河南省伊川县实验高中高三化学上学期期中模拟试题（无答案）.doc

伊川县实验高中20152016学年高三期中考试模拟化学试卷 可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 na-23 fe-56 cu-64 mg-24 cl-35,5第i卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小2分共20分，每小题只有一个正确答案）1. 2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 （）a将金粉和铜粉混合b将牛奶加入水中混合c蒸发食盐水制取食盐晶体d用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）a抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化b提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化c确认溶液中含有so42-时，先用盐酸酸化，再检验d检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验3. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）a用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液d二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2-b甲基橙变红的溶液中可能大量存在na+、clo-、so42-、i-c弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hco3-d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、so42-5. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）a将naoh溶液逐滴滴入feso4溶液中，只观察到白色沉淀b将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红c除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来d在滴有酚酞溶液的 na2sio3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成6. 下列说法正确的是（） 图 图 图 图 a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图装置可验证非金属性：clcsic图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化7. 下列关于fe3+、fe2+性质实验的说法错误的是（ ）a用图装置可以制备沉淀fe(oh)2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度cfecl3溶液中滴加kscn溶液会生成红色沉淀d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2+被氧化8. 某溶液中含有alo2-、so32-、so42-、na，向其中加入na2o2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 （）aso32-bnacalo2-dso42-9. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）a常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸bso2有漂白性，常用来漂白纸浆c硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂dal具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品10. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ）a铝热剂就是单指fe2o3粉和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c还原a mol fe2o3所需h2 、al、co的物质的量之比为323d明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i- =2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25 moldk2cr2o7可与feso4反应的物质的量为1：312. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g13. 向x溶液中缓慢滴加y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是（ ）ax：alcl3、mg（no3）2、hno3；y：naohbx：na2co3、nh4hco3、na2so4；y：ba（oh）2cx：nh4no3、al（no3）3、fe（no3）3、hcl；y：naohdx：naalo2、氨水、naoh；y：h2so414. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a向烧碱溶液中加入铝：al + 2oh alo2 + h2b用过量氨水吸收烟道气中的so2:so2 +2nh3h2oso32- + 2nh4+ + h2oc将饱和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体：fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+d用fe2+将饮用水中少量clo2- 还原成为cl-：4fe2+ + clo2- + 4h+ = 4fe3+ + cl- + 2h2o15.在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01molcl2，有一半br变为br2(已知br2能氧化h2so3 ) 。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于（ ）a0.0075 moll-1b0.008moll-1c0.075moll-1d0.08moll-116. nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）a石灰乳与cl2的反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂b25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大c常温下干燥cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图中所示转化反应都是氧化还原反应17. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）abcd18. 设na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a常温常压下，6.4g o2和o3的混合气体中含有的分子数为0.4 nab标准状况下，2.24 l ccl4分子中共价键的数目为0.4nac25时，ph13的ba(oh)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 nad高温下，16.8 g fe与足量水蒸气完全反应失去0.8na个电子19. 在探究so2性质的实验中，下列说法正确的是（ ）aso2气体通入naoh溶液中，产生倒吸现象，说明so2极易溶于水bso2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明so2具有漂白性cso2气体通入酸性kmno4溶液中，溶液的颜色变浅，说明so2具有还原性dso2气体通入ba(no3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有baso3沉淀生成20. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）第ii卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分)21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式为_；（2）e装置的作用_；（3）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；（4）从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ _。22. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为: （注明试剂、现象）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：fe2+ clo+ + h2o fe(oh)3+ cl（2）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）23. 纯碱(na2co3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取na2co3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入nh3、co2后发生的反应为nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl。请回答以下问题：(1) 粗盐中含有的杂质离子有ca2+、mg2+、so42-等。精制除杂的步骤顺序a_b(填字母编号）。a粗盐溶解，滤去沉渣；b加入盐酸调ph；c加入ba(oh) 2溶液；d加入na2co3溶液；e过滤向饱和食盐水中先通入nh3，后通入co2，理由是_。(2) 灼烧固体a制na2co3应在_（填字母序号）中进行。 a坩埚b蒸发皿c烧杯d锥形瓶证明滤液a中含有nh4+的方法是 。对滤液a进行重结晶能够获得nh4hco3，向ph=13含na+、k+的溶液中加入少量nh4hco3，使ph降低，反应的离子方程式_。(3) 写出灼烧发生反应的化学方程式_ 。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数(nahco3) _24.某研究性学习小组利用下列有关装置对so2的性质及空气中so2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置a中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置b中没有明显变化。实验结束取下装置b，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）装置c中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明so2具有 性。（5）装置d的作用是 。（6）实验后，测定装置d中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的na2so3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：na2so3溶液、酚酞溶液、氯水、bacl2溶液、稀硫酸（7）另一小组利用装置e进行实验：so2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置e中共注入v ml（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中so2的体