河南省周口中英文学校高三化学上学期第一次考试试题.docVIP

河南周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考化学试题 注意事项：可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 ca 40 br 80 ag 108 cl 35.5 第卷一、 单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。1下列描述中不符合化学科学的是（ ）a“滴水穿石”说的是化学变化b“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关c“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂d“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2.it产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是（ ） a胶体的丁达尔现象 b胶体的布朗运动 c胶体的电泳 d渗析3. 下列有关说法中，正确的是（ ）a盐酸、漂白粉都是混合物 b127i和131i互为同素异形体 c硫酸铜、二氧化硫都是电解质 d 分馏、干馏都是物理变化 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）a铝单质与naoh溶液反应： 2al+2oh-=2alo2-+3h2b醋酸溶液与nahco3溶液反应：h+ +hco3-= co2+h2ocso2通入溴水中： so2+br2+h2o = so42-+2br- + 2h+d铁溶于过量稀硝酸中： fe+4h+ no3- =fe3+no+2h2o5.下列实验操作或检验正确的是（ ）a收集氯气 b转移溶液 c模拟工业制备并检验氨气 d用海水制少量蒸馏水6.下列叙述中正确的是（ ）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，cc14层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有so427. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的nh3气和cl2气恰好完全反应。若反应产物只有n2气和nh4cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） a111 b111 c711 d1178下列各项中的事实能用同一原理解释的是()a明矾和氯水都用于自来水的处理 b干冰和碘化银都可用于人工降雨c.向fe(oh)3胶体和naalo2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解d.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸9. 下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）a除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体b除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸馏的方法d重结晶、滴定操作都可用于提纯物质10、氢化钙(cah2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah22h2o=ca(oh)22h2，下列说法不正确的是 （ ） acah2是还原剂，又是氧化剂 bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂 d氧化产物与还原产物质量比为1111在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ） anh4+、na+、s2、clo bk +、so42、oh、alo2 ck +、fe3+ 、cl、no3dba2+ 、na+、oh、co3212. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体icl。icl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2zn + 2icl = zni2 + zncl2； icl + h2o = hcl + hio。下列叙述正确的是（ ）a在zn与icl的反应中，icl既是氧化剂，又是还原剂b在zn与icl的反应中，zni2既是氧化产物，又是还原产物c在h2o与icl的反应中，icl是氧化剂，h2o是还原剂d在h2o与icl的反应中，icl既是氧化剂，又是还原剂13.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol na2o和1 mol na2o2中，含阴离子的数目均为na b标准状况下，1 mol cl2溶于水，转移电子的数目为nac含2 mol h2so4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2nad将含na+数目为na的nacl固体溶于1 l水中，所得溶液的浓度为1 moll-114. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4向ba(no3)2溶液中通入过量so2 向石灰水中通入过量co2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a. b. c. d. 15. 下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和co2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水a. b. c.仅有 d. 16. 14cu2+5fes2+12h2o 7cu2s + 5fe2+ + 24h+3so42-mn2+ + s2o82- + h2o mno4- + so42-+ h+对上述两个反应判断正确的是：（ ）a反应中so42都是氧化产物 b两个反应中电子转移数目都是10molc反应中的硫元素既被氧化又被还原 d氧化性：mno4 s2o8217. 已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4 = 2cui13i212k2so412h2o当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 ( )a10 mol b11 mol c12 mol d13 mol18某溶液中可能含有i- nh4+ cu2+ so32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（ ）肯定不含有i- 肯定不含有cu2+ 肯定含有so32- 可能含有i- a b c d 第卷19.（8分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4c1、fec13、n2、fe2o3、fe和x。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6 nh4c1 +4 fe2o3=3 n2 + 6fe + 2 fec13 + ；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。（3）反应中被氧化产生了112l（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为 mol。20. （10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用naoh固体配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液。根据题意填空： a配制该溶液应选用 _ml容量瓶。 b用托盘天平称取 _g固体naoh。 c将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入约250ml蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 d用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 e向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。f配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量ccl4及数滴新制氯水经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 22（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用mno2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：mno2+4hcl(浓) = mncl2+cl2+2h2o（1）若制得标准状况下11.2 l cl2，则被氧化的hcl为_mol 。（2）多余的氯气可用naoh溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，mn2o3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是mno2 。1991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的mno2，其制备过程如下图所示：电解法mno2化学析出mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集mno2步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_。（4）用100 ml 12.0 moll-1的浓盐酸与足量mno2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_。考场 学号 班级_ 姓名_ 座位号_密 封 线 内 禁 止 答 题周口中英文学校2015-2016学年上期高三第一次月考化学试题第卷一单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案 第卷（总分46分）二填空题（共4答题，总分46分）19.(8分)（1）6 nh4c1 +4 fe2o3=3 n2 + 6fe + 2 fec13 + ；（2） （3） 20.（10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。（用序号填写）（2）今欲用naoh固体配制500ml 0.2mol/l的naoh溶液。根据题意填空： a配制该溶液应选用 _ml容量瓶。 b用托盘天平称取 _g固体naoh。 c将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入约250ml蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 d用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 e向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。f配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21. （16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量ccl4及数滴新制氯水经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 22（共12分）（1）若制得标准状况下11.2 l cl2，则被氧化的hcl为_ _mol 。（2）多余的氯气可用naoh溶液吸收，反应的离子方程式为_ _。工业上也可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，mn2o3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_ _ （4）用100 ml 12.0 moll-1的浓盐酸与足量mno2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_ _ _。周口中英文学校2015-2016高三上期第一次月考试题 化学答案1-5 ccadd 6-10 abdda 11-15 bbada 16-18 cbd19. 12h2o a/6b 0.520、8分） （1） （2）a500 b4.0 c玻璃棒 e胶头滴管，偏低 f不