河南省商丘市高三理综（化学部分）第三次模拟考试试题(1).doc

河南省商丘市2014届高三第三次模拟考试化学能力试题注意事项： 1本试题卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。 2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在答题卡指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效：在草稿纸、本试题卷上答题无效。 5可能用到的相对原子质量：h=1 0=16 na=23 s=32第i卷（选择题，共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）7分子式为c5h12o的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） a15种 b16种 c17种 d18种8下列说法不正确的是 a除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和na2co3溶液振荡后，静置分液 b某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种 cimol有机物与naoh溶液反应，最多消耗5mol naoh d有机物分子中所有原子在同一平面内9食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 b脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe3e=fe3+ c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e=4oh d含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）10下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 a甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 b乙是等ph的ha和hb两种弱酸溶液稀释时ph变化图，由此可知ha的酸性弱于hb c由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为 2h2o2（1）=2h 2o（l）+o2（g） h=-2（ea2ea2） kjmol-l d丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图11下列说法正确的是 nahco3溶液加水稀释，c（na+）/ c（hco3）的比值保持增大 浓度均为01 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液：2c（na+）=3c（co）+c（hco） 在01 moll-1氨水中滴加0lmoll-1盐酸，恰好完全中和时ph=a，则由水电离产生的c（oh）=l0amoll-1 已知：ksp（agcl）=18xl0-10， ksp（a92cr2o4）=20l0-12，则ag2cro4的溶解度小于agcl a b c d12香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2（zwr4）3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电了数是次外层的3倍，t无正价，x与r原了序数之和是w的2倍。下列说法错误的是 a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液ph=4时，fe（oh）3沉淀完全，ca2+、mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是a根据现象1可推出该试液中含有na+b根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c根据现象3和4可推出该试液中含有ca2+，但没有mg2+d根据现象5可推出该试液中一定含有fe2+26（12分）硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的so2气体较均匀地通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。至析出的硫不再消失，控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体。抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。冷却结晶、抽滤、洗涤。将晶体放入烘箱中，在4045左右干燥5060min，称量。请回答以下问题：（l）仪器a的名称是 ；（2）步骤中若控制ph值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。（3）步骤中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。（4）步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250ml硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25ml 00lmoll-1 kio3溶液，并加入过量的ki并酸化，发生下列反应：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i2+2s2o=2i+s4o，当蓝色褪去h半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表： 则该产品的纯度是_ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_ 。 a滴定管末用na2s2o3溶液润洗 b滴定终点时仰视读数 c锥形瓶用蒸馏水润洗 d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡27（15分）cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为co2o3、co（oh）3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等）制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离了主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：（金属离子浓度为：001 mo1l-l）cocl26h2o熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式 。（2）写出nac1o3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量naclo3时，可能会牛成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。（3）“加na2co3调ph至a，过滤所得到的沉淀成分为_ 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ：其使用的最佳ph范围是_ 。 a2025 b3035 c4045 d5055（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的coc126h2o在烘干时需减压烘干的原因是 。（6）为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）28（16分）i、用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+ co2（g）+2h2o（g） h= -574 kjmol-l ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+ co2（g）+ 2ho（g） h= -1160 kjmol-l h2o（g）=h2o（1） h=-440 kjmol-l 写出ch4（g）与no2（g）反应生成n2（g）、co2（g）和h2o（1）的热化学方程式_ 。 ii、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以co和h2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g）;若密闭容器中充有10 mol co与20mol h2，在催化剂作用下反应生成乙醇：co的转化率（a）与温度、压强的关系如右图所示。若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为10l，则该温度下的平衡常数：k=_ ；若a、c两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间ta tc（填 “”、“”或“=”）。（2）日前工业上也可以用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h （1分） （2）升温（1分）增压（1分）（其他合理答案参照给分） 如右图（2分） iii、 2mno2 + o2 + 4koh 2k2mno4 + 2h2o（2分） 大于2 : 1 (1分) mno42- - e- = mno4- (2分) h2（1分） koh固体 （1分）36 【化学与技术】（15分）（1）不是 c （每空1分，共2分）（2）a、b、c、d （3分）（3）2naclo34hcl(浓) = 2naclcl22clo22h2o (2分)（4）2naclo2 + cl2 = 2nacl + 2clo2 （2分） 安全性好，没有产生有毒副产品 (2分)（5）h2c2o42naclo3h2so4 = na2so42co22clo22h2o (2分)反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (2分)37.（15分）