河南省周口市高二化学上学期期末考试试题 .doc

西华一高高二上期选拔考试化学试题（考试时间90 分钟，满分100分）第i卷河南省周口市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分。）1. 某溶液中由水电离出来的c(oh)=10-12mol/l，则该溶液中的溶质不可能是( )a、hcl b、naoh c、nh4cl d、h2so42某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 ( ) a、0.04 b、0.04mol / (l.s) c、0.08mol(l.s) d、0.04mol / l3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )a、水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b、水的离了积不变、ph不变、呈中性c、水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d、水的离子积变大、ph变小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（ ）a、ph=7的溶液 b、c(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液c、使石蕊试液呈紫色的溶液 d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是( )a、ph = 3的硝酸跟ph = 11的氢氧化钾溶液 b、ph = 3的盐酸跟ph = 11的氨水c、ph = 3的硫酸跟ph = 11的氢氧化钠溶液d、ph = 3的醋酸跟ph = 11的氢氧化钡溶液6下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）a、碳和二氧化碳 b、1mol碳和3mol碳 c、3mol乙炔（c2h2）和1mol苯 d、淀粉和纤维素7对于达到平衡的可逆反应：x + yw + z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是( ) a、w、z均为气体，x、y中只有一种为气体b、 x、y均为气体，w、z中只有一种为气体c、 x、y或w、z中均只有一种为气体d、 x、y均为气体，w、z均为液体或固体 8下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )a、0.1 moll-1的kha溶液，其ph10：c(ha) c(oh) c(h) c(a2)b、ph=2的盐酸和ph=12的ba(oh)2溶液混合后：ph7c、100ml1.0 moll-1fe(no3)2溶液和100ml2.0 moll-1 hno3溶液混合后：c(no3)2.0 moll-1d、ph相等的ch3coona、naclo、nahco3三种溶液：c(nahco3) c(ch3coona) c(naclo)9、下列说法正确的是（ ） a、ph2与ph1的硝酸中c(h+)之比为110 b、na2co3溶液中c(na+)与c(co32 )之比为21 c、0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为21 d、no2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为3110汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 = 2pbso4+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）a、pbo2是电池的负极 b、负极的电极反应式为：pb + so - 2e - = pbso4c、pbo2得电子，被氧化d、电池放电时，溶液酸性增强11、下列说法正确的是（）a、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e= fe2b、氢氧燃料电池的负极反应式：o2 2h2o 4e- = 4ohc、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl 2e=cl212. 一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）a、加入的碱过量 b、生成的盐发生水解c、反应后溶液中c（a-）= c（m+） d、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等13、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6 + 18oh-2co + 12h2o + 14e-；14h2o + 7o2 + 28e-28 oh-，有关推断错误的是 （ ）a、通氧气的电极为正极 b、在电解质溶液中co向正极移动c、放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d、参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:214、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a、0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)b、0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)15、一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是 （ ）a、以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b、将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c、若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d、达到平衡时，x与y 的浓度相等16、在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指 （ ） 1.01106payot()1.01107pac%ott2、p2t1、p2t1、p1a、反应物a的百分含量 b、平衡混合气中物质b的百分含量c、平衡混合气的密度 d、平衡混合气的平均摩尔质量17、25时，水的电离达到平衡：h2ohoh-；h0，下列叙述正确的是a、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c、 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d、 将水加热，kw增大，ph不变18、在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是（ ） a、ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb、2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc、2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold、2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol19、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）a、c(nh+4)= c(so2-4) b、c(nh+4)c(so2-4)c、c(nh+4)”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知co生成速率为v(co)18moll-1min-1，则n2消耗速率为v(n2) （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 k729，则在同温度下1l密闭容器中，足量的sio2和c与2mol n2充分反应，则n2的转化率是 （提示：272 = 729）23、（14分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液 0.1mol/l nh3h2o，请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/l；nh3h2o和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/l（5）常温下，测得溶液的ph=7，则说明ch3coo的水解程度_（填“”、“”或“”） nh4+ 的水解程度，ch3coo与nh4+浓度的大小关系是：c(ch3coo) c（nh4+)（填“”、“”或“”）ab24、（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验序号ab烧杯中的液体指针是否偏转1zncu稀硫酸有2znzn稀硫酸无3cuc氯化钠溶液有4mgal氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中电流由 极流向 极（填“a”或“b”）（2）实验4中电子由b极流向a极，表明负极是 电极（填“镁”或“铝”）（3）实验3 表明 a铜在潮湿空气中不会被腐蚀 b铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是 a相对活泼的金属一定做负极 b失去电子的电极是负极c烧杯中的液体，必须是电解质溶液 d浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）西华一高高二选拔考试化学试题答案第i卷15 c b d b d 610 b b a a b 1115 d c b a a 1620 d b b b c第ii卷21、(1) e c d b a g f (顺序填错一个就不得分)(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化 (3) “0”刻度或“0”刻度