河南省周口市中英文学校高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1（3分）（2013秋麻栗坡县校级期末）歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体2（3分）（2013秋万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否是大量分子或离子的集合体b是否能通过滤纸c分散质粒子直径的大小d是否均一、透明、稳定3（3分）（2013秋西华县校级期中）对电解质的叙述正确的是（）a溶于水后得到的溶液能导电的物质bnacl溶液在电流作用下电离成na+和clcnacl是电解质故nacl晶体能导电d氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4（3分）（2013秋西华县校级期中）新科学家网站报道，科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液（1 600）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）a均属于混合物b均属于金属氧化物c均属于纯净物d均属于非金属氧化物5（3分）（2014秋阜宁县校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 mol/l浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml6（3分）（2013秋西华县校级期中）同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（）a体积比1：1b体积比16：11c密度比16：11d密度比11：167（3分）（2014秋武陵区校级期中）从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）a含naoh 0.1 molb浓度为0.1 mol/lc含naoh 4 gd浓度为 1 mol/l8（3分）（2012天心区校级模拟）同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）a溶质的物质的量b溶质的质量c溶质的摩尔质量d离子总数9（3分）（2011秋忻州期末）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a含0.1 mol bacl2的溶液中cl数为0.1 nab22 g co2所含有的分子数为0.5 nac11.2l co2所含有的分子数为0.5 nad常温下na 个cl2分子所占有的体积为22.4l10（3分）（2013秋新泰市校级期中）下列电离方程式中正确的是（）ah2so4h2+so42bca（oh）2ca2+（oh）2calcl3al+3+3cldal2（so4）32al3+3so4211（3分）（2013秋西华县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）a往澄清的石灰水中通入过量co2：ca2+2oh+co2caco3+h2ob用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多：hco+h+h2o+co2c往碳酸镁中滴加稀盐酸：co+2h+h2o+co2d氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so+h+ohbaso4+h2o12（3分）（2013秋西华县校级期中）加入naoh溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）ahco3bfe3+cso42dh+13（3分）（2013秋西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）anh4+、no3、al3+、clbna+、alo2、k+、no3cmno4、k+、so42、na+dk+、so42、hco3、na+14（3分）（2012天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：615（3分）（2012春武侯区校级期末）要除去kno3溶液中混有的少量ba（no3）2杂质，得到纯净的kno3溶液，操作正确的是（）a加入适量的na2co3溶液，过滤b加入足量的k2co3溶液，过滤c先加入过量的k2co3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀hno3d先加入过量的k2co3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸16（3分）（2011秋临清市校级期末）用98%的浓h2so4（密度为1.84g/ml）配制1moll1的稀h2so4 100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒；10ml量筒；50ml烧杯；托盘天平；100ml容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒按使用出现的先后顺序排列正确的是（）abcd二、填空题（共4大题，共计52分）17（8分）（2013秋西华县校级期中）下列物质：fe co2 酒精 nahso4 ba（oh）2 熔融kclagcl khco3 h2s（填代号，以下同）（1）属于盐的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）在水中电离的方程式为18（16分）（2013秋西华县校级期中）（ 写出下列各组反应的离子方程式（1）h2so4溶液与naoh溶液；（2）稀硫酸与cu（oh）2反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液；（4）盐酸与大理石反应；（5）盐酸与纯碱反应；（6）铁与稀硫酸反应；（7）铁与cuso4溶液反应；（8）用稀盐酸清洗铁锈（fe2o3）19（14分）（2012秋如东县期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为moll1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400moll1的稀盐酸该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（4）假设该同学成功配制了0.400moll1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，则该同学需取ml盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出20（14分）（2012春南关区校级期末）某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含 k+、ag+、cu2+、oh、cl和no3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田2013-2014学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，）1（3分）（2013秋麻栗坡县校级期末）歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）a溶液b悬浊液c乳浊液d胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：雾属于胶体分散系解答：解：根据教材知识可知：雾属于胶体分散系故选d点评：本题考查学生对教材的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单2（3分）（2013秋万州区校级期末）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否是大量分子或离子的集合体b是否能通过滤纸c分散质粒子直径的大小d是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故a、b、d错，c对故选c点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体3（3分）（2013秋西华县校级期中）对电解质的叙述正确的是（）a溶于水后得到的溶液能导电的物质bnacl溶液在电流作用下电离成na+和clcnacl是电解质故nacl晶体能导电d氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断解答：解：a、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故a错误；b、nacl在水中无需任何条件即可电离出na+和cl，电离过程不是电流的作用，故b错误；c、nacl是电解质但是nacl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故c错误；d、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故d正确故选d点评：本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大4（3分）（2013秋西华县校级期中）新科学家网站报道，科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液（1 600）制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）a均属于混合物b均属于金属氧化物c均属于纯净物d均属于非金属氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：从物质的组成和性质分类，三种成分为氧化物；解答：解：根据概念和树状分类法，fe2o3、sio2、cao三种物质是纯净物中的氧化物，有金属氧化物，也有非金属氧化物，但不是混合物；故选c点评：本题考查了物质分类的方法，物质组成的类别，题目较简单，只要理清概念即可解决5（3分）（2014秋阜宁县校级期中）下列溶液中物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 mol/l浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、40 g naoh为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；b、hcl所处的状态不确定，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol；c、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；d、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算解答：解：a、40 g naoh为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积1l是溶液的体积，不是溶剂的体积，故a错误；b、hcl所处的状态不确定，22.4lhcl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1l溶液，浓度不一定是1mol/l，故b错误；c、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故c错误；d、10g naoh的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250ml，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意b选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解6（3分）（2013秋西华县校级期中）同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（）a体积比1：1b体积比16：11c密度比16：11d密度比11：16考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：同温同压下，vm相同，结合n=、v=nvm、计算解答：解：等质量的so2和co2，物质的量之比为：=11：16，则a同温同压下，vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故a错误；b同温同压下，vm相同，体积之间等于物质的量之比，为11：16，故b错误；c相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故c正确；d相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：44=16：11，故d错误；故选c点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大7（3分）（2014秋武陵区校级期中）从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）a含naoh 0.1 molb浓度为0.1 mol/lc含naoh 4 gd浓度为 1 mol/l考点：物质的量浓度专题：计算题；化学用语专题分析：由于溶液是均匀的，从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900ml氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同a、根据n=cv计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量b、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同c、根据m=cvm计算100ml溶液中氢氧化钠的质量d、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同解答：解：由于溶液是均匀的，从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同为1mol/la、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，故a正确；b、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同为1mol/l，故b错误；c、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1l1mol/l40g/mol=4g，故c正确；d、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同为1mol/l，故d正确故选：b点评：考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握8（3分）（2012天心区校级模拟）同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）a溶质的物质的量b溶质的质量c溶质的摩尔质量d离子总数考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cv、m=cvm、m、n=cvna分析判断即可解答：解：a、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，根据n=c（溶质的物质的量浓度）v（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故a正确b、由m=cvm知，物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，所以溶质的质量不一定相同，故b错误c、物质不同，物质的摩尔质量不一定相同，故c错误d、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故d错误故选a点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累9（3分）（2011秋忻州期末）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a含0.1 mol bacl2的溶液中cl数为0.1 nab22 g co2所含有的分子数为0.5 nac11.2l co2所含有的分子数为0.5 nad常温下na 个cl2分子所占有的体积为22.4l考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、0.1 mol bacl2中含有0.2mol氯离子；b、22g二氧化碳的物质的量为：=0.5mol；c、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l二氧化碳的物质的量；d、na 个cl2分子的物质的量为1mol，常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氯气的体积解答：解：a、0.1 mol bacl2中含有0.2mol氯离子，溶液中cl数为0.2na，故a错误；b、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子数为0.5 na，故b正确；c、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2l二氧化碳的物质的量，故c错误；d、常温下，题中条件无法计算1mol氯气所占有的体积，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系10（3分）（2013秋新泰市校级期中）下列电离方程式中正确的是（）ah2so4h2+so42bca（oh）2ca2+（oh）2calcl3al+3+3cldal2（so4）32al3+3so42考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可解答：解：a硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：h2so42h+so42，故a错误；b氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：ca（oh）2ca2+2oh，故b错误；c氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：alcl3al3+3cl，故c错误；d硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：al2（so4）32al3+3so42，故d正确；故选d点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力11（3分）（2013秋西华县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）a往澄清的石灰水中通入过量co2：ca2+2oh+co2caco3+h2ob用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多：hco+h+h2o+co2c往碳酸镁中滴加稀盐酸：co+2h+h2o+co2d氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so+h+ohbaso4+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a反应生成碳酸氢钙；b反应生成氯化钠、水、二氧化碳；c碳酸镁在离子反应中保留化学式；d不符合离子的配比解答：解：a往澄清的石灰水中通入过量co2的离子反应为oh+co2hco3，故a错误；b用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多的离子反应为hco3+h+h2o+co2，故b正确；c往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为mgco3+2h+h2o+co2+mg2+，故c错误；d氢氧化钡溶液与稀h2so4反应的离子反应为ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大12（3分）（2013秋西华县校级期中）加入naoh溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）ahco3bfe3+cso42dh+考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析解答：解：a碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故a不选；b铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故b不选；c硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故c可选；d氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故d不选，故选c点评：本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握13（3分）（2013秋西华县校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）anh4+、no3、al3+、clbna+、alo2、k+、no3cmno4、k+、so42、na+dk+、so42、hco3、na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液中含有大量的h+，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：a、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，故a正确；b、因alo2、h+能结合生成沉淀，若酸过量会生成al3+，则不能够大量共存，故b错误；c、该组离子之间不反应，能共存，但mno4在水中为紫色，与无色溶液不符，故c错误；d、因h+、hco3能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，故c错误；故选a点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间得反应是解答本题的关键，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答即可14（3分）（2012天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b1：6：9c1：3：3d1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算专题：压轴题；离子反应专题分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用al2（so4）33baso4、znso4baso4、na2so4baso4来计算解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则al2（so4）33baso4 1 3 nznso4baso4 1 12n 2nna2so4baso4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答15（3分）（2012春武侯区校级期末）要除去kno3溶液中混有的少量ba（no3）2杂质，得到纯净的kno3溶液，操作正确的是（）a加入适量的na2co3溶液，过滤b加入足量的k2co3溶液，过滤c先加入过量的k2co3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀hno3d先加入过量的k2co3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸考点：物质的分离、提纯和除杂专题：离子反应专题分析：除去kno3溶液中少量的ba（no3）2，实质就是除钡离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉解答：解：a加入适量的na2co3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故a错误； b加入适量的k2co3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故b错误；c先加入过量的k2co3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀hno3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故c正确；d先加入过量的k2co3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故d错误故选c点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质16（3分）（2011秋临清市校级期末）用98%的浓h2so4（密度为1.84g/ml）配制1moll1的稀h2so4 100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒；10ml量筒；50ml烧杯；托盘天平；100ml容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒按使用出现的先后顺序排列正确的是（）abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答解答：解：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c=18.4mol/l，配制1moll1的稀h2so4 100ml需要浓硫酸的体积为v=0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10ml量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100ml容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为，故选：a点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择二、填空题（共4大题，共计52分）17（8分）（2013秋西华县校级期中）下列物质：fe co2 酒精 nahso4 ba（oh）2 熔融kclagcl khco3 h2s（填代号，以下同）（1）属于盐的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）在水中电离的方程式为nahso4=na+h+so42考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物该定义的前提必须是化合物；（3）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物该定义的前提必须是化合物；（4）nahso4中氢离子完全电离解答：解：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，nahso4、熔融kcl、agcl、khco3属于盐，故答案为：；（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，nahso4 ba（oh）2 熔融kclagcl khco3 在熔融状态下能导电，h2s在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：；（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精为化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质，故答案为：；（4）nahso4电离方程式为nahso4=na+h+so42，故答案为：nahso4=na+h+so42点评：本题考查盐的定义，电解质、非电解质的概念和分类，题目难度不大，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意电离的物质是否为本身来解答18（16分）（2013秋西华县校级期中）（ 写出下列各组反应的离子方程式（1）h2so4溶液与naoh溶液oh+h+h2o；（2）稀硫酸与cu（oh）2反应cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o；（4）盐酸与大理石反应caco3+2h+h2o+co2+ca2+；（5）盐酸与纯碱反应co32+h+h2o+co2；（6）铁与稀硫酸反应fe+2h+fe2+h2；（7）铁与cuso4溶液反应fe+cu2+fe2+cu；（8）用稀盐酸清洗铁锈（fe2o3）fe2o3+6h+2fe3+3h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）反应生成硫酸钠和水；（2）反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式；（3）反应生成硫酸钡和水；（4）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；（5）反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（6）反应生成硫酸亚铁和氢气；（7）反应生成硫酸亚铁和cu；（8）反应生成氯化铁和水，氧化铁在离子反应中保留化学式解答：解：（1）反应生成硫酸钠和水，离子反应为oh+h+h2o，故答案为：oh+h+h2o；（2）反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜在离子反应中保留化学式，离子反应为cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+，故答案为：cu（oh）2+2h+2h2o+cu2+；（3）反应生成硫酸钡和水，离子反应为ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故答案为：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o；（4）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式，离子反应为caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故答案为：caco3+2h+h2o+co2+ca2+；（5）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为co32+h+h2o+co2，故答案为：co32+h+h2o+co2；（6）反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为fe+2h+fe2+h2，故答案为：fe+2h+fe2+h2；（7）反应生成硫酸亚铁和cu，离子反应为fe+cu2+fe2+cu，故答案为：fe+cu2+fe2+cu；（8）反应生成氯化铁和水，氧化铁在离子反应中保留化学式，离子反应为fe2o3+6h+2fe3+3h2o，故答案为：fe2o3+6h+2fe3+3h2o点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大19（14分）（2012秋如东县期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为11.9moll1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bda溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400moll1的稀盐酸该学生需要量取16.8ml上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面bb定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水b（4）假设该同学成功配制了0.400moll1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，则该同学需取25ml盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是ca浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算专题：实验题分析：（1）根据盐酸的密度、质量分数计算出物质的量浓度；（2）根据各计算公式是否与溶液体积有关判断；（3）根据c1v1=c2v2计算；根