河北省石家庄市第二实验中学高二化学上学期第一次月考试卷 理.doc

河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷 理一、选择题（22040，每小题只有一个正确的选项）1 下列变化属于吸热反应的是用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 碳酸钙受热分解 浓硫酸稀释 氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 生石灰和水反应a b c d2根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）a氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kj的能量b436 kj/mol是指断开1 mol h2中的hh键需要放出436 kj的能量c氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kj的能量d431kj/mol是指生成2 mol hcl中的hcl键需要放出431 kj的能量3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热（h）为-241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)=2co(g)；h= b，则abd已知c (石墨，s)=c (金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定4、下列有关中和热的说法不正确的是（ ）a、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。b、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。 c 、用醋酸所测数值偏低。 d、氢氧化钠的浓度大是弄错了。5下列热化学方程式中，h能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）aco(g)+o2(g)=co2(g) h = 2830 kjmol1bc(s)+ o2(g)=co(g) h =1105 kjmol1ch2(g)+ o2(g)=h2o(g) h = 2418 kjmol1d2c8h18o(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h =118280 kjmol16、已知：c（s,金刚石）=c（s,石墨） h1.9kj/molc（s,金刚石）+o2(g)=co2(g) h1 ； c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ）ah1=h2 bh1h2 ch1 a1=2a2 ca2a1197 kj d2a2a1197 kj9、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 ( )av（a）0.5 moll11 bv（b）0.3 moll11cv（c）0.8 moll11 dv（d）1 moll1110在一定温度下，向体积恒定为2 l的密闭容器里充入2 mol m和一定量的n，发生如下 反应：m(g)+n(g) e(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得m的浓度为02 moll-1。下列说法正确的是（ ） a4 min时，m的转化率为80 b4 min时，用m表示的反应速率为08 moll-1min-1 c4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小 d2 min时，m的物质的量浓度为06 moll-111、下列说法中有明显错误的是a对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g)+3b(g) 2c(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是a图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高b图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高c图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高d图i研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率b合成氨工厂通常采用20mpa50mpa压强，以提高原料的利用率；c在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。14、平衡状态的特征说法中正确的是 a、平衡状态就是反应停止了。 b、平衡时正反应速率等于逆反应速率都等于零。 c、平衡状态时体系各浓度之比就是化学计量数之比。 d、当改变外界条件时旧的平衡将被打破。15一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的组合是（ ） 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 b物质的量浓度不再变化时 当v正(c) = v逆(d) 时 当v正(b) = 2v逆(c)a b c d只有16在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (g)平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是： （ ）a 、 a+b0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则b是 态，c是 态。 (3)如果b为气体，c为固体，取3mola恒温下在1l容器中充分反应，平衡时测得b的浓度为2.1mol/l。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molb ，同样条件下，要使平衡时b的浓度仍为2.1mol