黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：h1 c12 n14 o16 mg24 al27选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分）1. 对下列物质进行的分类正确的是（ ）a. 纯碱、烧碱均属于碱 b. cuso45h2o属于纯净物c. 凡能电离出h的化合物均属于酸 d. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】b【解析】a错，纯碱是碳酸钠属于盐；b正确；c错，如水；d错，如铵盐；2. 今有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物x的说法中，正确的是 （ ）a. x只能是盐类 b. x可能为非电解质c. x一定为电解质 d. x可以是任何化合物【答案】c【解析】a、x可能是盐，也可能是cao等金属氧化物，a错误；b、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，x在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此x不可能是非电解质，b错误；c、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为x为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以x一定为电解质，c正确；d、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如co、p2o5等，因此x不可以为任何化合物，d错误；答案选c。点睛：注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。另外电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），h2co3、h2so3、nh3h2o是电解质。3. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）a. 烧碱溶液与小苏打溶液反应：ohhco3=h2oco2b. 铝粉与烧碱溶液反应：2al2ohh2o=2alo22h2c. 氢氧化铝与氢溴酸：al(oh)3+3hbr=al3+3h2od. 过量co2通入漂白粉溶液中：co2+h2o+clo-= hco3-+hclo【答案】d【解析】a. 烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水：ohhco3h2oco32，a错误；b. 铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2al2oh2h2o2alo23h2，b错误；c. 氢溴酸是强酸，氢氧化铝与氢溴酸反应：al(oh)3+3hal3+3h2o，c错误；d. 过量co2通入漂白粉溶液中生成碳酸氢根和次氯酸：co2+h2o+clo-hco3-+hclo，d正确，答案选d。点睛：掌握物质的性质和发生的化学反应是解答的关键，了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4. 已知浓h2so4和fe3+都可以将cu氧化成cu2+，浓h2so4也可以将br-氧化成br2，fe与br2反应生成febr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 （ ）a. 浓h2so4br2fe3+cu2+ b. 浓h2so4cu2+fe3+br2c. br2浓h2so4fe3+cu2+ d. fe3+cu2+br2浓h2so4【答案】a5. 下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）a. na+、h+、clo-、s2- b. nh4+、na+、mno4-、i-c. k+、ba2+、br-、no3- d. mg2+、ag+、oh-、po43-【答案】a【解析】a. 在溶液中h+、clo-、s2-之间发生氧化还原反应，另外氢离子与硫离子或次氯酸根离子之间还可以发生复分解反应，a正确；b. mno4-能氧化i-，但没有复分解反应发生，b错误；c. 在溶液中k+、ba2+、br-、no3-之间不反应，c错误；d. mg2+、ag+与oh-以及po43-与mg2+、ag+之间均发生的是复分解反应，d错误，答案选a。点睛：掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。6. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，则反应后na2so3转化为（ ）a. so2 b. na2so4 c. s d. na2s【答案】b【解析】试题分析：naclo3中cl为+5价，在酸性条件下还原为-1价cl，na2so3中硫为+4价，被氧化为+6价，氧化产物为na2so4，b正确。考点：考察氧化还原反应中氧化产物和还原产物的判断。7. 符合下图中阴影部分的物质是( )a. na2co3 b. cu2(oh)2co3c. nacl d. nahco3【答案】a【解析】试题分析：图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐。cu2(oh)2co3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；nacl属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。nahco3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。考点：物质的分类8. 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )a. 3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 b. 3cl2 + 2fei2 = 2fecl3 + 2i2c. co2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d. 2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl【答案】a【解析】a、根据信息，i的还原性强于fe2，因此cl2先氧化i，a错误；b、还原性ife2，氯气先和i反应，过量的氯气再和fe2反应，b正确；c、co2o3的氧化性强于cl2，反应中有氯气生成，c正确；d、fe3的氧化性强于i2，因此两者发生反应，d正确。答案选a。9. 对于反应2p4h2o22naoh=na2h2p2o64h2o ，下列有关该反应的说法正确的是()a. p是氧化剂 b. 氧化性h2o2na2h2p2o6c. 1 mol h2o2反应，转移电子1 mol d. na2h2p2o6中磷元素的化合价为3价【答案】b【解析】试题分析：a、p由0价4价，化合价升高，属于还原剂，故错误；b、根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，h2o2是氧化剂，na2h2p2o6是氧化产物，故正确；c、转移电子物质的量为12(21)=2mol，故错误；d、na、h的化合价为1价，o为2价，整个化合价的代数和为0，则p的化合价为4价，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a. c（clo-）=1.0 mol/l的溶液中：na+、so32-、s2-、so42-b. 常温下， = 10-10的溶液中：ca2+、mg2+、hco3-、i-c. 由水电离的c（h+）=110-12 mol/l的溶液中：ba2+、k+、cl-、no3-d. 滴入少量kscn溶液显红色的溶液中：na+、k+、i-、so42-【答案】c【解析】a. c（clo-）=1.0 mol/l的溶液中so32-、s2-均被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，a错误；b. 常温下，c(h)/c(oh) = 10-10的溶液显碱性：ca2+、mg2+、hco3-均与氢氧根反应，不能大量共存，b错误；c. 由水电离的c（h+）=110-12 mol/l的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，ba2+、k+、cl-、no3-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，c正确；d. 滴入少量kscn溶液显红色的溶液中含有铁离子，i-被铁离子氧化，不能大量共存，d错误，答案选c。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。11. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no3、k稀h2so43fe2no34h=3fe3no2h2obfe3、i、clonaoh溶液fe33oh= fe(oh)3cmg2、hco3、clnaoh溶液hco3oh= co32h2odal3、cl、no3稀氨水al33oh= al(oh)3a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o，a正确；bfe3+、clo均能与i-发生氧化还原反应，不能大量共存，b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，加naoh发生mg2+hco3-+3oh-mg(oh)2+co32-+h2o，c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，加入稀氨水发生al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4，d错误；答案选a。点睛：把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，易错选项b，因fe3+、clo-均能氧化i-，本身无法共存，难点是选项c，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁。12. 下列说法不正确的是()a. na2o2能与co2反应生成o2，可用作呼吸面具的供氧剂b. 硅是半导体材料，可用于制备光导纤维c. 明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂d. al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器【答案】b【解析】试题分析：a.过氧化钠能与co2反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，a项正确；b硅是半导体材料，可用于制备计算机芯片，而制造光导纤维的材料是sio2，b项错误；c明矾电离出的al3能水解生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，c项正确；dal2o3熔点高，可用于制作坩埚等耐高温仪器，d项正确；选b。考点：考查常见物质的用途。13. 下列叙述中正确的是()a. 两份质量相同的al分别加入到足量naoh溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大b. 两份质量相同的s分别与足量naoh溶液和na反应，两者转移的电子数相同c. 相同物质的量的co2、h2o分别与足量na2o2反应，生成气体的物质的量相同d. h2分别通过灼热的cuo和fe2o3粉末，当转移电子数相同时，fe2o3减轻的质量大【答案】c【解析】a. 两份质量相同的al分别加入到足量naoh溶液和盐酸中充分反应生成的氢气质量相等，两种溶液增加的质量相同，a错误；b. 两份质量相同的s分别与足量naoh溶液和na反应，前者s既是氧化剂，也是还原剂，后者s只是氧化剂，转移的电子数后者大于前者，b错误；c. 相同物质的量的co2、h2o分别与足量na2o2反应，生成气体的物质的量相同，c正确；d. h2分别通过灼热的cuo和fe2o3粉末，当转移电子数相同时生成的水的质量相等，固体减轻的质量相等，d错误，答案选c。14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，该白色粉末可能为()a. nahco3、al(oh)3 b. agcl、nahco3c. na2so3、baco3 d. na2co3、cuso4【答案】c【解析】试题分析：anahco3、al(oh)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，a错误；bagcl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而agcl不溶，再加入足量稀盐酸，agcl仍然不溶，固体不能全部溶解，b错误；c亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，c正确；dna2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，d错误。答案选c。考点：考查物质的推断和性质。15. 镓(ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()a. al、ga均处于a族 b. ga2o3可与盐酸反应生成gacl3c. ga(oh)3可与naoh反应生成nagao2 d. 碱性：al(oh)3ga(oh)3【答案】d【解析】试题分析：a镓(ga)与铝同主族，均处于a族，故a正确；bga2o3与al2o3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成gacl3，故b正确；cga(oh)3属于两性氢氧化物，与al(oh)3的性质相似，能与naoh溶液生成nagao2，故c正确；d化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在naalo2和nagao2的混合液中通入co2，只有al(oh)3沉淀，而没有ga(oh)3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性al(oh)3ga(oh)3，故d错误；故选d。考点：考查金属铝以及化合物的性质。16. 向29.6 g fe2o3、feo和cu的混合物中加入1 moll1硫酸400 ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3。若用足量的co在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()a. 16.8 g b. 21.6 g c. 23.2 g d. 26.4 g【答案】c【解析】试题分析： fe2o3、feo、cu刚好被h+完全溶解且溶液中不含fe3+，根据2fe3+cu=2fe2+cu2+可知在原来固体中fe2o3和cu的物质的量之比为11，即n(fe2o3)=n(cu)，根据h+守恒：6n(fe2o3)+2n(feo) =0.8 mol ；根据质量守恒：160 g/moln(fe2o3)+72 g/moln(feo)+64 g/moln(fe2o3)=29.6 g 解得：n(fe2o3)= n(cu)= n(feo)=0.1 mol ，用co完全还原得到固体的质量：0.3 molfe和0.1 molcu ，质量是56 g/mol0.3 mol+64 g/mol0.1 mol=23.2 g ，故选项c正确。考点：考查元素及其化合物的知识和相关计算的知识。17. 下列各组物质反应产生的气体分别通入feso4溶液中，能与feso4发生反应的是()na2o2和h2oal和naoh溶液mno2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热a. 只有 b. 只有c. 只有 d. 只有【答案】b【解析】试题分析：、na2o2和h2o反应产生o2，氧气能使亚铁盐溶液氧化为铁盐溶液，正确；、al和naoh溶液反应产生氢气，氢气不能与feso4溶液反应，错误；、mno2和浓盐酸共热，反应产生氯气，cl2能使fe2+氧化为fe3+，正确；、铜片和浓硫酸共热反应产生so2，so2与feso4溶液不反应，错误；答案选b。【考点定位】考查元素化合物的重要性质和转化关系。18. 有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()a. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠b. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡c. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾d. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠【答案】d【解析】因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为x，则na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh106 100 x 10g则106/100x/10g，解得x=10.6g故推测白色粉末中中含有碳酸钠、一定无硝酸钾、硝酸钡，答案选d。19. 在agno3、cu(no3)2和zn(no3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是()a. 滤液中一定有fe(no3)3b. 滤渣只含ag和cu，一定无znc. 滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无znd. 滤渣中可能有ag、cu、fe和zn【答案】c【解析】试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的cu(no3)2、agno3全部被置换生成cu、ag和fe(no3)2溶液。a、滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定还有ag、cu，故a错误；b、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定还有ag、cu，铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故b错误；c、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定还有ag、cu，故c正确；d、铁会与原混合溶液中的cu(no3)2、agno3全部被置换生成cu、ag和fe(no3)2溶液，所以滤液中一定有fe(no3)2、zn(no3)2，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故d错误；故选c。考点：考查了铁及其化合物的性质的相关知识。20. a g镁铝合金投入x ml 2 mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入y ml 1 mol/l naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是()a. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1na b. 沉淀为mg(oh)2和al(oh)3混合物c. x2y d. a的取值范围为0.9 gai2【答案】c.考点：考查了氧化还原反应的相关知识。二、填空题（共46分）23. 现有下列8种物质：na2co3nahco3hclnh4hco3c2h5ohal食盐水ch3cooh(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_(填序号)。(2)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)与naoh溶液反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). nhhco2ohnh3co2h2o (5). 2al2oh2h2o=2alo3h2【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。（3）碳酸氢铵与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为nh4hco32ohco32nh32h2o。（3）铝与naoh溶液反应的离子方程式为 2al2oh2h2o2alo23h2。24. （一）在fe(oh)3 胶体溶液中，逐滴加入hi稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是_。(2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_。(3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式_。(4)用稀盐酸代替hi稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_（填序号）。（二）某班同学用如下实验探究fe2、fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 moll1的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 moll1 ki溶液，加入6 ml 0.1 moll1fecl3溶液混合。分别取2 ml此溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；第二支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验和说明：在i过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。【答案】 (1). 加入hi稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉 (2). fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o (3). fe3+将i-氧化为i2 (4). 2fe3+2i-=2fe2+i2 (5). 只有（1）（2） (6). 防止fe2被氧化 (7). 2fe2cl2=2fe32cl (8). 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (9). fe3 (10). 可逆反应【解析】（一）（1）在fe(oh)3胶体中逐渐滴入hi稀溶液，首先是胶体的分散质微粒发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）随后沉淀溶解，fe(oh)3与hi发生酸碱中和反应，产生fe3+，使溶液呈黄色，此反应的离子方程式是fe(oh)3+3h+fe3+3h2o；（3）由于fe3+具有氧化性，i-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2fe3+2i-2fe2+i2，最后溶液颜色加深；（4）若用稀盐酸代替hi稀溶液，会发生胶体的聚沉及形成的沉淀溶解，变为黄色溶液，但不能发生（3），产生i2而使溶液颜色加深。因此只能发生（1）、（2）的变化。（二）(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2cl22fe32cl；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)第一支试管中加入1ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色说明生成i2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：cl2+2fe2+2fe3+2cl-；第二支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在i-过量的情况下，溶液中仍含有fe3+，说明该反应为可逆反应。25. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用_（选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体y中的体积分数为_。【答案】 (1). 铁钉表面被钝化（或其他合理答案） (2). d (3). 66.7%（或其他合理答案）【解析】（1）铁钉放入冷的硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；（2）a、溶液中已经有三价铁离子，选择kscn溶液和氯水会造成干扰，a错误；b、kscn溶液能检验三价铁离子的存在，b错误；c、浓氨水和铁离子以及亚铁离子均反应生成沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，c错误；d、亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，d正确，答案选d；so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n(混合气体)=0.336l22.4l/mol =0.015mol，根据关系式可知so2 baso41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol100%=66.7%。26. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用kmno4酸性溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下：mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)mnocushcu2so2mn2h2o(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标准状况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是mn2cu2s(2)标出反应中电子转移的方向和数目：_mnocus.在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应。氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o(3)反应中若有0.2 mol h2o2参加此反应，转移的电子为_mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。(4)已知：2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被1 mol kmno4氧化的h2o2是_mol。【答案】 (1). d (2). (3). 0.4 (4). kmno4 (5). h2o2 (6). 2.5【解析】试题分析：（1）a反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有s、cu，故a正确； b锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，cu2s元素化合价都升高做还原剂，1molmno4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molcu2s失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确； c生成2.24ll（标况下）so2时，物质的量为0.1mol；反应的cu2s物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：所以电子转移共0.8mol，故c正确； d氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：mn2+cu2s，故d错误故选d（2）反应中mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1molmno4-得到5mol电子，cus中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molcus失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，转移电子数目为56=30，可表示为，故答案为：；（3）由h2o2-2e2h+o2可知，反应中若有0.5mol h2o2参加此反应，转移电子的个数为0.52na=na，在反应中mno4-为氧化剂，h2o2为还原剂，则氧化性mno4-h2o2，故答案为：na；mno4-；h2o2；（4）反应2kmno4+7h2o2+3h2so4k2so4+2mnso4+6o2+10h2o中，2molkmno4可氧化5molh2o2，生成的6molo2中，有5mol为h2o2被氧化生成，有1mol为h2o2自身发生氧化还原反应生成，则1mol kmno4氧化的h2o2是2.5mol，故答案为：2.5。考点：本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化性、还原性的比较，易错点为30，题目难度中等27. 根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88gco2和45gh2o，a的分子式是_。（2）b和c均为一氯代烃，已知c中只有一种等效氢，则b的名称（系统命名）为_。（3）d的结构简式_， 的反应类型是 _。（4）写出的反应化学方程式_。【答案】 (1). c4h10 (2). 2-甲基-1-氯丙烷 (3). ch2=c（ch3）2 (4). 取代反应（水解反应 ） (5). ch2brcbr（ch3）2+2naohch2ohcoh（ch3）2+2nabr【解析】（1）标准状况下11.2l烃a的物质的