河南省光山二高高考化学复习 第三章 水溶液中的离子平衡单元强化训练题 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡1已知ag2so4的ksp=c2(ag+) c(so42-)=1410-5，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，此时溶液中c(ag+)=0030 moll-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是（ ）2用蒸馏水湿润过的ph试纸测得某氨基酸溶液的ph等于8，则该氨基酸溶液的ph可能是（ ）a9 b8 c7 d63ph3的两种酸溶液a、b，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸a比酸b产生的氢气的量多.下列说法正确的是 （ ）a.a是强酸、b一定是弱酸 b.a是弱酸、b一定是强酸c.a是强酸、b是强酸 d.a酸性一定比b酸性弱4下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）a向na2s03溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀出现，说明na2s03溶 液已经变质b向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在 此时容易析出c等体积、都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说 明酸性：d向浓度均为0.1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 cu(oh)2沉淀，说明5水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是（ ）ah2o的电子式为 b273k、101kpa，水的分子间距离：d（气态）d（液态）d（固态）c4时，纯水的ph=7dd216o中，质量数之和是质子数之和的两倍6短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 （ ）a、w2-x+ b、x+ y3+ c、y3+ z2-d、x+ z2- 7下列叙述不正确的是（ ）aal3+跟s2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备al2s3b用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁c电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8下列说法错误的是（ ）nahco3溶液加水稀释，c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大浓度均为0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na+)=3c(co)+c(hco)在0.1 moll1氨水中滴加0.lmoll1盐酸，恰好完全中和时溶液的ph=a，则由水电离产生的c(oh)=l0amoll1向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，c（na+）、c（so32）均增大在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh)+c(h2s)+c（hs）a b c d9常温下，向o1 mol/l的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )a溶液的ph：abcbdcca、b溶液呈酸性dc、d溶液呈碱性10在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液时产生沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)11用惰性电极电解ph=6的cuso4溶液500 ml,当电极上有16 mg铜析出时，溶液的ph约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无h2析出）（ ） a. 1 b. 3 c. 6 d. 912在不同温度下，水达到电离平衡时c（h）与c（oh）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）a100 时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的ph等于7b25 时，02 mol/l ba（oh）2溶液和02 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7c25 时，02 mol/l naoh溶液与02 mol/l醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液ph等于7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于714现有浓度均为0.1 mol/l的五种电解质溶液：a.na2co3、b.nahco3、c.naalo2、d.ch3coona、e.naoh。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是 (填编号)。(3)将上述a、b、c、d四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。(4)将co2通入a溶液中恰好呈中性，溶液中2c(co32-)+c(hco3-)= mol/l (设反应前后溶液体积不变)。15将标准状况下的2.24 l co2通入150 ml 1mol / lnaoh溶液中，下列说法正确的是（ ） a. c()略大于c()b. 该溶液只能与酸反应，不能与碱反应c. c(na+)等于c()与c()之和d. c()略小于c()16 将一定体积的某naoh溶液分成两等份，一份用ph=2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph=2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液体积为v2，则下列叙述正确的是（ ） a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2d若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的ph一定等于217下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示01000 moll1 naoh溶液滴定2000 ml 01000 moll1醋酸溶液得到的滴定曲线d图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强1825oc时，取浓度均为0.1moll-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1moll-1naoh溶液、0.1 moll-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a曲线i中滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)b曲线i中滴加溶液到25 ml时：c(nh4+)c(c1-)c(h+)c(oh-)c曲线ii中滴加溶液在10 ml25 ml之间存在：c(nh4+)=c(cl-)c(oh-)=c(h+)d曲线ii中滴加溶液到10ml时：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2c(h+)-c(oh-)19i某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 moll-1 naoh溶液、0.55 moll-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否)。（3）他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2h50 ml0.50 moll-1naoh溶液50 ml0.55 moll-1hcl溶液20 23.2 50 ml0.50 moll-1naoh溶液50 ml0.55 moll-1hcl溶液20 23.4 已知:q =cm t,c为4.18 j-1g-1,各溶液的密度均为1 g cm-3。通过计算得到中和热h = kj/mol(保留一位小数)。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式: 。（4）若用0.60 moll-1naoh溶液代替0.50 moll-1naoh溶液做实验,对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响;若用0.55 moll-1醋酸代替0.55 moll-1盐酸做实验,对测定结果 影响。（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)操作。 量取naoh溶液的体积时仰视读数 用温度计测定naoh溶液的温度后直接测定盐酸的温度 分多次把naoh溶液倒入装盐酸的小烧杯中ii.（6分）甲、乙两同学拟定用ph试纸验证醋 酸是弱酸。方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/l的醋酸溶液100ml用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制ph=1的醋酸溶液100ml；取醋酸溶液10ml，加水稀释为100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）简要说明ph试纸的使用方法： 。（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph 1（选填“”“”“”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的ph 2（选填“”“”“”）。（4）请你也提出一个用ph试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述ph试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论） 。20现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：naoh固体；0.1000mol/l的标准naoh溶液；未知浓度的盐酸；na2co3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4ml 0.01mol/l的kmno4酸性溶液和2ml 0.1mol/l h2c2o4（乙二酸）溶液，振荡，a试管置于热水中， b试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间ta tb（填“”、“=”或“ c(nh4+)c(h+)c(oh-)，错误；c、曲线ii代表的是醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，错误；d、曲线ii中滴加溶液到10ml时，得到的溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的2倍，根据物料守恒，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2 c(na+)，再根据电荷守恒，则c(ch3coo-)+ c(oh-)=c(h+)+ c(na+)，两式结合，得c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2c(h+)-c(oh-)，正确，答案选d。考点：考查溶液混合的图像分析，离子浓度的大小比较，电荷守恒、物料守恒规律的应用19i(9分)（1）温度计（1分） （2）否（1分）（3）-55.2（2分） naoh(aq)+ hcl(aq)= nacl(aq) + h2o(l) h= -55.2 kj/mol（2分） （4）无（1分）、有（1分）（5）（1分）ii.（6分）（1）100ml容量瓶、托盘天平（1分）（2）取一张ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸上，对照比色卡，读出溶液的ph（1分）（3）（1分）、（1分）（4）配制醋酸钠溶液，用ph试纸测溶液的ph，如果溶液ph大于7，即可证明醋酸是弱酸（2分）【解析】试题分析：i（1）测定中和热一定要用温度计来测溶液的温度变化，所以还缺少温度计。（2） 实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝是热的良导体，会造成热量损失较多。（3）从表中知道两次实验平均温度改变了3.3 ，根据反应放出的热量为：q=cmt=4.18 j-1g-11 g cm-3100 ml3.3 =1.379 kj，反应是放热反应，故h =- q/n=-1.379 kj/0.025mol=-55.2 kj/mol。根据所得的中和热，naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)+ hcl(aq)= nacl(aq) + h2o(l) h= -55.2 kj/mol。（4）中和热的数值与酸碱的用量无关，所以用0.60 moll-1naoh溶液代替0.50 moll-1naoh溶液做实验,对测定结果没有影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离时要吸收热量，所以对实验结果有影响。（5） 测的数值比准确值小，是操作过程中热量散失造成的。量取naoh溶液的体积时仰视读数，造成naoh溶液的体积偏大，产生的热量热量偏多，中和热的数值偏大，故错；用温度计测定naoh溶液的温度后直接测定盐酸的温度，沾温度计上的naoh溶液会与盐酸反应，造成热量有损失，结果偏小，对；分多次把naoh溶液倒入装盐酸的小烧杯中，操作的时间变长，热量散失较多，结果偏小，对。选bc。ii（1）第步中要称量和配制一定物质的量浓度的溶液，就要用到100ml容量瓶、托盘天平。（2） 用ph试纸测溶液的ph操作为：取一张ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸上，对照比色卡，读出溶液的ph。（3）如果是强酸，浓度为0.1mol/l，ph=1，是弱酸ph就大于1，故ph1，就能说明是弱酸；如果是强酸，稀释100倍后，ph=2，如果是弱酸ph2，故测的ph2就能说明醋酸是弱酸。（4）利用醋酸盐是否水解来确定醋酸是弱酸，可以测醋酸钠溶液的酸碱性，如果是中性，就不水解则醋酸是强酸，若显碱性，则醋酸钠水解，醋酸钠就是强碱弱酸盐，醋酸就是弱酸，操作为：配制醋酸钠溶液，用ph试纸测溶液的ph，如果溶液ph大于7，即可证明醋酸是弱酸。考点：中和热的测定、弱酸的测定。20（每空1分，第小题2分）（1）蒸馏水和指示剂（全对1分）（2） 2mno4-+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o （3）酸式 反应中生成的mn2+起催化作用滴入最后一滴溶液，由无色变以浅紫色，30s不褪色。20.00 90.00% ac【解析】试题分析：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 蒸馏水和指示剂（2）温度越高反应速率越快，褪色所需时间tatb 2mno4-+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o（3）第3次明显误差偏高，数据无效，到前二次平均得到体积为20.00ml；草酸的物质的量为高锰酸钾物质的量的2/5,即：0.1000 moll-1 2010-3l2/5 根据草酸的物质的量可计算出质量，从而可计算出纯度，结果为90.00% 。未用标准浓度的酸性kmno4溶液润洗滴定管，标准液浓度降低，消耗的kmno4溶液偏多，导致误差偏高，选项a正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，选项b不正确；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，有部分标准液补充了气泡，间接消耗的kmno4溶液偏多，导致误差偏高，选项c正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗消耗的kmno4溶液偏低，导致误差偏低，选项d不正确。考点：酸碱中和滴定操作实验的评价 考查了误差分析、浓度计算及滴定终点判断等。21反应后溶液的ph1说明硫酸氢钠是过量的因为反应式为ba(oh)22nahso4=baso4na2so42h2o所以 m(baso4)= 2mol/l0.1l233g/mol=46.6g 【解析】考查ph和根据方程式进行的有关计算。22（1）海水中含有大量的cl，cl酸性条件能还原mno4；（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发；由蓝色变为无色；（3）【解析】试题分析：根据题意知，该化学课外小组的同学采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的cod 的原理和流程为：先向海水试样中加入碱性高锰酸钾溶液将海水中的有机物氧化，然后再加入ki溶液将剩余的高锰酸钾溶液还原，最后用na2s2o3标准溶液滴定生成的碘，最后计算出海水试样消耗的高锰酸钾的量，确定cod。（1）测定海水试样的cod，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是海水中含有大量的cl，cl酸性条件能还原mno4；（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入ki和硫酸，需在暗处的原因是防止生成的单质碘受热、见光时挥发；用na2s2o3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是由蓝色变为无色；（3） 根据题给信息弱碱性条件下mno4-被还原性物质还原为mno2 10i-+2mno4-+16h+=5i2+2mn2+8h2o 2s2o