河南省周口市中英文学校高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009秋江岸区校级期中）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）a稀硫酸b液态溴化氢c铝d蔗糖2（3分）（2011青山区校级模拟）在下列各说法中，正确的是（）ah0kjmol1表示放热反应，h0kjmol1表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1molh2so4与1molba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热3（3分）（2013秋龙山县校级期末）以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）a有时焓变对反应的方向起决定性作用b有时熵变对反应的方向起决定性作用c焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4（3分）（2014秋华龙区校级期中）对于可逆反应：2so2+o22so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）a增大压强b升高温度c使用催化剂d多充o25（3分）（2014春越秀区期末）已知299k时，合成氨反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定6（3分）（2013秋许昌月考）下列溶液肯定呈酸性的是（）a含有h+离子的溶液bc（oh）=1108mol/l的溶液cc（oh）c（h+）的溶液dph小于7的溶液7（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj8（3分）（2013春渭滨区校级期末）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）亚硝酸钠溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应 0.1moll1hno2溶液的ph=2.1abcd9（3分）（2013春东城区期末）水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（）a4时，纯水的ph=7b温度升高，纯水中的c（h+） 增大，c（oh）减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小10（3分）（2010秋东莞期中）在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应：2a（g）3b（g）+c（g），若反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）av（b）=0.03mol/（ls）bv（b）=0.045mol/（ls）cv（c）=0.03mol/（ls）dv（c）=0.06mol/（ls）11（3分）（2009汕头校级模拟）下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2 co（g）+o2（g）=2 co2（g）；h=566 kjmol1bch4（g）+2 o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）；h=890 kjmol1c2 h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）；h=571.6 kjmol1dh2（g）+cl2（g）=2 hcl（g）；h=184.6 kjmol112（3分）（2012春宁波期末）在25、1.01105pa下，将22g co2通入到750ml 1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出x kj热量在该条件下1molco2通入到2l 1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出ykj热量，则co2与naoh反应生成nahco3的热化学反应方程式为（）aco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（8x2y） kjmol113（3分）（2011南安市校级模拟）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a35%b40%c50%d65%14（3分）（2013春兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2no2n2o4（正反应放热）把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色；平均分子量；质量；压强；密度a和b和c和d和15（3分）（2014秋秦州区校级期中）将1mol x、3mol y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x（g）+3y（g）2z（g）；h0当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）a升高温度，x的体积分数减小b缩小体积，y的物质的量浓度不变c保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，z的浓度不变d保持容器体积不变，充入一定量的z，x的体积分数增大16（3分）（2013秋漯河期中）某温度时，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的平衡常数k=a，则此温度下，nh3（g）h2（g）+n2（g）的平衡常数为（）aabacada217（3分）（2011广东校级二模）在由水电离出的c（oh）=11013 moll1的溶液中，能大量共存的离子组是（）afe2+na+no3clbba2+na+no3clcso42so32nh4+na+dmg2+na+brclo18（3分）（2010秋温州期末）25时有三瓶溶液：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）a中和等体积ph=11的氢氧化钠溶液，所需ph=3醋酸溶液的体积大于ph=3盐酸的体积b等体积ph=3盐酸和ph=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完c当ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液混合得到ph=7的溶液时，该溶液中 c（na+）大于c（ch3coo）d25时ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液中水电离出的c（h+）均为1011mol/l二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（8分）（2008秋保定期末）将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aa+bbcc（s）+dd，当反应进行一定时间后，测得a减少了n mol，b减少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=；b=；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：a；b；d；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）20（8分）（2013秋周口校级月考）某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：实验编号镁的质量镁的规格盐酸的体积盐酸的浓度24g镁条500ml6moll124g24g镁条剪成100段500ml6moll124g镁粉500ml6moll1（1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是（2）曲线c是由实验（填序号）得到的数据（3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验（填序号）（4）若要求实验的反应速率与实验的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是21（10分）（2014秋秦州区校级期中）在体积为1l的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/7008008501 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ac（co2）=c（co）bk不变c容器中的压强不变dv正（h2）=v正（co2）ec（h2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：co2h2=coh2o，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1mol co2、1.2mol h2、0.75mol co、1.5mol h2o，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）22（12分）（2013秋周口校级月考）现有ph=2的醋酸甲和ph=2的盐酸乙：（1）取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其ph大小关系为ph（甲）ph（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph=（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph=7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v（甲）v（乙）23（8分）（2012秋西安期末）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则a11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是（2）25时，某na2so4溶液中c（）=5104 mol/l，取该溶液1ml加水稀释至10ml，则稀释后溶液中c（na+）：c（oh）=（3）在t2温度下测得某溶液ph=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下ph=11的naoh溶液a l与ph=1的h2so4溶液b l混合若所得混合液为中性，则a：b=若所得混合液ph=2，则a：b=2013-2014学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009秋江岸区校级期中）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）a稀硫酸b液态溴化氢c铝d蔗糖考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答解答：解：a、稀硫酸为混合物，则不属于电解质，但能导电，故a不选；b、液态溴化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故b选；c、铝为单质，则不属于电解质，但能导电，故c不选；d、蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，故d不选；故选b点评：本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答2（3分）（2011青山区校级模拟）在下列各说法中，正确的是（）ah0kjmol1表示放热反应，h0kjmol1表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1molh2so4与1molba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热考点：热化学方程式；燃烧热；中和热专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据焓变的计算方法进行分析判断；b、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；c、根据中和热的概念分析判断；d、依据燃烧热的概念进行分析判断解答：解：a、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以h0kjmol1表示吸热反应，h0kjmol1表示放热反应，故a错误；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故b正确；c、1molh2so4与1molba（oh）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故c错误；d、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molh2与0.5molo2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故d错误；故选b点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大3（3分）（2013秋龙山县校级期末）以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）a有时焓变对反应的方向起决定性作用b有时熵变对反应的方向起决定性作用c焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是hts0，h0，s0，所有温度下反应自发进行，h0，s0，高温下反应能自发进行，h0，s0，低温下反应自发进行，h0，s0，所有温度下反应都不自发进行解答：解：反应自发进行的判断依据是hts0，h0，s0，所有温度下反应自发进行，h0，s0，高温下反应能自发进行，h0，s0，低温下反应自发进行，h0，s0，所有温度下反应都不自发进行；a、上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故a正确；b、上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故b正确；c、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故c正确；d、如h0，s0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故d错误；故选d点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应进行方向与焓变、熵变、温度有关，掌握基础是关键，题目较简单4（3分）（2014秋华龙区校级期中）对于可逆反应：2so2+o22so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）a增大压强b升高温度c使用催化剂d多充o2考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题解答：解：a增大压强，活化分子百分数不变，故a错误；b升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故b正确；c使用催化剂，平衡常数不变，故c错误；d多充o2，活化分子百分数、平衡常数不变，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累5（3分）（2014春越秀区期末）已知299k时，合成氨反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%解答：解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.0kj，故选c点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%6（3分）（2013秋许昌月考）下列溶液肯定呈酸性的是（）a含有h+离子的溶液bc（oh）=1108mol/l的溶液cc（oh）c（h+）的溶液dph小于7的溶液考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；bc（oh）=1108mol/l的溶液，常温下氢离子浓度为106mol/l，溶液呈酸性，但温度不知，离子积常数不一定是1014；c溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；d、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；解答：解：a酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故a错误；bc（oh）=1108mol/l的溶液，常温下氢离子浓度为106mol/l，溶液呈酸性，但温度不知，离子积常数不一定是1014，故b错误；c溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故c正确；d溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100ph=6为中性，故d错误；故选c点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小7（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选c点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）（2013春渭滨区校级期末）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）亚硝酸钠溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应 0.1moll1hno2溶液的ph=2.1abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：酸的通性不能说明酸的电离程度，酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析hno2是弱电解质解答：解：常温下，亚硝酸钠溶液的ph大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解而使溶液呈碱性，故正确；溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明hno2是弱电解质，故错误；hno2溶液不与na2so4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误； 常温下，0.1mol/lhno2溶液中亚硝酸如果是强电解质，溶液的ph应该为1，实际上溶液的ph=2.1，由此说明亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故正确；故选c点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的ph、做对比实验等来判断弱电解质9（3分）（2013春东城区期末）水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（）a4时，纯水的ph=7b温度升高，纯水中的c（h+） 增大，c（oh）减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、水的电离是吸热反应，常温下水的ph=7；b、水的电离是吸热过程，升温促进电离；c、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为107mol/l；d、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积随温度变化；解答：解：a、水的电离是吸热反应，常温下水的ph=7；故a错误；b、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故b错误；c、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为107mol/l，故c正确；d、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故d错误；故选c点评：本题考查了水的电离过程和影响因素，关键是水的离子积只随温度变化，题目较简单10（3分）（2010秋东莞期中）在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应：2a（g）3b（g）+c（g），若反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）av（b）=0.03mol/（ls）bv（b）=0.045mol/（ls）cv（c）=0.03mol/（ls）dv（c）=0.06mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则a的反应速率为=0.03mol/（ls），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则a的反应速率为=0.03mol/（ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（b）=0.03mol/（ls）=0.045mol/（ls），v（c）=0.03mol/（ls）=0.015mol/（ls），故选：b点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大11（3分）（2009汕头校级模拟）下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2 co（g）+o2（g）=2 co2（g）；h=566 kjmol1bch4（g）+2 o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）；h=890 kjmol1c2 h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）；h=571.6 kjmol1dh2（g）+cl2（g）=2 hcl（g）；h=184.6 kjmol1考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：解：a、co的化学计量数为2，h不代表燃烧热，故a错误；b、ch4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故b正确；c、h2的化学计量数为2，h不代表燃烧热，故c错误；d、hcl不是氧化物，h不代表燃烧热，故d正确故选b点评：本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目难度不大12（3分）（2012春宁波期末）在25、1.01105pa下，将22g co2通入到750ml 1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出x kj热量在该条件下1molco2通入到2l 1.0moll1的naoh溶液中充分反应，放出ykj热量，则co2与naoh反应生成nahco3的热化学反应方程式为（）aco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1dco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq）h=（8x2y） kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据题意可知，22gco2通入1moll1naoh溶液750ml中充分反应，测得反应放出xkj的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol co2通入2moll1naoh溶液2l中充分反应放出y kj的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式解答：解：根据题意，22gco2通入1moll1naoh溶液750ml中充分反应，n（co2）=0.5mol，n（naoh）=1moll10.75l=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2co2+3naohnahco3+na2co3+h2o，由0.5molco2反应放出热量为xkj，则2molco2反应放出热量为4xkj，即热化学反应方程式为2co2（g）+3naoh（aq）nahco3 （aq）+na2co3（aq）+h2o（l）h=4xkj/mol，又1mol co2通入2moll1naoh溶液2l中充分反应放出y kj的热量，则热化学方程式为2naoh（aq）+co2（g）na2co3（aq）+h2o（l）h=ykj/mol，由盖斯定律可知，可得，naoh（aq）+co2（g）nahco3（aq）h=（4xy）kj/mol，故选b点评：本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态13（3分）（2011南安市校级模拟）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a35%b40%c50%d65%考点：化学平衡的计算专题：压轴题；计算题；化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；解答：解：假设x和y物质的量为1mol，达平衡时消耗y物质的量为m，依据题干条件列式计算 x+2y2z起始量（mol） 1 1 0 变化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5m+1m）：m=3：2 m=y的转化率=67%故选d点评：本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键14（3分）（2013春兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2no2n2o4（正反应放热）把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色；平均分子量；质量；压强；密度a和b和c和d和考点：化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题分析：可逆反应2no2n2o4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据m=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt判断；根据=判断解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变故选d点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解15（3分）（2014秋秦州区校级期中）将1mol x、3mol y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x（g）+3y（g）2z（g）；h0当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）a升高温度，x的体积分数减小b缩小体积，y的物质的量浓度不变c保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，z的浓度不变d保持容器体积不变，充入一定量的z，x的体积分数增大考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a升高温度，平衡向逆反应方向移动；b缩小体积，y的浓度增大；c保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，平衡不移动；d保持容器体积不变，充入一定量的z，平衡向逆方向移动解答：解：a升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x的体积分数增大，故a错误；b缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但y的浓度反而增大，故b错误；c保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故c正确；d保持容器体积不变，充入一定量的z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，x的体积分数反而减小，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于影响化学平衡移动的因素的考查，题目难度不大，题中b和d为易错点，注意从勒夏特列原理的角度认识16（3分）（2013秋漯河期中）某温度时，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的平衡常数k=a，则此温度下，nh3（g）h2（g）+n2（g）的平衡常数为（）aabacada2考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，化学平衡常数互为倒数，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答解答：解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的化学平衡常数分别为k=a，故相同温度时反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）化学平衡常数为=，故相同温度时反应nh3（g）h2（g）+n2（g）化学平衡常数为=，故选a点评：考查同一反应正逆反应平衡常数关系、及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对平衡时表达式的理解17（3分）（2011广东校级二模）在由水电离出的c（oh）=11013 moll1的溶液中，能大量共存的离子组是（）afe2+na+no3clbba2+na+no3clcso42so32nh4+na+dmg2+na+brclo考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离出的c（oh）=11013 moll1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，a硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；bba2+na+no3cl离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；c亚硫酸根离子能够与氢离子反应、铵根离子能够与氢氧根离子反应；d镁离子能够与氢氧根离子反应、次氯酸根离子能够与氢离子反应解答：解：该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，ano3在酸性条件下能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故a错误；bba2+na+no3cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cso32能够与氢离子反应，nh4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmg2+能够与氢氧根离子反应，clo能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18（3分）（2010秋温州期末）25时有三瓶溶液：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）a中和等体积ph=11的氢氧化钠溶液，所需ph=3醋酸溶液的体积大于ph=3盐酸的体积b等体积ph=3盐酸和ph=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完c当ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液混合得到ph=7的溶液时，该溶液中 c（na+）大于c（ch3coo）d25时ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液中水电离出的c（h+）均为1011mol/l考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液中c（ch3cooh）c（hcl）=c（naoh）=0.001mol/l，a根据醋酸和盐酸的物质的量判断；b反应速率和氢离子浓度呈正比；c根据电荷守恒判断；d根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度解答：解：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液中c（ch3cooh）c（hcl）=c（naoh）=0.001mol/l，a中和等体积ph=11的氢氧化钠溶液，因为c（ch3cooh）c（hcl），所以所需ph=3醋酸溶液的体积小于ph=3盐酸的体积，故a错误；b等体积ph=3盐酸和ph=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故b错误；c溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得 c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），所以c（na+）=c（ch3coo），故c错误；d相同温度下，ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（h+）均为1011mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的特点是解本题关键，易错选项是d，注意酸或碱都抑制水电离，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，为易错点二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（8分）（2008秋保定期末）将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aa+bbcc（s）+dd，当反应进行一定时间后，测得a减少了n mol，b减少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=2；b=1；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：a气态；b固态或液态；d气态；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：（1）根据参加反应的各物质的物质的量变化与化学计量数成正比计算出该反应中的各计量数；（2）根据压强对反应速率和化学平衡的影响进行判断；（3）根据升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动判断该反应是吸热反应还是放热反应解答：解：（1）反应一段时间后：a减少了n mol，b减少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，则a：b：c：d=n：0.5n：1.5n：n=2：1：3：2，所以该反应方程式为：2a+1b3c（s）+2d，即a=2，b=1，故答案为：2；1；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，说明四种物质中一定有气体参加反应，而平衡不发生移动，说明反应气体气体的体积相等，由于c为固态，则d一定为气态，所以a一定为气态，b为固态或液体，故答案为：气态；固态或液态；气态；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明升高温度，平衡向着逆向移动，即逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应，故答案为：放热点评：本题考查了化学平衡的建立过程，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的影响因素，明确化学计量数与参与反应的各物质的物质的量之间关系20（8分）（2013秋周口校级月考）某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：实验编号镁的质量镁的规格盐酸的体积盐酸的浓度24g镁条500ml6moll124g24g镁条剪成100段500ml6moll124g镁粉500ml6moll1（1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是镁的表面积（2）曲线c是由实验（填序号）得到的数据（3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验（填序号）（4）若要求实验的反应速率与实验的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是升高实验的温度考点：探究影响化学反应速率的因素专题：实验设计题；化学反应速率专题分析：（1）影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积，据表中的实验数据回答；（2）根据图示信息知道，反应速率是abc，据此回答；（3）反