河南省周口市西华一中高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河南 省周口市西华一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）a根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子b该反应类型是分解反应c反应生成的丙物质属于单质d化学反应中分子的种类发生了改变2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a4.6 g组成为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.6nab8.7 g mno2与40 ml 10 moll1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1nac1 mol na2o中含有的阴、阳离子总数是3na而1 mol na2o2中含有的阴、阳离子总数是4nad在反应5nh4no32hno3+4n2+9h2o中，每生成4 mol n2，转移电子数为15na3（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（na）无关的组合是（）相对原子质量（mr）；摩尔质量（m）；原子半径（r）；物质的量（n）；气体摩尔体积（vm）；溶解度（s）；溶质的质量分数（w）abcd4（3分）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd5（3分）如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么符合离子方程式：2h+soso2+h2o的化学反应式共有（）a8个b9个c12个d15个6（3分）用水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应如下：3fe2+2s2o32+o2+4oh=fe3o4+s4o62+2h2o下列说法正确的是（）a在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原b还原剂是fe2+，氧化剂是s2o32和o2c当转移1mol电子时，消耗56g s2o32d每生成1mol fe3o4，转移3mol电子7（3分）下列离子方程式的书写中，正确的是（）a碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：ca（hco3）2+2oh=caco3+co32+2h2ob向溴水中通入so2：br2+2h2o+so2=4h+so42+2brc向氨水中通过量co2：2nh3+h2o+co2=2nh4+co32+h2od向次氯酸钙溶液中通过少量的so2：ca2+2clo+so2=caso3+2hclo8（3分）（2011上海）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ana+bso42cba2+dnh4+9（3分）水热法制备直径为1100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）aa=4b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molds2o32是还原剂10（3分）已知x、m都是中学教材常见元素下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）xo3n+xn+h+x单质+h2o（未配平）；（乙）mm+mohm（oh）m若n=1，则xo3n中x元素为+5价，x位于周期表第va族若n=2则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）mabcd11（3分）某溶液中可能存在na+、mg2+、al3+、br、i、等七种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）aal3+、mg2+、ibmg2+、na+、ical3+、na+、idal3+、br、12（3分）（2012信阳一模）已知nh4+alo2+2h2o=al（oh）3+nh3h2o，向含有等物质的量的nh4+、al3+、h+混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（）h+oh=h2o al（oh）3+oh=alo2+2h2o al3+3oh=al（oh）3 nh4+oh=nh3h2oabcd13（3分）在10ml 0.01moll1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4ml 0.05moll1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成co2的体积为（）a1.344 mlb2.240 mlc0.672 mld0.448 ml14（3分）（2011石家庄二模）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗h+和产生co2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（）a1：3b2：3c3：4d4：515（3分）（2009肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（）a向naalo2溶液中滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入co2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失16（3分）a g fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b l o2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（）ab0.3abb0.2ac0.2ab0.3ad无法确定二、填空题（本题共3个小题，共32分）17（10分）（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，离子反应方程式为_（2）常温下，向20ml 1.0moll1的nahso4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的ba（oh）2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液其中b点所示溶液呈_（填”酸性”“中性”或”碱性”），bc之间反应的离子方程式为_（3）碘酸钾是食盐中的添加剂检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂kcns，其反应如下：6io3+5cns+h+2h2o=3i2+5hcn+5so42，检验时，除需用kcns外，还需要的一种试剂最好是_定量测定产品中kio3的含量时，可先用水溶解再通入so2，然后用na2s2o3标准溶液滴定析出的碘，通so2的离子方程式为：_18（10分）浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器（填字母）加入的试剂作用_19（12分）由等物质的量的nahco3和khco3组成的混合物18.400g，与100ml盐酸反应（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示）（1）该混合物中nahco3与khco3的质量分别为_和_（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_moll1（3）如果盐酸过量，生成co2的体积为_ l（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道_（5）若nahco3和khco3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成co2的物质的量（用n表示）的范围是_三计算题：（本题只有1个小题8分）20（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量ba（oh）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224l（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g另一份加入含0.001molkmno4的酸性溶液，mno4恰好完全被还原为mn2+请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_（2）该结晶水合物的化学式_四选做题：（共12分）（普通班二选一，两题都做只第一题给分，小班只做第二题，做第一题无分）21（12分）a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质b、e均为组成空气的成分f的焰色反应呈黄色在g中非金属与金属元素的原子个数比为1：2如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：（1）a是_，c是_（2）物质f的电子式_，物质b的结构式_（3）h与盐酸反应生成e的化学方程式是_（4）e与f反应的化学方程式是_22a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下d与f反应生成b，写出该反应的化学方程式：_（3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）a根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子b该反应类型是分解反应c反应生成的丙物质属于单质d化学反应中分子的种类发生了改变考点：球棍模型与比例模型；探究化学反应机理专题：元素及其化合物分析：a根据质量守恒定律和反应的微观图可知：每2个甲物质的分子发生反应，生成1个丙物质的分子和3个乙物质的分子反应前反应物的2个分子中共有6个a原子、2个b原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个b原子，则生成物乙的3个分子中应含6个a原子，则每个乙分子中含2个a原子；b利用分解反应的特征进行分析判断即可；c推断出乙的化学式根据单质的概念进行判断即可d在化学反应中分子的种类发生改变，原子的种类不变解答：解：a、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个a原子、2个b原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个b原子，则生成物乙的3个分子中应含6个a原子，则每个乙分子中含2个a原子，故a正确；b分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，故b错误；c、乙的化学式是只含b的物质，属于单质，故c正确；d、在化学反应中分子的种类发生改变，故d正确；故选b点评：本题考查化学反应，注意化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a4.6 g组成为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.6nab8.7 g mno2与40 ml 10 moll1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1nac1 mol na2o中含有的阴、阳离子总数是3na而1 mol na2o2中含有的阴、阳离子总数是4nad在反应5nh4no32hno3+4n2+9h2o中，每生成4 mol n2，转移电子数为15na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、c2h6o可能是乙醇，也可能是甲醚；b、随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，该反应停止；c、na2o2是由钠离子和过氧根离子构成；d、5个铵根离子中3价n变为0价，失去15个电子解答：解：a、4.6 g组成为c2h6o的有机物的物质的量为0.1mol，若为乙醇含有ch键数目为0.5na，若为甲醚所含ch键数目为0.6na，故a错误；b、随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，该反应停止，因此生成氯气的分子数一定小于0.1na，故b错误；c、na2o2是由钠离子和过氧根离子构成，1 mol na2o和1 mol na2o2中含有的阴、阳离子总数都是3na，故c错误；d、5个铵根离子中3价n变为0价，失去15个电子，此时生成了4个氮气分子，当生成4 mol n2，转移电子数为15na，故d正确；故选d点评：本题考查了有机物的同分异构现象、实验室制取氯气的原理、过氧化钠的组成、转移电子数的计算等知识，难度一般，注意化学反应原理的掌握和灵活应用3（3分）在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（na）无关的组合是（）相对原子质量（mr）；摩尔质量（m）；原子半径（r）；物质的量（n）；气体摩尔体积（vm）；溶解度（s）；溶质的质量分数（w）abcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据物理量的定义以及单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关解答：解：相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故符合；摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关，故不符合；原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故符合；物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故不符合；气体摩尔体积（l/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关，故不符合；溶解度是100g水中 达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故符合；溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故符合；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单4（3分）欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；解答：解：14.2gna2so4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gna2so410h2o物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0moll1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/l=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/l，故正确故选：b；点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变5（3分）如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么符合离子方程式：2h+soso2+h2o的化学反应式共有（）a8个b9个c12个d15个考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式为2h+so32so2+h2o，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应或盐与盐的反应，以此来解答解答：解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so32表示，其余在溶液中均可用so32表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h+表示，hno3有强氧化性，与so32反应时生成so42，离子方程式也不符合，则符合2h+so32so2+h2o，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，或三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的硫酸氢盐）与三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的亚硫酸盐）可组合出9个反应，故选d点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意硝酸具有强氧化性为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大6（3分）用水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应如下：3fe2+2s2o32+o2+4oh=fe3o4+s4o62+2h2o下列说法正确的是（）a在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原b还原剂是fe2+，氧化剂是s2o32和o2c当转移1mol电子时，消耗56g s2o32d每生成1mol fe3o4，转移3mol电子考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：3fe2+2s2o32+o2+4oh=fe3o4+s4o62+2h2o中，fe元素的化合价升高，s元素的化合价升高，只有氧气中o元素的化合价降低，以此来解答解答：解：afe、s元素被氧化，o元素被还原，故a错误；b还原剂为fe2+、s2o32，氧化剂为o2，故b错误；c由反应可知，转移4mol电子消耗2mols2o32，则转移1mol电子时，消耗0.5mols2o32，其质量为0.5mol112g/mol=56g，故c正确；d每生成1mol fe3o4，由电子守恒及o元素的化合价变化可知，转移4mol电子，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等7（3分）下列离子方程式的书写中，正确的是（）a碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：ca（hco3）2+2oh=caco3+co32+2h2ob向溴水中通入so2：br2+2h2o+so2=4h+so42+2brc向氨水中通过量co2：2nh3+h2o+co2=2nh4+co32+h2od向次氯酸钙溶液中通过少量的so2：ca2+2clo+so2=caso3+2hclo考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该写成离子形式；b溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；c二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵，不是碳酸铵；d次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应产物应该为硫酸钙解答：解：a碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，碳酸氢钙不足，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，碳酸氢钙应该拆开，正确的离子方程式为ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o，故a错误；b向溴水中通入so2，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：br2+2h2o+so2=4h+so42+2br，故b正确；c向氨水中通过量co2，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵，正确的离子方程式为：nh3h2o+co2=nh4+hco3，故c错误；d向次氯酸钙溶液中通过少量的so2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ca2+clo+h2o+so2caso4+2h+cl，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项d为易错点，注意含量判断反应产物8（3分）（2011上海）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ana+bso42cba2+dnh4+考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：实验题；化学实验与化学计算分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答解答：解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2能水解显碱性，即s2与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2；再由氯水能氧化i生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42必然存在，而ba2+、so42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选：a点评：本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性9（3分）水热法制备直径为1100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）aa=4b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molds2o32是还原剂考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、根据电荷守恒计算a的值b、直径为1100nm的颗粒y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体c、3 molfe2+参加反应，需要1molo2，反应中只有o2中氧元素化合价降低，据此计算d、所含元素化合价升高的反应物是还原剂解答：解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故a正确；b、1100nm的颗粒y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故b正确；c、当3molfe2+参加反应时，有1molo2反应，反应中只有o2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故c错误；d、反应中fe和s元素的化合价升高，被氧化，fe2+、s2o32是还原剂，故d正确故选：c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键10（3分）已知x、m都是中学教材常见元素下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）xo3n+xn+h+x单质+h2o（未配平）；（乙）mm+mohm（oh）m若n=1，则xo3n中x元素为+5价，x位于周期表第va族若n=2则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m（oh）mabcd考点：无机物的推断专题：推断题分析：n=1，xo3n中x元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第a族（氮、磷）、第a族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：io3、clo3、bro3、no3，甲反应为clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，io3+5i+6h+=3i2+3h2o；n=2，xo3n中x元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有x为硫符合题意，离子方程式为：so32+2s2+6h+=3s+3h2o，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；m=1，+1价阳离子有：ag+、na+、k+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；ag+oh=agoh；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：feso4+2h2ofe（oh）2+3h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe（so4）3+3h2o 总反应为：12feso4+3o22fe2o3+4fe2（so4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件解答：解：n=1，xo3n中x元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第a族（氮、磷）、第a族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：io3、clo3、bro3、no3，甲反应为clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，io3+5i+6h+=3i2+3h2o，故错误；n=2，xo3n中x元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有x为硫符合题意，离子方程式为：so32+2s2+6h+=3s+3h2o，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：ag+、na+、k+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；ag+oh=agoh；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：feso4+2h2ofe（oh）2+3h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe（so4）3+3h2o 总反应为：12feso4+3o22fe2o3+4fe2（so4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故错误；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选d点评：不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键11（3分）某溶液中可能存在na+、mg2+、al3+、br、i、等七种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）aal3+、mg2+、ibmg2+、na+、ical3+、na+、idal3+、br、考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子co32；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明不含so32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含i，据此进行解答解答：解：根据可知溶液中含有br，有无色气泡冒出，说明溶液中含离子co32，则一定不含有al3+、mg2+，因与co32反应生成沉淀；根据可知，溶液中一定不含so32；根据液不变蓝色，说明溶液中不含i；据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有na+，所以溶液中一定不存在的离子为：al3+、mg2+、i、so32，一定含有的离子为：co32、br、na+，故选a点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断12（3分）（2012信阳一模）已知nh4+alo2+2h2o=al（oh）3+nh3h2o，向含有等物质的量的nh4+、al3+、h+混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（）h+oh=h2o al（oh）3+oh=alo2+2h2o al3+3oh=al（oh）3 nh4+oh=nh3h2oabcd考点：离子反应发生的条件；镁、铝的重要化合物专题：离子反应专题分析：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与al（oh）3反应解答：解：氢氧根离子先与氢离子反应h+oh=h2o，再与铝离子反应al3+3oh=al（oh）3，再与铵根离子反应nh4+oh=nh3h2o，最后与al（oh）3反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o故选c点评：本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与al（oh）3反应13（3分）在10ml 0.01moll1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4ml 0.05moll1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成co2的体积为（）a1.344 mlb2.240 mlc0.672 mld0.448 ml考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：当n（na2co3）：n（hcl）1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成；当n（na2co3）：n（hcl）1：2时，碳酸钠完全反应生成氯化钠和二氧化碳、水，当1n（na2co3）：n（hcl）1：2时，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，剩余的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水然后根据纯碱和盐酸的物质的量之比确定发生的化学反应，先根据碳酸钠的物质的量计算使用的盐酸和生成的碳酸氢钠，再根据剩余盐酸的量计算生成的二氧化碳的量解答：解：当n（na2co3）：n（hcl）1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成；当n（na2co3）：n（hcl）1：2时，碳酸钠完全反应生成氯化钠和二氧化碳、水，当1n（na2co3）：n（hcl）1：2时，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，剩余的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水；该题中n（na2co3）=0.01moll10.01l=1104 mol，n（hcl）=0.05moll10.0024l=1.2104mol，n（na2co3）：n（hcl）=1：1.2，所以发生的反应是第三种情况，设碳酸钠完全转化为碳酸氢钠需要的盐酸的物质的量是xmol，生成碳酸氢钠的物质的量是ymol，剩余盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳的物质的量是zmolna2co3+hcl=nacl+nahco31mol 1mol 1mol1104mol xmol ymol所以x=1104；y=1104；盐酸剩余的物质的量是（1.21）104mol nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o1mol 1mol 1mol1104mol 0.2104mol z所以z=0.2104mol，标况下，v（co2）=0.2104mol22.4l/mol=0.448ml故选d点评：本题考查了碳酸钠和盐酸的反应，明确“碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳”的过程是解本题的关键，难度不大14（3分）（2011石家庄二模）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗h+和产生co2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（）a1：3b2：3c3：4d4：5考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算专题：计算题分析：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式用x、y表示出消耗h+和产生co2的物质的量，根据消耗h+和产生co2的物质的量之比，列方程计算x与y之比解答：解：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：rco32h+co2，r（hco3）22h+2co2，1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，解得x：y=2：3故选b点评：本题考查混合物的有关计算，利用关系式计算，旨在考查学生的综合能力，难度不大15（3分）（2009肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（）a向naalo2溶液中滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入co2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：a、根据反应alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o判断；b、根据反应ca（oh）2+co2caco3+h2o，caco3+co2+h2oca（hco3）2判断；c、根据反应al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o 判断；d、根据反应2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2判断解答：解：a、向naalo2溶液中滴入hcl至过量，发生的反应分别为alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故a正确；b、向澄清石灰水中通入co2至过量，发生的反应分别为ca（oh）2+co2caco3+h2o，caco3+co2+h2oca（hco3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故b正确；c、向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量，发生的反应分别为oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后两个反应消耗的naoh的物质的量之比为3：1，图象符合，故c正确；d、向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，发生的反应分别为2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，设ca（oh）2的物质的量为xmol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，1.5x，x比值为2：3：2，故d错误；故选d点评：本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系16（3分）a g fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b l o2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（）ab0.3abb0.2ac0.2ab0.3ad无法确定考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与o2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，再根据极限法解答，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，全为硝酸铁时金属提供的电子最多，据此列不等式解答解答：解：铁粉与足量硝酸在一定条件下充分反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，以及生成氮的氧化物，氮的氧化物再与o2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子物质的量等于氧气获得的电子物质的量，故金属提供电子为4=mol，全为硝酸亚铁时金属提供的电子最少，提供电子物质的量=mol2=mol，全为硝酸铁时