河南省周口市重点高中高二化学下学期6月联考试题新人教版(1).doc

2013-2014学年下期重点高中联考试题化学试卷考试时间：90分钟；可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 016 na23 s32 cl35. 5 fe56 cu64ag108 第i卷（选择题）一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分共48分）l.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 a.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 b.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 c.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 d只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2下列叙述正确的是 a在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 b镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 c用惰性电极电解koh溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molnaoh 3下列叙述不正确的是 a铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 b冰融化过程其熵值增大 c高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 d同一物质固态时熵值最小4下列有关化学实验的说法中正确的是 a烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热 b银镜反应、乙醛与新制cu(0h)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热 c制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集 d石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置5下列说法正确的是； a用石墨作电极，电解mol/lna2co3的溶液，溶液的ph值保持不变 b非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 c含8gnaoh的溶液中通入一定量的h2s后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有na2s d使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施6a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2与cc具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是a离子半径b它们的原子半径cbac它们的原于序数abcd原子最外层上的电子数cab7某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是a圈l中，若开始实验时开关k与a连接，则b极的电 极反应式为b图l中，若开始实验时开关k与b连接，则一段时间 后向电解液中通入适量hcl气体可恢复到电解前的浓c图2中，若开始实验时开关k与a连接，则电解液的 溶质质量分数变小d图2中，若开始实验时开关k与b连接，则a极减少的质量等于b极增加的质量8若溶液中由水电离产生的c (oh)=ll0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：9下列说法正确的是： a相同温度时，1mol/l氨水与05moll氨水中，c(oh)之比是2：1 b1mol/l 溶液中c(nh4)=c(cl) c0.1mol/lch3coona溶液中加少量ch3cooh溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 d硫化钠溶液中，10 下列离子方程式正确的是a用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：b用银氨溶液检验乙醛中的醛基： c苯酚钠溶液中通入少量dna与乙醇反应：11在25ml 0. 1molnaoh溶液中逐滴加入。0.2molch3cooh溶液， 溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 a在a、b间任一点（不含a、b点），溶液中可能有b.在c点，c.在b点，d.在d点，12分析下表中各项的排布规律，有机物m是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于 酯类的m的同分异构体（不考虑立体异构）有13.向一定量fe和fe2o3的混合物中加入120ml 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1. 344lno气体。向所得到的溶液中再加a kscn溶液，无红色出现。若用足量的h，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11. 76g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为 a. 2mol b4mol c5.75mol d.无法计算14. t时在2l的密闭容器中x(g)与y (g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是a容器中发生的反应可表示为b反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强15下列说法正确的是： a在100、101kpa条件下，液态水的气化热为40. 69 kjmol，则 b已知mgco2的ksp=6.8210 ，则所有含有固体mgco2的溶液中，都有 c己知： 则可以计算出反应 d常温下，在0.10mol的nh3.h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3.h2o的电离度降低，溶液的ph减小16已知pbi2的若将的置ki与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成pbi2沉淀所需溶液的最小浓度为第卷 （非选择题：分必答题和选做题，共52分）二、必答题17下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：(l)图中a管的作用是_，制取 乙炔的化学反应方程式为_ _。(2)乙炔通入酸性kmno4溶液中，发生_反泣，可以观察到_。现象，若通入溴水中，发生_反应。(3)乙炔燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应先_。18. 反应过程的能量变化如图所示。已知l mol so2(g)氧化为1 molso3 (g)的。请回答下问题；(1)e表示_；e的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。(2)该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol，计算由s(s)生成3mol so2(g)的h _0(4)在一定条件下向容积为2l的容器中通入4molso2和，3molo2，充分反应达平衡后，so3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2l的容器中通入amolso2和，bmolso3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时so3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为_。19活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(npp-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：(1)通过_（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有na。(2)若上述流程图中na2co3溶液的ph12，下列说法正确的是_。a该溶液中b该溶液中c该溶液中d若将该溶液稀释至100倍，则ph10。(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so42，另含有fe2、cu2等杂质。取0.5l该溶液先加入_（填“na2co3”或“h2so4”）调节溶液的ph至5.4，然后加入适量kmno4，fe2转化为fe(0h)3，同时kmno4转化为mno2。经检测溶液中fe2的浓度为0 009 mol，则该溶液中至少应加入molkmno4 .三、选做题（说明：考生须从物质结构与性质模块和有机化学模块中选择其中一模块作答。）（一） 物质结构与性质模块20短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(l)w在周期表中的位置是_，q、r、t三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示），q的最高价氧化物的电子式_，r气态氢化物分子的结构式为_；(2)元素的原子得电子能力：q_w（填“强于”或“弱于”）；(3)原子序数比r多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点_（填“高”或“低”）于r的的常见气态氢化物；(4)t、q、r、w的单质中，固态时属于原子晶体的是_（填名称）；(5)现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出r元素在下表中的对应编号_，与t同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_。21.m是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，m原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)m原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区元素。(2)m的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_（填序号）。其空间利用率为_二_l。(3)mcl3.6h2o有三种不同颜色的异构体：2为测定蒸发mcl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取。0.10molmcl3.6h2o 配成溶液，滴加足量agno3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_（填a或b或c）。(4)常温下为暗红色液体，熔点-96. 5，沸点117，能与丙酮等互溶。固态mo2cl2属于_晶体；中碳原子和丙酮(ch3coch3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和杂化。(5)+3价m的配合物中，配体是_，与c2o42互为等电子体的分子是（填化学式）_。（二）有机化学模块22按要求完成下列问题：（1）某有机物的键线式是，请写出它与naoh溶液反应的化学方程式_：(2)ddt人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振h谱图中有_个吸收峰。(3)f和是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到请回答下列问题：f的结构简式为_c中所含官能团的名称为_。用_仪可以测定d中所舍官能团。ab的化学方程式为_。请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式为_，最少用_步反应，可以合成产物。23已知物质