河南省周口市中英文学校高三化学上学期8月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（8月份） 一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是( )a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液420时，kcl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配kcl溶液中kcl的物质的量浓度不可能是( )a2mol/lb3mol/lc4mol/ld5mol/l5有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3则a的相对分子质量是( )abcd6下列实验操作中正确的是( )a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用na2co3、naoh、bacl2、hcl，加入的先后顺序可以是( )abcd8下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的fecl3溶液中氯离子数目相等的是( )a150 ml 1 moll1的naclb75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcld75 ml 2 moll1的cacl29要配制浓度约为2moll1naoh溶液100ml，下面操作正确的是( )a称取8gnaoh固体，放入100ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlc称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d用100ml量筒量取40ml5moll1naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯10如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于( )a7：2b5：4c3：5d2：711同温同压下，某种氢气和co的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为( )a40%b46%c50%d54%12某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd13已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )a大于50%b等于50%c小于50%d无法确定14为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ana2co3溶液（nahco3），选用适量的naoh溶液bfecl2溶液（fecl3），应加入过量fe粉cna2o2粉末（na2o），将混合物在氧气中加热dna2co3溶液（na2so4），加入适量的ba（oh）2溶液，过滤15将过量co2通入naoh溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为( )ana2co3bna2co3和naohcnahco3dnahco3和na2co316通常情况下，将10g下列固体与90ml水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是( )acuso45h2obna2occaodkno317用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a在1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含氮原子数目为0.2nab1mol o2作氧化剂时转移电子数一定为4nac标准状况下，22.4l戊烷所含分子数为nad在1l1.0mol/l nacl 溶液中含有na个nacl分子18把nahco3和na2co310h2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/l向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )a2.93gb5.85gc6.56gd无法确定二、填空题（共4小题，46分）19下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ( )a标准状况下33.6lh2b所含电子的物质的量为4mol的hc20.45gh2od常温下，16go2，与14gn2的混合气体e含原子总数约为1.2041024的nh3202003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5k下呈现超导性据报道，该晶体的化学式为 na0.35coo21.3h2o试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氢原子的个数之比是_；1mol该晶体中含有的氧原子数目是_（比值可以用小数表示）21实验需要0.1mol/lnaoh溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：_（2）根据计算得知，所需naoh的质量为_g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_a、称量用了生锈的砝码；b、将naoh放在纸张上称量；c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；d、往容量瓶转移时，有少量液体溅出e、未洗涤溶解naoh的烧杯f、定容时仰视刻度线g、容量瓶未干燥即用来配制溶液h、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22（24分）用如图所示装置测定fe和fe2o3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）称取wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解实验前量气管起始读数为aml，实验后量气管的最终读数为bml请回答下列问题：（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是_具体方法是_（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：_（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：a盐酸 bkscn溶液 c酸性kmno4溶液 dh2o2溶液（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温；_；视线与凹液面最低处相平（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入kscn溶液不显红色且量气管读数ba（该实验条件下 的气体摩尔体积为vm）下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？_（填“是”或“否”），理由是_2015-2016学年河南省周口市中英文学校高三（上）月考化学试卷（8月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是( )a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：a根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；b根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；c根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；d根据滴管交叉使用容易污染药品解答：解：a因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故a错误； b因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故b正确；c气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故c错误；d因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故d错误故选b点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：a、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；b、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；c、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；d、根据胶头滴管的使用方法来回答解答：解：a、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故a正确；b、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故b正确；c、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故c正确；d、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故d错误故选d点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选c点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大420时，kcl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配kcl溶液中kcl的物质的量浓度不可能是( )a2mol/lb3mol/lc4mol/ld5mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：20时，kcl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gkcl，根据n=计算34gkcl的物质的量，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，进而计算该温度下饱和溶液的物质的量浓度，饱和kcl溶液的物质的量浓度最大，而实际所配溶液不一定是饱和溶液，其浓度应小于或等于饱和溶液解答：解：20时，kcl的溶解度为34g，即100g水中溶解34gkcl，34gkcl的物质的量=0.46mol，100g水的体积为100ml，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，故饱和kcl溶液的物质的量为=4.6mol/l，饱和kcl溶液的物质的量浓度最大，而实际所配溶液不一定是饱和溶液，其物质的量浓度4.6mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，为易错题目，注意实际所配溶液不一定为饱和溶液5有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3则a的相对分子质量是( )abcd考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答解答：解：空气的质量=（m2m1）g，气体a的质量=（m3m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设a的摩尔体积为mg/mol，所以=，m=，故选c点评：本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大6下列实验操作中正确的是( )a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：分液和萃取；蒸发、蒸馏与结晶的仪器 分析：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；b蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；c分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；d萃取剂的选择与密度无关解答：解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故a错误； b蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故c错误；d萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点7粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用na2co3、naoh、bacl2、hcl，加入的先后顺序可以是( )abcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：利用naoh除去镁离子，利用氯化钡除去钡离子，利用碳酸钠除去钙离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸，以此来解答解答：解：粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及一些硫酸盐，利用naoh除去镁离子，利用氯化钡除去钡离子，利用碳酸钠除去钙离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的naoh、碳酸钠，则试剂顺序为naoh、bacl2、na2co3、hcl，或bacl2、naoh、na2co3、hcl，故选bd点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用及试剂的顺序，题目难度不大8下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的fecl3溶液中氯离子数目相等的是( )a150 ml 1 moll1的naclb75 ml 2 moll1的nh4clc150 ml 3 moll1的kcld75 ml 2 moll1的cacl2考点：物质的量的相关计算 分析：电解质溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，根据n=cv计算氯离子物质的量，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等解答：解：50ml 1moll1的fecl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等，a.150 ml 1 moll1的nacl溶液中氯离子物质的量为0.15l1mol/l1=0.15mol，故a符合；b.75 ml 2 moll1的nh4cl溶液中氯离子物质的量为0.075l2mol/l1=0.15mol，故b符合；c.150 ml 3 moll1的kcl溶液中氯离子物质的量为0.15l3mol/l=0.45mol，故c不符合；d.75 ml 2 moll1的cacl2溶液中氯离子物质的量为0.075l2mol/l2=0.3mol，故d不符合，故选ab点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度9要配制浓度约为2moll1naoh溶液100ml，下面操作正确的是( )a称取8gnaoh固体，放入100ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlc称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d用100ml量筒量取40ml5moll1naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、从100ml水中溶解8gnaoh固体后，溶液的体积将大于100ml来考虑；b、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；c、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；d、根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断解答：解：a、100ml水中溶解8gnaoh固体后，溶液的体积将大于100ml，故a错误；b、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故b错误；c、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故c错误；d、100ml2moll1 的naoh溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40ml5moll1的naoh溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2moll1 naoh溶液100ml，故d正确；故选d点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品10如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于( )a7：2b5：4c3：5d2：7考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2h2+o22h2o可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故h2、o2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2h2+o22h2o可知，氢气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故h2、o2的体积比为mol：mol=4：5，故选a点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键11同温同压下，某种氢气和co的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量为( )a40%b46%c50%d54%考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：由=可知，摩尔质量与密度呈正比，其密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，可列方程式解答该题解答：解：混合气体的密度是氧气的一半，则混合气体的平均摩尔质量为16g/mol，设混合气体中含有xmol氢气，ymolco，则=16，x：y=6：7，则氢气的体积百分含量为=46%故选b点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，为考试高频考点，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大12某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd考点：常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：cl用含有agno3溶液检验，二者反应生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验co32、再检验oh；故选b点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应13已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )a大于50%b等于50%c小于50%d无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断解答：解：设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy假定体积为1ml，则10%硫酸溶液的质量为1mlxg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg10%；90%的硫酸溶液的质量为1mlyg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于xy，所以1，所以90%80%50%，故选：a点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的14为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ana2co3溶液（nahco3），选用适量的naoh溶液bfecl2溶液（fecl3），应加入过量fe粉cna2o2粉末（na2o），将混合物在氧气中加热dna2co3溶液（na2so4），加入适量的ba（oh）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：anahco3与naoh反应可生成na2co3；b铁粉会和fecl3反应生成fecl2；c氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；d硫酸钡和碳酸钡都是沉淀解答：解：anahco3与naoh反应可生成na2co3，加入适量，可用于除去na2co3中混有的nahco3，故a正确； b加入铁粉会和fecl3反应生成fecl2，过量的fe可以过滤除去，故b正确；c氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故c正确；d加入ba（oh）2能除去na2so4，但同时也会把na2co3除去，故d错误故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证15将过量co2通入naoh溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为( )ana2co3bna2co3和naohcnahco3dnahco3和na2co3考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用 专题：元素及其化合物分析：将过量co2通入naoh溶液中反应会生成碳酸氢钠，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠解答：解：将过量co2通入naoh溶液中反应为：co2+naohnahco3，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2nahco3na2co3+h2o+co2，所以最后剩余固体成分为na2co3，故选：a点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及碳酸氢钠的稳定性，题目难度不大，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质16通常情况下，将10g下列固体与90ml水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是( )acuso45h2obna2occaodkno3考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：摩尔质量越大，10g 该固体的物质的量越小，所得溶液的物质的量浓度越低解答：解：由于cao与水反应后生成的ca（oh）2微溶于水，物质的量浓度最小，因此所得溶液的物质的量浓度最低的是cao，故选c点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意ca（oh）2微溶于水，浓度最小17用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a在1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含氮原子数目为0.2nab1mol o2作氧化剂时转移电子数一定为4nac标准状况下，22.4l戊烷所含分子数为nad在1l1.0mol/l nacl 溶液中含有na个nacl分子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子；b氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；c标况下戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；d氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，不存在氯化钠分子解答：解：a1l 0.1mol/l的nh4no3溶液中含有0.1mol硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含氮原子数目为0.2na，故a正确；b钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2na，故b错误；c标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l戊烷的物质的量，故c错误；d氯化钠在溶液中完全电离，所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，转移明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项d为易错点，注意溶液中不存在氯化钠分子18把nahco3和na2co310h2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/l向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )a2.93gb5.85gc6.56gd无法确定考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：n（na+）=0.1l0.5mol/l=0.05mol，反应后所得固体为nacl，则n（nacl）=0.05mol，m（nacl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g解答：解：反应的有关方程式为：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，反应后所得固体为nacl，n（na+）=0.1l0.5mol/l=0.05mol，根据na元素守恒，则n（nacl）=0.05mol，m（nacl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，故选a点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算二、填空题（共4小题，46分）19下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ( )a标准状况下33.6lh2b所含电子的物质的量为4mol的hc20.45gh2od常温下，16go2，与14gn2的混合气体e含原子总数约为1.2041024的nh3考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算，物质的物质的量越大，含有的分子数越多解答：解：an（h2）=1.5mol；bh原子含有1个电子，所含电子的物质的量为4mol的h2，物质的量为2mol；cn（h2o）=2.5mol；d常温下，16go2，与14gn2的混合气体，气体的总物质的量为+=1mol；en（nh3）=2mol，则物质的量最多的为c，含有的分子数最多，故选c点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大202003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5k下呈现超导性据报道，该晶体的化学式为 na0.35coo21.3h2o试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3；钴原子与氢原子的个数之比是1：2.6；1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.991024 （比值可以用小数表示）考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据化学式和相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，并利用化学式来确定原子的关系及n=nna来解答解答：解：晶体的化学式为 na0.35coo21.3h2o，其相对分子质量为230.35+58.93+162+1.3（12+16）=122.38122，则该晶体的摩尔质量是122g/mol，由化学式可知，钴原子与氧原子的物质的量之比1：（2+1.3）=1：3.3，钴原子与氢原子的个数之比1：1.32=1：2.6，1mol该晶体中含有的氧原子数目为1mol（2+1.3）6.021023mol1=1.991024 ，故答案为：122g/mol；1：3.3；1：2.6；1.991024 点评：本题考查学生利用化学式进行物质的量的简单计算，明确常见原子的相对原子质量及物质的构成是解答本题的关键，难度不大21实验需要0.1mol/lnaoh溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管（2）根据计算得知，所需naoh的质量为2.0g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有ach；偏小的有bdef；无影响的有ga、称量用了生锈的砝码；b、将naoh放在纸张上称量；c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；d、往容量瓶转移时，有少量液体溅出e、未洗涤溶解naoh的烧杯f、定容时仰视刻度线g、容量瓶未干燥即用来配制溶液h、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线考点：溶液的配制 分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）依据m=cvm计算需要溶质的质量；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5l0.1mol/l40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（3）a、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；b、将naoh放在纸张上称量会潮解，导致真正的naoh的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；d、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；e、未洗涤溶解naoh的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；f、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；g、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；h、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏大；所以上述操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有：ach；偏小的有：bdef；无影响的有：g；故答案为：ach；bdef；g点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，明确配制原理和过程是解题关键，难度不大22（24分）用如图所示装置测定fe和fe2o3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）称取wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解实验前量气管起始读数为aml，实验后量气管的最终读数为bml请回答下列问题：（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气（2）写出锥形