcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（） a 该溶液物质的量浓度为10 mol/l b 所得溶液的体积为22.5 l c 根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 d 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： a、溶液的体积不是100ml；b、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；c、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；d、根据n=计算hcl的物质的量，根据m=nm计算hcl质量，利用m=v计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算解答： 解：a、22.4l hcl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100ml，则浓度为10mol/l，但溶液的体积不等于溶剂的体积100ml，故a错误；b、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于hcl体积，故b错误；c、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故c正确；d、溶质的质量为36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 ml1 g/ml=136.5 g，溶质的质量分数为100%=26.7%，故d错误；故选c点评： 考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解13下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1moll1的是（） a 将0.1mol hcl充分溶解在1l水中 b 将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合 c 将3.1g氧化钠溶于水并配成1l溶液 d 将16g胆矾溶于水中配成1l溶液考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： a、hcl溶于1l水中，所得溶液的体积不是1l；b、溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；c、3.1g氧化钠即0.05mol溶于水生成0.1molnaoh；d、根据n=cv结合溶液体积计算解答： 解：a、将0.1molhcl充分溶解在1l水中，溶液体积不是1l，所以浓度不是0.1moll1，故a错误；b、将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合，溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则溶液浓度无法计算，故b错误；c、3.1g氧化钠物质的量=0.05mol，溶于水生成0.1molnaoh，配成1l溶液，溶液浓度为0.1mol/l，故c正确；d、16g cuso45h2o物质的量=0.064mol，溶于水并配成1l溶液，浓度为0.064mol/l，故d错误；故选c点评： 本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会，难度中等14下列关于0.5moll1al2（so4）3溶液的叙述中，不正确的是（） a al3+与s的物质的量浓度之比为2：3 b so的物质的量为0.5mol c 1l溶液中含阴、阳离子共2.5na个 d 从1l 0.5moll1al2（so4）3溶液中取出100ml，al3+浓度仍为1moll1考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： a0.5moll1al2（so4）3溶液中al3+的浓度为1mol/l，so42浓度为1.5mol/l；b溶液的体积不知，无法计算；c根据n=cv计算；d溶液的任意部分的浓度相同解答： 解：a0.5moll1al2（so4）3溶液中al3+的浓度为1mol/l，so42浓度为1.5mol/l，则al3+与so42物质的量浓度之比为2：3，故a正确；b溶液的体积不知，由n=cv可知，无法计算物质的量，故b错误；c0.5moll1al2（so4）3溶液中al3+的浓度为1mol/l，so42浓度为1.5mol/l，则1l溶液中含阴、阳离子共2.5na个，故c正确；d从1l 0.5moll1al2（so4）3溶液中取出100ml，溶液的浓度不变，即al3+浓度仍为1moll1，故d正确故选b点评： 本题考查了溶液中离子浓度的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握浓度计算公式的应用方法15下列事实与胶体性质无关的是（） a 在豆浆中加入盐卤点豆腐 b 河流入海处易形成三角洲 c 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 d 氯化铁溶液中滴入naoh溶液出现红褐色沉淀考点： 胶体的重要性质；胶体的应用 专题： 溶液和胶体专题分析： 可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答： 解：a豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故a错误；b河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故b错误；c蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，与胶体有关，故c错误；d氯化铁溶液中滴入naoh溶液反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故d正确；故选d点评： 本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握16化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题下列实验问题处理方法不正确的是（）检验co的纯度简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌 a b c d 考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 实验评价题分析： 根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；根据实验室废液的处理方法进行分析判断；根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；根据常见的意外事故的处理方法进行分析判断；浓硫酸稀释放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水解答： 解：用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故错误；实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故错误；试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故正确；浓硫酸具有很强的腐蚀性，不慎将酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液，故正确；因浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，故正确；故选a点评： 本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键17下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是（） a 碳在氧气中燃烧 b 二氧化硫通入石灰水中 c 硫酸加入锌粉 d 铁在氯气中燃烧考点： 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质 专题： 卤族元素；氧族元素分析： a碳粉在氧气中燃烧可以生成co或者co2；b二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；c锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；d铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，产物都是氯化铁；解答： 解：a碳在氧气充足的情况下生成二氧化碳，在不足时生成一氧化碳，因碳粉在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成co或者co2，故a不符合；b二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2so2+ca（oh）2ca（hso3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，ca（oh）2+so2caso3+h2o，反应物用量不同，产物不同；故b不符合；c锌稀硫酸则生成氢气，h2so4+znznso4+h2；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，zn+2h2so4（浓）znso4+so2+2h2o，硫酸浓度不同，产物不同；故c不符合；d氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，都发生2fe+3cl22fecl3，产物都是氯化铁，故d符合；故选d点评： 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是d，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等18把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（） a 0.1（b2a）mol/l b 10（2ab）mol/l c 10（ba）mol/l d 10（b2a）mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 压轴题；守恒法分析： 由ba2+so42baso4、ag+clagcl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度解答： 解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则ba2+so42baso4 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则ag+clagcl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/l，氯离子的浓度为=10bmol/l，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/l2+x1=10bmol/l1，解得x=10（b2a）mol/l，故选d点评： 本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大19v ml fe2（so4）3溶液中含fe3+m mg，则溶液中so42的物质的量浓度为（） a moll1 b moll1 c moll1 d moll1考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度解答： 解：v ml fe2（so4）3溶液中，含有fe3+ m mg，则n（fe3+）=103mol，根据化学式可得so42的物质的量为n（so42）=n（fe3+）=103mol=103mol，所以so42的物质的量浓度为c（so42）=mol/l=mol/l，故选c点评： 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中so42的物质的量浓度20能正确表示下列反应的离子方程式的是（） a cl2通入naoh溶液：cl2+ohcl+clo+h2o b nahco3溶液中加入稀hcl：co32+2h+co2+h2o c alcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o d cu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a原子不守恒；b碳酸氢根离子不能拆开；c氢氧化铝不溶于弱碱；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水解答： 解：a原子不守恒，离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a错误；b碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为hco3+h+co2+h2o，故b错误；c氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握21下列有关溶液组成的描述合理的是（） a 无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2 b 酸性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42 c 弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3 d 酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i考点： 离子共存问题 分析： a离子之间相互促进水解；b酸性溶液中该组离子之间不反应；c弱碱性溶液中含oh；d酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应解答： 解：aal3+、nh4+均与s2相互促进水解，不能大量共存，故a不选；b酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b选；c弱碱性溶液中含oh，与hco3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故c不选；d酸性溶液中h+、clo、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故d不选；故选b点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大22向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（） a x=0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl b x=0.6a，2br+cl2br2+2cl c x=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl d x=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： 二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；amolfebr2含fe2+ amol（全部被氧化失amol电子），br2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析（1）当x0.5a时候，最多得amol电子所以此时只有fe2+被氧化，br没有参加反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl（2）当0.5ax1.5a时候，最多得3mol电子所以fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），br被部分氧化（利用剩余x0.5a mol的cl2氧化）：afe2+0.5acl2=afe3+acl2（x0.5a）br+（x0.5a）cl2 =（x0.5a）br2+2（x0.5a）cl合并：afe2+2（x0.5a）br+xcl2=（x0.5a）br2 +afe3+2xcl（3）x1.5a时候，fe2+被全部氧化，br全部被氧化：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl解答： 解：ax=0.4a，最多得amol电子所以此时只有fe2+被氧化，br没有参加反应，离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故a正确；bx=0.6a，最多得3mol电子所以fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），br被部分氧化（利用剩余x0.5a mol的cl2氧化），离子方程式为：10fe2+2br+6cl2br2+10fe3+12cl，故b错误；cx=a，afe2+2（x0.5a）br+xcl2=（x0.5a）br2 +afe3+2xcl，离子方程式为：2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl，故c正确；dx=1.5a，依据afe2+2（x0.5a）br+xcl2=（x0.5a）br2 +afe3+2xcl，离子方程式为：2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl，故d正确；故选：b点评： 本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点23图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x（x=a、b、c）的物质的量n（x）纵坐标表示消耗o2的物质的量n（o2），a、b是两种可燃气体，c是