河南省南阳市方城一中五校学高一化学上学期12月联考试卷（含解析）.doc

河南省南阳市方城一中五校20152016学年度高一上学期联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有1个选项符合题意）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中只涉及物理变化的是（）a野火烧不尽，春风吹又生b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c只要功夫深，铁杵磨成针d爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏2如表关于物质分类的正确组合是（）分类组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳b烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳c苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫d苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰aabbccdd3在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（）a密度b颜色c原子数d分子数4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）co+2h+co2+h2o ba2+2oh+2h+sobaso4+2h2oag+clagcl fe+cu2+fe2+cucl2+h2oh+cl+hcloabcd只有5下列离子能大量共存的是（）ana+、h+、no3、co32bna+、fe3+、i、so42ck+、cu2+、so42、ohdna+、fe3+、no3、cl6下列离子方程式书写正确的是（）a向氯化钙溶液中通入co2：ca2+h2o+co2caco3+2h+b稀硫酸与氧化铜反应：o2+2h+h2oc碳酸钡与盐酸反应：baco3+2h+ba2+co2+h2od向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+7下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）abcd8以下说法正确的是（）a物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应b能通过化合反应制得fecl2和fe（oh）3c某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原d有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应9clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：2d2：310在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5l11用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1.8g水所含有的电子数目为nab等物质的量的caco3和khco3的质量均为100gc11.2l氧气所含分子数目为0.5nad200ml 0.5mol/l na2so4溶液所含na+数目0.1na12下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）a酒精b熔融的氢氧化钠c液氯d氯化钾晶体13同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）a3：4：3b1：2：3c1：1：1d6：3：214在3no2+h2o2hno3+no中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）a3：1b1：3c2：1d1：215必须加入氧化剂才能实现的变化是（）akclo3o2bco2cocfefe3o4dcuocuso416下列叙述正确的是（）a将 co2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸b钠在氧气中燃烧主要生成na2ocna2o、na2o2 组成元素相同，与 co2 反应产物也相同d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、填空题17对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的（1）现有下列6种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的和，用可以鉴别（填化学专用名词）18某同学欲配制4molll的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：280ml1molll硫酸；220ml 25%硫酸（p=l.18gmll）；足量的18molll的浓硫酸（1）该同学将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充，则他选用容量瓶的规格为（填字母）a.250ml b.500ml c.1000ml中硫酸的物质的量为mol，中硫酸的物质的量浓度为molll（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要的体积为 ml（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将19a、b、c、d、e、f六种物质都是化合物，转化关系如图所示，其中d是最常见的溶剂（1）根据上图推断，c是，d是，e是（填写化学式）写出反应的化学方程式，反应的离子方程式；（3）反应属于反应，上述转化过程中不涉及反应（填写基本反应类型）20在标准状况下，11.2l nox 气体的质量是23g，则x的值为21向1l0.3mol/l naoh溶液中通入标准状况下4.48lco2气体后，溶液中存在的主要阴离子有22现有两种气体，它们的相对原子质量分别为ma、mb，当两种气体质量相同时，标准状况下a与b的体积比为，密度比为，所含分子数比为23在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的物质的量之比为，质量之比为24一定质量的某金属元素r的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2r（no3）22ro+4no2+o2，结果得到16g ro和11.2l气体（标准状况下），r的摩尔质量为25某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2cro4cr（oh）3（1）该反应中的还原剂是该反应中，氧化反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为河南省南阳市方城一中五校20152016学年度高一上学期联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有1个选项符合题意）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中只涉及物理变化的是（）a野火烧不尽，春风吹又生b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c只要功夫深，铁杵磨成针d爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】元素及其化合物【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成【解答】解：a植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故a错误； b蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故b错误；c铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确；d燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故d错误故选c【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2如表关于物质分类的正确组合是（）分类组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳b烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳c苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫d苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸是指电离产生的阳离子都氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：a纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，不属于盐，氧化铝为两性氧化物，故a错误；b一氧化碳不能够与氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故b错误；c过氧化钠与酸反应生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故c错误；d苛性钾是碱，硝酸是酸，苏打是碳酸钠属于盐，氧化钠是碱性氧化物，干冰即二氧化碳是酸性氧化物，故d正确；故选：d【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大3在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（）a密度b颜色c原子数d分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，hcl、h2和cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；h2和cl2的物质的量之比为1：1时相当于hcl，两个容器内的密度相等，但h2和cl2的物质的量之比不一定为1：1，氯气为黄绿色气体，而hcl为无色气体，颜色一定不相同【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与hcl体积相等，则h2和cl2总物质的量与hcl物质的量相等ah2和cl2的物质的量之比为1：1时相当于hcl，两个容器内的密度相等，但h2和cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内密度不一定相等，故a不选；b氯气为黄绿色气体，而hcl为无色气体，颜色一定不相同，故b选；ch2和cl2总物质的量与hcl物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故c不选；d在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故d不选，故选：b【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为hcl4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）co+2h+co2+h2o ba2+2oh+2h+sobaso4+2h2oag+clagcl fe+cu2+fe2+cucl2+h2oh+cl+hcloabcd只有【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】co32+2h+co2+h2o表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应； ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应ag+clagcl表示硝酸银与盐酸或可溶性氯化物的一类反应； fe+cu2+fe2+cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应；cl2+h2oh+cl+hclo只表示氯气与水的反应【解答】解：co32+2h+co2+h2o可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故错误； ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o可表示硫酸或硫酸氢钠（过量）与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故错误；ag+clagcl可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故错误； fe+cu2+fe2+cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故错误；cl2+h2oh+cl+hclo只表示氯气与水的反应，故正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原子为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用能力5下列离子能大量共存的是（）ana+、h+、no3、co32bna+、fe3+、i、so42ck+、cu2+、so42、ohdna+、fe3+、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a氢离子与碳酸根离子反应；b铁离子能够氧化碘离子；c铜离子与氢氧根离子反应；d四种离子之间不反应【解答】解：ah+、co32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+、i之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ccu2+、oh之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故c错误；dna+、fe3+、no3、cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6下列离子方程式书写正确的是（）a向氯化钙溶液中通入co2：ca2+h2o+co2caco3+2h+b稀硫酸与氧化铜反应：o2+2h+h2oc碳酸钡与盐酸反应：baco3+2h+ba2+co2+h2od向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+【考点】离子方程式的书写【分析】a盐酸的酸性强于碳酸，不发生反应；b氧化物应保留化学式；c碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳；d胶体不是沉淀，不能用沉淀符合【解答】解：a向氯化钙溶液中通入co2二者不反应，故a错误；b稀硫酸与氧化铜反应，离子方程式：cuo+2h+h2o+cu2+，故b错误；c碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：baco3+2h+ba2+co2+h2o，故c正确；d向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制fe（oh）3胶体，离子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故d错误；故选：c【点评】本题考查了方程式的书写，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大7下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故b、d错误；a中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，c中为2：1，故选c【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容8以下说法正确的是（）a物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应b能通过化合反应制得fecl2和fe（oh）3c某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原d有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a化合价升高被氧化；bfecl2与fe反应生成fecl3，fe（oh）2与氧气、水化合生成fe（oh）3；c由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低；d有单质参加的反应不一定存在化合价的变化【解答】解：a物质所含元素化合价升高被氧化，属于氧化反应，故a错误；bfecl2与fe发生化合反应生成fecl3，fe（oh）2与氧气、水发生化合反应生成fe（oh）3，故b正确；c由化合态变为游离态元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原，故c错误；d有单质参加的反应不一定存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大9clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：2d2：3【考点】氧化还原反应的计算【分析】naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算【解答】解：naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，naclo3和na2so3的物质的量之比为=2：1，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5l【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积b、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积c、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=100%，据此计算d、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用v=计算溶液体积【解答】解：a、标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，溶于水配成100ml溶液，溶液的浓度为10mol/l，应是溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故a错误；b、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故b正确；c、标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4时100ml水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为100%=26.74%，故c错误；d、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故d错误故选：b【点评】考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系11用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1.8g水所含有的电子数目为nab等物质的量的caco3和khco3的质量均为100gc11.2l氧气所含分子数目为0.5nad200ml 0.5mol/l na2so4溶液所含na+数目0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；b、caco3和khco3的物质的量不明确；c、氧气所处的状态不明确；d、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mo钠离子来分析【解答】解：a、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中1mol电子即na个，故a正确；b、caco3和khco3的物质的量不明确，故质量无法计算，故b错误；c、氧气所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故c错误；d、溶液中硫酸钠的物质的量n=cv=0.5mol/l0.2l=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mo钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大12下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）a酒精b熔融的氢氧化钠c液氯d氯化钾晶体【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：a酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故a错误；b熔融的氢氧化钠含有自由移动的离子，能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故b正确；c液氯是单质，不是电解质，故c错误；d氯化钾晶体，不含自由移动的离子，不能导电，故d错误；故选：b【点评】本题考查了电解质的判断及物质导电的判断，熟悉电解质、非电解质的概念及物质导电的条件是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大13同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）a3：4：3b1：2：3c1：1：1d6：3：2【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，故选b【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关14在3no2+h2o2hno3+no中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）a3：1b1：3c2：1d1：2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中n元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题【解答】解：no2与水反应产生3no2+h2o2hno3+no，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以no2既是氧化剂也是还原剂，由产物中氮元素的化合价，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故选c【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意结合n原子守恒解答，题目难度不大15必须加入氧化剂才能实现的变化是（）akclo3o2bco2cocfefe3o4dcuocuso4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ao元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，在催化剂条件下加热可生成氧气，故a不选；bc元素的化合价降低，需要加还原剂，故b不选；cfe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故c选；d没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故d不选故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大16下列叙述正确的是（）a将 co2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸b钠在氧气中燃烧主要生成na2ocna2o、na2o2 组成元素相同，与 co2 反应产物也相同d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a碳酸的酸性强于次氯酸；b钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；cna2o与co2发生化合生成na2co3，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气；d新制氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；【解答】解：a碳酸的酸性强于次氯酸，将少量co2通入次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙、次氯酸和水，故a正确；b钠在空气中反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠na2o2，故b错误；cna2o、na2o2 组成元素相同，与 co2 反应产物不相同，na2o与co2发生化合生成na2co3，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气，故c错误；d新制氯水中存在化学平衡，cl2+h2ohcl+hclo，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白作用，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，故d错误；故选a【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，注意次氯酸的漂白作用分析，难度不大二、填空题17对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的（1）现有下列6种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：so2常温常压下是气体，其余是固体na2o2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式cao+sio2casio3；na2o2+so2na2so4（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；离子反应的概念【专题】物质的分类专题【分析】（1）根据化合物在常温下的状态进行分类；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应（4）食醋是乙酸的水溶液，淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性【解答】解：（1）根据化合物sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2在常温下的状态均为固态，只有so2是气态，故答案为：so2常温常压下是气体，其余是固体；根据氧元素的化合价来分类，在so2、sio2、cao、mgo、fe2o3中氧元素的化合价是2价，但是na2o2中元元素是1价，故答案为：na2o2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物；在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反sio2+caocasio3应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即so2+na2o2na2so4，故答案为：cao+sio2casio3；so2+na2o2na2so4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者有交叉，但不完全相同，其关系可以用右图表示，；故答案为：；（4）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故答案为：溶液；胶体；丁达尔效应【点评】本题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征，胶体的性质等方面的知识，该考点的基础性比较强，难度不大18某同学欲配制4molll的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：280ml1molll硫酸；220ml 25%硫酸（p=l.18gmll）；足量的18molll的浓硫酸（1）该同学将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充，则他选用容量瓶的规格为c（填字母）a.250ml b.500ml c.1000ml中硫酸的物质的量为0.28mol，中硫酸的物质的量浓度为3molll（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要的体积为170 ml（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和1000ml容量瓶（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低【考点】溶液的配制【分析】（1）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；依据n=cv计算硫酸的物质的量；依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；（3）配制4molll的硫酸1000ml，硫酸的物质的量为4molll1l=4mol，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变计算；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择合适的仪器；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）依据题意可知：280ml1molll硫酸，220ml 25%硫酸（p=l.18gmll），二者体积为500ml，不足部分再由足量的18molll的浓硫酸补充，所以溶液体积大于500ml，所以应选择1000ml容量瓶；故选：c；中硫酸的物质的量n=0.280l1molll=0.28mol；中硫酸的物质的量浓度为=3mol/l；故答案为：0.28；3；（3）设需要18molll的浓硫酸体积v，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得4mol=0.28mol+0.22l3mol/l+v18mol/l，解得v=0.17l，即170ml，故答案为：170；（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、1000ml容量瓶，所以还需要的仪器为：胶头滴管和1000ml容量瓶；故答案为：胶头滴管和1000ml容量瓶；（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；偏低【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，该题的难点在于容量瓶规格的选择，明确配制原理是解题关键，题目难度不大19a、b、c、d、e、f六种物质都是化合物，转化关系如图所示，其中d是最常见的溶剂（1）根据上图推断，c是co2，d是h2o，e是ca（oh）2（填写化学式）写出反应的化学方程式co2+2oh=co32+h2，反应的离子方程式ca2+co32=caco3；（3）反应属于复分解反应，上述转化过程中不涉及置换反应（填写基本反应类型）【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，a高温能分解生成b和c，则a可能是碳酸钙，生成的b和c可能为氧化钙和二氧化碳，c能与氢氧化钠反应，则c可能为二氧化碳，b可能为氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则d可能为水，e可能为氢氧化钙，f可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入框图，推断合理【解答】解：（1）a高温能分解生成b和c，则a可能是碳酸钙，生成的b和c可能为氧化钙和二氧化碳，c能与氢氧化钠反应，则c可能为二氧化碳，b可能为氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则d可能为水，e可能为氢氧化钙，f可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：co2；h2o；ca（oh）2；反应的化学方程式为co2+2oh=co32+h2o，反应是氢氧化钙与碳酸钠的反应ca2+co32=caco3，故答案为：co2+2oh=co32+h2o；ca2+co32=caco3；（3）反应是氢氧化钙与碳酸钠的反应，属于复分解反应，上述转化过程中不涉及置换反应，故答案为：复分解；置换【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式20在标准状况下，11.2l nox 气体的质量是23g，则x的值为2【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算【解答】解：n=0.5mol，m=46g/mol，所以x=2，故答案为：2【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大21向1l0.3mol/l naoh溶液中通入标准状况下4.48lco2气体后，溶液中存在的主要阴离子有co32、hco3【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】首先计算co2和naoh的物质的量，结合发生的反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，co2+naoh=nahco3判断反应产物即可【解答】解：反应的可能方程式有：co2+2naoh=na2co3+h2o，co2+naoh=nahco3，n （co2）=0.2mol，n（naoh）=1l0.3mol/l=0.3mol，则有：2=1，所以：所得产物为na2co3和nahco3，溶液中存在的主要阴离子有co32、hco3故答案为：co32、hco3【点评】本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意正确判断产物的成分为解答该题的关键22现有两种气体，它们的相对原子质量分别为ma、mb，当两种气体质量相同时，标准状况下a与b的体积比为mb：ma，密度比为ma：mb，所含分子数比为mb：ma【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算二者物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，气体密度之比等于相对分子质量之比，分子数目之比等于物质的量之比【解答】解：根据n=可知，相同质量a、b的物质的量之比为mb：ma，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则标准状况下a与b的体积比为mb：ma，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故a与b的密度之比为ma：mb，由n=nna可知，a、b分子数目之比为mb：ma，故答案为：mb：ma；ma：mb；mb：ma【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用23在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的物质的量之比为1：1，质量之比为7：8【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=进行计算回答【解答】解：同温同压下气体的气体摩尔体积vm相等，根据n=，体