高一化学必修二综合提高【精华】VIP

目目 录录 化学能与热能化学能与热能 1 化学能与电能化学能与电能 8 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 14 最简单的有机化合物最简单的有机化合物 甲烷甲烷 23 阶段回顾与检测阶段回顾与检测 29 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 化学能与热能化学能与热能 一一 知识目标知识目标 1 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂要吸收能量 化学键的形成要放出 能量 化学反应是吸收能量还是放出能量 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低 2 了解化学能与热能的相互转化 二二 知识内容知识内容 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 化学键 使离子相结合或原子相结合的作用 键能 拆开 1 mol 某化学键所需的能量叫键能 单位 kJ mol 化学键的形成蕴涵着能量变化 在进行反应时化学键要断裂 吸收能量 反应后形成新化学键要放出能量 反应 前反应物能量与反应后生成物能量不相等 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用 断开反应物中的化学键需要吸收能量 形成生成物中的化学键要放出能量 氢气和氯气反应的本质是在一定的条 件下 氢气分子和氯气分子中的 H H 键和 Cl Cl 键断开 氢原子和氯原子通过形成 H Cl 键而结合成 HCl 分 子 1mol H2中含有 1mol H H 键 1mol Cl2中含有 1mol Cl Cl 键 在 25 和 101kPa 的条件下 断开 1mol H H 键要吸收 436kJ 的能量 断开 1mol Cl Cl 键要吸收 243 kJ 的能量 而形成 1mol HCl 分子中的 H Cl 键会 放出 431 kJ 的能量 这样 由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量 根据 能量守恒定律 多余的 能量就会以热量的形式释放出来 二 化学能与热能的相互转化 我们在初中学习过 质量守恒定律 知道自然界中物质可以相互转化 但是总质量保持不变 同样一种能量可 以转化成另一种能量 能量也是守恒的 这就是 能量守恒定律 这是两条基本的自然定律 化学能是能量的 一种 它同样可转化成其它形式的能量 如热能 电能等 我们开始研究化学能与热能的关系 化学反应的过程中伴随着能量变化 通常表现为热量的变化 反应物 能 量 生成物 放热反应 反应物 生成物 吸热反应 反应过程 反应过程 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 7 生物体中的能量转化 生物 反应物 变化过程 生成物 能量转化过程 植物 H2 CO2 光合作用 糖类 淀粉等 能 能 动物 食用糖类 缓慢氧化 H2O CO2 能 能 8 人类利用能源的三个阶段 能源时期 能源时期 多能源结构时期 小结小结 1 化学反应的特点是有新物质生成 新物质和反应物总能量不同 2 反应中要遵循能量守恒 3 反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热 如果二者能量比较接近 则放热和吸热不明显 E 反应物 E 生成物 放出能量 E 反应物 E 生成物 吸收能量 练习巩固练习巩固 1 下列反应属于吸热反应的是 A 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B 葡萄糖在人体内氧化分解 C Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 D 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 2 中和热的数值是 57 3KJ mol 下列反应物混合产生的热量等于 57 3KJ 的是 A 1mol L 的稀 HCl 溶液与 1mol L 的稀 NaOH 溶液 B 1mol L 的稀 H2SO4溶液与 1mol L 的稀 Ba OH 2溶液 C 1L 1mol L 的稀 HCl 溶液与 2L1mol L 的稀 NaOH 溶液 D 1L 1mol L 的稀 H2SO4溶液与 1L1mol L 的稀 Ba OH 2溶液 3 下列能源通过化学反应产生的是 A 太阳能 B 潮汐能 C 风能 D 氢气燃烧产生的热能 4 氢气是一种很有前途的能源物质 以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B 以焦炭和水制取水煤气分离出氢气 C 用铁和盐酸反应放出氢气 D 由热电站提供电力电解水产生氢气 5 2006 年 3 月 5 日 温家宝在十届全国人大四次会议上所作的 政府工作报告 中指出 抓好资源节约 建 设环境友好型社会 这是我国社会及经济长期发展的重要保证 你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A 开发太阳能 水能 风能 可燃冰等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 B 研究采煤 采油新技术 提高产量以满足工业生产的快速发展 C 将煤进行气化处理 提高煤的综合利用效率 D 减少资源消耗 增加资源的重复使用和资源的循环再生 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 13 已知 能量越低的物质就越稳定 白磷转化成红磷是放热反应 据此 下列判断或说法中正确的是 A 在相同的条件下 红磷比白磷稳定 B 在相同的条件下 白磷比红磷稳定 C 红磷和白磷的结构相同 D 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 14 下列各组中的两个反应 前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是 反应物参与反应的物质的 量均按化学方程中的化学计量数计算 2H2 g O2 g 2H2O g 2H2 g O2 g 2H2O l C s O2 g CO2 g C s 1 2O2 g CO g A 只有 B 只有 C D 都不符合题意 15 天然气 石油 煤等在地球上的蕴藏量是有限的 因此 以下做法正确的是 可利用电解水的方法得到氢气作能源 可用酒精作能源 砍伐树木作能源 应开发太阳能 核能等新的能源 A 只有 B 和 C 和 D 只有 16 下列说法正确的是 A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 17 对于放热反应 2H2 O2 点燃 2H2O 下列说法正确的是 A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 O2具有的能量相等 18 1 mol H I 键的键能是 299KJ 1mol I I 键的键能是 151KJ 1mol H H 键的键能是 436KJ 则 H2 g I2 g 2HI g 的反应是 A 吸热反应 B 放热反应 C 分解反应 D 可逆反应 19 以下判断或说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热 必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应必须加热才能发生 20 已知反应 A B C D 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A A 的能量一定高于 C B B 的能量一定高于 D C A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量 D 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 21 有关下列能量转化的认识不正确的是 A 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B 人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理 有效 D 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 32 据最新 参考消息 报道 有科学家提出硅是 21 世纪的能源 未来的石油 的观点 假如硅作为一种 普遍适用的新型能源被开发利用 其有利因素的下列说法 你认为不妥的是 A 自然界中硅易开采 且可再生 B 自然界中存在大量的单质硅 C 硅燃烧放出的热量多 且燃烧产物对环境污染程度低 容易有效控制 D 硅便于运输 贮存 从安全的角度考虑 硅是最安全的燃料 33 下列说法不正确的是 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO SO2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后 燃烧效率更低 A B C D 34 能源可分为一级能源和二级能源 自然界中以现成形式提供的能源称一级能源 需依靠其他能源的能量间接 制取的能源称为二级能源 据此判断 下列叙述正确的是 A 天然气是二级能源 B 石油是二级能源 C 电能是一级能源 D 水力是一级能源 35 有专家指出 如果将燃烧产物如 CO2 H2O N2等利用太阳能使它们重新组合变成 CH4 CH3OH NH3等的 构想能够成为现实 则下列说法中 错误的是 A 可减小温室效应 B 可节约燃料 C 可缓解能源危机 D 此题中的 CH4 CH3OH NH3等为一级能源 36 2g H2燃烧时约放热 286 kJ 而每千克汽油燃烧时约放热 46000 kJ 氢气被公认为 21 世纪替代矿物燃料的理 想能源 试简述氢气作为能源的三个主要优点 1 2 3 37 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量 某学生想通过测定反应过程中所放出的热量 来计算中和热 他将 50mL 0 5mol L 的盐酸与 50mL 0 55mol L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应 请回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 装置中还存在的错误有 这种错误 会造成最高温度读数 填 增大 减小 或 无影响 2 大烧杯上如不盖硬纸板 则求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 3 实验中改用 50 mL 0 55 mol L 的盐酸跟 60mL 0 5 mol L 的 NaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出 的热量 填 相等 或 不相等 理由是 所求中和热的 数值会 填 相等 或 不相等 理由是 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 3 常见的电池 1 干电池 最早使用的是锌锰电池 锌锰电池的电极分别是锌 负极 和碳棒 正极 内部填充的是糊状的 MnO2和 NH4Cl 电池的两极发生的反应是 负极 锌外壳 Zn 2e Zn2 正极 碳棒 2MnO2 2NH4 2e 2MnO OH 2NH 3 H2O 2 充电电池 又称二次电池 充电电池在放电时进行的氧化还原反应在充电时又逆向进行 生成物重新转化为反应物 使充电放电可在一定时 期内循环进行 充电电池中能量的转化关系是 化学能 电能 例如 铅蓄电池中发生的化学反应是 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 3 燃料电池 氢氧燃料电池 三三 典型例题剖析典型例题剖析 例 1 下列哪几个装置能形成原电池 归纳出组成原电池的条件 1 有活泼性不同的两个金属电极 或金属与能导电的非金属 2 电极插入电解质溶液 3 内外电路沟通 例 2 下列说法错误的是 A 燃煤发电是将化学能通过热能间接转化为电能 B 化学能可通过氧化还原反应直接转变为电能 C 化学电池是将化学能转化为电能的装置 D 化学能转化为电能必须先将化学能转化热能再转化为机械能再转化为电能 例 3 由铜 锌和稀硫酸组成的原电池工作时 电解质溶液的 pH 的变化情况是 A 不变 B 先变小后变大 C 逐渐变大 D 逐渐变小 例 4 把 A B C D 四块金属片浸入稀硫酸中 分别用导线两两相连可以组成原电池 A B 相连时 A 为负极 C D 相连时 电流由 D C A C 相连时 C 极上产生大量气泡 B D 相连时 D 极发生氧化反应 这四种 金属的活动顺序是 A A B C D B A C D B C C A B D D B D C A Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 例 12 下图为氢氧燃料电池原理示意图 按此图的提示 下列叙述不正确的是 a b A a 电极是负极 B b 电极的电极反应为 4OH 4e 2H2O O2 C 氢氧燃料电池是具有应用前景的绿色电源 D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 例 13 某原电池的总反应离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池是 A Cu 为正极 Fe 为负极 电解质溶液为氯化铁 B C 石墨 为正极 Fe 为负极 电解质溶液为硝酸铁溶液 C Fe 为正极 Zn 为负极 电解质溶液为硫酸铁溶液 D Ag 为正极 Fe 为负极 电解质溶液为硫酸铜溶液 例 14 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池 它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化为电能直接转 化为电能 目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是 X 极 2H2O O2 4e 4OH Y 极 2H2 4OH 4e 4H2O 回答下列问题 1 X 是 极 发生 反应 填 氧化 还原 2 Y 是 极 发生 反应 填 氧化 还原 3 总反应方程式为 4 若反应后得到 5 4 g 液态水 此时氢氧燃料电池转移的电子数为 例 15 市场上出售的 热敷袋 其主要成分是铁屑 炭粉 木屑和少量氯化钠 水等 热敷袋 启用之前用塑 料袋使其与空气隔绝 启用时 打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量 使用完后 会发现有大量铁锈存在 请回答 下列问题 1 热敷袋 放出的热量是利用了铁 放出的热量 2 炭粉的主要作用是 3 加入氯化钠的主要作用是 4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 答案 1 被氧化 2 与铁屑 NaCl 溶液构成原电池 加快铁屑的氧化作用 3 NaCl 溶于水 形成电解质溶液 4 负极 2Fe 4e 2Fe2 正极 2H2O O2 4e 4OH 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 10 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯 几乎是纯铁 容易生锈 C 铁制器件附有铜制配件 在接触处易生铁锈 D 银制 纯 奖牌久置后表面变暗 11 钢铁在锈蚀过程中 下列 5 种变化可能发生的是 Fe 由 2 价转化为 3 价 O2被还原 产生 H2 Fe OH 3失水形成 Fe2O3 H2O 杂质碳被氧化除去 A B C D 12 燃料电池是燃料 例如 CO H2 CH4等 跟氧气或空气起反应 将此反应的化学能转变为电能的装置 电 解质通常为 KOH 溶液 则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A 负极反应式为 CH4 10 OH 8e CO 3 2 7H 2O B 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH C 随着不断放电 电解质溶液碱性不变 D 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 13 1991 年我国首创以铝 空气 海水电池作为能源的新型海水标志灯 以海水为电解质 靠空气中的氧气使 铝不断氧化而产生电流 只要把灯放入海水中数分钟 就会发出耀眼的白光 则电源负极材料为 正极材 料为 正 负极反应分别为 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 二 化学反应限度 1 化学平衡状态 概念 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做 化学平衡状态 简称化学平衡 化学平衡状态的特征 动 化学平衡是动态平衡 即 v正 v逆 0 等 达到化学平衡时 v正 v逆 即同一物质的消耗速率等于生成速率 定 外界条件不变时 处于化学平衡状态的各物质浓度 质量分数或体积分数保持不变 变 可逆反应的平衡状态是相对的 暂时的 当影响平衡的条件改变时 化学平衡即被破坏 并在新的条 件下建立新的平衡状态 化学平衡状态 对于可逆反应 A2 气 B2 气 2AB 气 是否达平衡状态 可以从以下几个方面判断 1 A2与 B2反应生成 AB 的速率与 AB 分解速率相等 等 2 单位时间内 A2与 B2反应生成 AB 的分子数与 AB 分解的分子数相等 等 3 单位时间内 生成 2xmolAB 的同时 生成 xmol A2和 xmol B2 等 4 单位时间内 消耗 xmol A2和 xmol B2的同时分解 2xmol 的 AB 等 5 一定温度时 密闭容器中 A2 B2 AB 的分子数不再改变 定 6 当外界条件不变时 A2 B2 AB 的浓度不再改变 定 7 当外界条件不变时 A2 B2的转化率不再改变 定 8 当外界条件不变时 体系颜色不再变化 定 对于 A2 气 2B2 气 2C2 气 的反应前后分子个数改变的平衡体系 还可以下列几点来判断 9 外界条件不变时 体系的平均摩尔质量不再改变 定 10 外界条件不变时 体系的分子总数不再改变 定 11 恒温恒容时 体系的压强不再改变 定 12 恒温恒压时 体系的密度不再改变 定 2 化学平衡移动 1 理解浓度 压强和温度等条件对化学平衡的影响 理解平衡移动原理的涵义 浓度 其他条件不变时 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 平衡向 方向移动减小反应物 的浓度或增大生成物的浓度 平衡向 方向移动 压强 在有气体参加的可逆反应里 其他条件不变时 增大压强 平衡向 方向移动 减小压 强平衡向 方向移动 温度 其他条件不变时 升高温度 平衡向 方向移动 降低温度 平衡向 方向移动 催化剂 催化剂可以 改变正逆反应速率 平衡状态 2 理解平衡移动原理的涵义 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就会向着能够减弱这种改变 的方向移动 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 5 据化学平衡状态的判断依据 完成下列表格 举例反应 m A g n B g pC g qD g 一定 不一定平衡 混合物中 各物质的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总压强 总体积 总物质的量一定 正 逆反应 的速率关系 在单位时间内消耗了 m mol A 同时生成了 m mol A 在单位时间内消耗了 m mol B 同时生成了 p mol C A B C D m n p q 在单位时间内生成了 n mol B 同时消耗 q mol D 压 强 m n p q 时 总压强一定 其他条件一定 m n p q 时 总压强一定 其他条件一定 混合气体平均 摩尔质量 M r M r 一定时 只有当 m n p q 时 M r 一定时 但 m n p q 时 温 度 体系吸收 放出热量相等 即体系温度不变时 颜 色 若组分有颜色 当体系的颜色不再变化时 体系的密度 反应物 生成物全为气体 定容时 密度一定 2m n p q 时 等压 等温 气体密度一定 二 选择题 1 下列变化中由快到慢的是 A 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成 B 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成 C 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸 D 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质 2 将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里 反应速率用产生的氢气的速率表示 在下列因素中影响反应速率的 因素是 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 盐酸的体积 氯离子的浓度 A B C D 3 在 m A n Bp C 的反应中 m n p 为各物质的计量数 现测得 C 每分钟增加 a mol L B 每分钟减少 1 5a mol L A 每分钟减少 0 5a mol L 则 m n p 为 A 2 3 2 B 2 3 3 C 1 3 2 D 3 1 2 4 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳 对此反应 下列叙述正确的 是 A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 5 化学反应进行的快慢通常用 化学反应速率 这一物理量来描述 下列关于化学反应速率的理解正确的是 A 化学反应速率指反应物浓度的减少值 B 化学反应速率指生成物浓度的增加值 C 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值 D 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 15 在 N2 3H22NH3的反应中 经一段时间后 NH3的物质的量浓度增加了 0 6mol L 1 在此时间内用 H2 表示的平均速率为 0 45mol L 1 s 1 则反应所经过的时间为 A 0 2s B 1 0s C 1 5s D 2 0s 16 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖 现向一密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 在一定条件下使该反应发生 N2 3H2 2NH3 以下有关说法正确的是 A 达到化学平衡时 N2将完全转化为 NH3 B 达到化学平衡时 N2 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C 达到化学平衡时 N2 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D 达到化学平衡时 正反应和逆反应的速率都为零 17 100 mL 6mol L 硫酸溶液与过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 B 水 C 硝酸钾固体 D 烧碱溶液 18 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6mol L 1 s 1 2s 时物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的浓度为 0 7mol L 1 其中正确的是 A B C D 19 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示 以下表述中正确 的是 A 反应的化学方程式为 2MN B t2时 正逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 20 已知反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 25 已知反应 3 A g B g 2 C g 2 D g HS Cl F B 金属性 Rb K Mg Al C 稳定性 AsH3 PH3 H2SP O F 5 我国科学家在世界上首次合成了三种新的核素 其中一种是铪 关于铪 185 的下列说法 正确的是 A 是一种新元素 B 原子核内有 185 个质子 C 原子核内有 185 个中子 D 和铪 180 互为同位素 6 同主族两种元素原子的核外电子数差值不可能为 A 6 B 2 C 18 D 8 7 下列电子式书写正确的是 A N N B H N H C H O 2 H D Na Cl 8 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构 有关两元素有以下叙述 其中正确的是 原子半径 AB 原子序数 A B 原子最外层电子数 A B A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等 A B C D 9 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A 牛顿 B 道尔顿 C 阿佛加德罗 D 门捷列夫 H Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m Click to BUY NOW P D F X C h a n g e E d i t o r w w w t r a c k e r s o f t w a r e c o m 16 A B C D E 是同周期的五种元素 A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 且碱性 B A C 和 D 的最高价氧化物的水溶液呈酸性 且酸性 C D 五种元素所形成的简单离子中 E 的离子半径最小 则它们的原 子序数由大到小的顺序是 A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE 17 一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol A2同时生成 2n mol AB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C 单位时间内生成 2n mol AB 同时反应 n molB2 D 单位时间内生成 n mol A2同时生成 n molB2 18 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 增加生成物的物质的量 加入 MnO2 A 全部 B C D 19 已知反应 X Y M N 为吸热反应 对这个反应的下列说法中正确的是 A X 的能量一定低于 M 的 Y 的能量一定低于 N 的 B 因为