河北省衡水二中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省衡水二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25题，1-10每小题一分，11-25每小题1分，每题只有一个正确选项）1xy是周期表前二十号元素，已知xy之间原子序数相差3，xy能形成化合物m下列说法不正确的是（）a若xy处于同一周期，则化合物m可能是正四面体型分子晶体b若x的单质常温下是气体，则y的单质常温下不可能是气体c若xy两元素周期数差1，则属于离子化合物的m有四种d若m属于离子晶体，则其中可能含有非极性键解：a若x、y处于同一周期，原子序数相差3，si与cl或c与f形成的化合物为正四面体，故a正确；b前20号元素中x、y能形成化合物m，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故x的单质常温下是气体，则y的单质常温下不可能是气体，故b正确；c为na与o时，可以形成na2o、na2o2，为mg与f时可以形成mgf2，为k与s时可以形成k2s，为ca与cl时可以形成cacl2等，属于离子化合物m超过4种，故c错误；d为na与o时，可以形成na2o2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故d正确，故选c2a mol金属单质m和含2.5a mol hno3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是m（no3）2，则还原产物可能是（）ano2bnocn2o5dnh4no3解：根据得失电子守恒，化产物是m（no3）2为a mol，所以a mol金属单质m失去2amol的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol2amol=0.5amol，设反应后氮元素的化合价为+x，则2a=（5x）0.5a，即x=1，故选d3将充有m mol no和n mol no2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol o2，若已知nm，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（）解：根据反应可知 3no2 +2h2o=2hno3 +no， 3 1 n 所以反应后no气体共（n+）ml，设消耗的氧气的体积为x，由4no+3o2 +2h2o=4hno3， 4 3（m+） xx=，由nm，可知，x=m，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为no，no的体积为（m+）mll=ml，故选b4奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黄黑绿红asio2naoh溶液cuso4溶液ago2bo2fe稀h2so4naoh溶液co2ccl2nh3稀h2so4naoh溶液al（oh）3dn2mgco2cao稀hclaabbccdd解：a二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，但银与硫酸铜溶液不反应，与氧气不反应，故a不符合；b氧气与fe发生化合反应生成四氧化三铁，fe与硫酸发生置换反应，硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应，且氧气、稀硫酸、二氧化碳两两之间不反应，fe与氢氧化钠溶液不反应，故b符合；c氯气与氨气之间可以发生置换反应，硫酸与氨气化合反应、硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，但硫酸与氢氧化铝之间可以反应，故c不符合；d氮气与mg发生化合反应、mg与二氧化碳发生置换反应、氧化钙与盐酸发生复分解反应，但不相连的mg能与稀盐酸反应，故d不符合，故选b5现有两种短周期主族元素x、y，且在常温下x的单质呈气态，y的单质呈固态则下列推断不正确的是（）a若x、y位于a族，则x、y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物b若x、y位于第三周期，则x、y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物c若气态氢化物的沸点：xy，则x、y只能位于周期表的a族d若x、y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是hnxomhayob解：a若x、y位于a族，则x为h元素，y为li或na，氢元素与氧元素可以形成h2o2、h2o，钠元素与氧元素可以形成na2o2、na2o，故a正确；b若x、y位于第三周期，则x为cl元素，y为第三周期其它任意一种主族元素，如nacl属于离子化合物，如scl2属于共价化合物，故b正确；c水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于ph3，故c错误；d若x、y位于周期表的同一周期，原子序数xy，故非金属性xy，最高价含氧酸的酸性可能hnxomhayob，故d正确；故选：c6如图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k+通过，该电池充放电的化学方程式为；2k2s2+ki3k2s2+3ki，装置（）为电解池的示意图当闭合开关k时，x附近溶液先变红则下列说法正确的是（）a闭合k时，k十从左到右通过离子交换膜b闭合k时，a的电极反应式为：3i2ei2c闭合k时，x的电极反应式为：2ci2ecl2个d闭合k时，当有0.1mo1k+通过离子交换膜，x电极上产生标准状况下气体2.24l解：当闭合开关k时，x附近溶液先变红，即x附近有氢氧根生成，所以在x极上得电子析出氢气，x极是阴极，y极是阳极与阴极连接的是原电池的负极，所以a极是负极，b极是正极a原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故a正确；ba为原电池的负极，电极反应式为2k2s22ek2s4+2k+，故b错误；cx为电解池的阴极，发生反应为：2h2o+2e=h2+2oh，故c错误；d当有0.1mo1k+通过离子交换膜，即当电极y有0.1mole转移时，根据2cl2ecl2知产生0.05molcl2，体积是1.12l，故d错误；故选a7同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14n18o）和一氧化碳（13c18o）气体，下列说法正确的是（）a含相同的分子数和原子数b含相同的分子数和电子数c含相同的质子数和中子数d所含分子数和质量均不相同解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14n18o、13c18o分子数相同a14n18o、13c18o分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故a正确； b14n18o、13c18o分子数相同，14n18o、13c18o分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故b错误；c14n18o、13c18o分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14n18o、13c18o分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故c错误；d14n18o、13c18o分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故d错误故选a8na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）a10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl22hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gd一定温度下，1l0.50moll1nh4cl溶液与2l0.25moll1nh4cl溶液含nh+4物质的量不同解：a、10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，设98%的h2so4溶液密度为1，稀释后硫酸的密度为2，因硫酸的浓度越大密度越大，则12，则稀释后溶液的质量分数为w（h2so4）=100%=9.8%9.8%，故a错误所以得到h2so4的质量分数大于9.8%，故a错误；b、h2o2+cl2=2hcl+o2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，h2o2中的氧元素化合价从1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故b正确；c、标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4l，co、c2h4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故c正确；d、一定温度下，1l0.50moll1nh4cl溶液与2l0.25moll1nh4cl溶液含nh+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，nh+4物质的量不同，故d正确；故选a9常温下，向20升真空容器中通入a摩尔h2s和b摩尔cl2（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）a19.45克/升b18.25克/升c17.85克/升d35.5克/升解：反应的方程式为h2s+cl2s+2hcl，温度为常温，硫为固态，气体密度与硫无关硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢时，气体的质量最大，a和b都是正整数，且a5，b5，当a=5，b=5时，硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢最多，所以n（hcl）=2n（cl2）=10mol，此时容器内气体的质量最大，密度为，故选b1025时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，密度为 gml1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为cuso45h2o晶体则下列关系式正确的是（）解：，故a错误；，故b错误；c、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故c正确；d、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故d错误；故选c11化合物a、b、c、d各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知c是一种有机物），以下结论不正确的是（）a上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应b上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质c甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体d上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应解：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：a为二氧化碳，b为水，c为烃即可，d为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气a、五个转化关系中，甲+乙a、a+乙d、甲+丙b共三个是化合反应，故a正确；b、水是一种极弱的电解质，故b正确；c、氧气和氢气属于分子晶体，但是碳的单质金刚石是原子晶体，故c错误；d、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故d正确故选c12向1mol炽热的cu2s中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol h2，则cu2s应转化为（）acu和so2bcu和sccuo和so2dcu2o和s解：1mol炽热的cu2s中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol h2，则h元素得电子的物质的量是4mol，如果s元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的cu2s中铜的物质的量是2mol，所以cu元素化合价由+1价变为0价符合，则cu2s应转化为cu和so2，故选a13将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出k+、cr3+、so42，若将2.83g x中的cr3+全部氧化为cr2o72后，溶液中的cr2o72可和过量ki溶液反应，得到3.81g i2，反应的离子方程式为：cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o，若向溶有2.83g x的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出x的化学式为（）ak2so42cr2（so4）3b2k2so4cr2（so4）3ck2so4cr2（so4）3dk2so4解：3.81gi2的物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒可知：n（cr2o72）2（63）=0.015mol2，解得：n（cr2o72）=0.005mol，根据cr元素守恒可知：n（cr3+）=2n（cr2o72）=0.005mol2=0.01mol；溶液中加入过量的bacl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（so42）=0.02mol；根据溶液为电中性可得：n（k+）+3n（cr3+）=2n（so42），则：n（k+）=2n（so42）3n（cr3+）=0.02mol20.01mol3=0.01mol，故化合物x中k+、cr3+、so42的物质的量之比为：0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，所以化合物x的化学式为：k2so4cr2（so4）3，故选c14短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）ax的氢化物溶于水显酸性by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解：因x与y、z位于相邻周期，短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，则x可能为第二周期的元素，即y、z位于第三周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，则z的最外层电子数为23=6，即z为硫，y的最外层电子数为，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则x的最外层电子数为1326=5，即x为氮元素；a、x的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故a错误；b、y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故b正确；c、z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故c错误；d、n、s的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故d错误；故选b15磷酸氢二铵可用作复合肥料关于该物质的下列说法不正确的是（）ahpo24中含有共价键，其中p的化合价为+5价b是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为c该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构d其中p元素的质量分数比n元素的质量分数高解：a、非金属元素之间易形成共价键，设p原子的化合价是x，x+1+（24）=2，x=+5，所以p的化合价为+5价，故a正确； b、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键，属于离子化合物，复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性，所以铵根离子的电子式为，故b正确；c、该化合物中氢原子的化合价是+1价，氢原子最外层有1个电子，所以氢元素不能达到8电子稳定结构，故c错误；d、该化合物中n元素的原子个数乘以相对原子质量为28，p元素的原子个数乘以相对原子质量为31，所以该化合物中p元素的质量分数比n元素的质量分数高，故d正确；故选c16设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）lmolch3ch2c（ch3）3所含甲基个数为4na2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2na1.0l1.0moll1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为na8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4na标准状况下，22.4l乙醇完全燃烧后生成co2的分子数为2na常温常压下，17g甲基（一14ch3）所含的中子数为9na标准状况下，11.2l氯仿中含有ccl键的数目为1.5nalmolc15h32分子中含碳一碳共价键数目为14naabcd解：lmolch3ch2c（ch3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol4namol1=4na，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为ch2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g=2.4g，所以碳原子数目相等为namol1=0.2na，故正确；醋酸是弱电解质，1.0moll1ch3cooh溶液中c（ch3cooh）+c（ch3coo）=1mol/l，所以c（ch3coo）小于1mol/l，溶液中ch3cooh分子数小于1l1mol/lnamol1=na，故错误；乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol14namol1=1.4na，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故错误；甲基（一14ch3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为146=8，17g甲基（一14ch3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol8namol1=8na，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故错误；c15h32是烷烃，分子中含有含有14个cc共价键数，lmolc15h32分子中含cc共价键数目为1mol14namol1=14na，故正确故正确故选：c17下列叙述中，正确的是（）a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c晶体中只要有阳离子就会有阴离子d电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数解：a两种微粒，核外电子排布完全相同，若互为同位素原子，化学性质几乎完全相同，可能是不同的离子或离子与稀有气体原子，化学性质不同，如硫离子与氩原子，硫离子具有还原性，氩原子性质稳定，故a错误；b氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构，故b错误；c晶体中含有阴离子一定含有阳离子，但金属晶体由金属阳离子与电子构成，没有阴离子，故c错误；d阳离子核外电子数等于质子数减所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数，故d正确，故选d18电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多1，z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的下列推断中正确的是（）az的氢化物的热稳定性强于w的氢化物bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸cx、y、w的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大dx、y、w的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解：电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，z为si；x的最外层电子数比k层少1，则x为na；y的最外层电子数比k层多1，则y为al；w的原子半径是同周期中最小的，则w为cl，a非金属性clsi，则w的氢化物的热稳定性强于z的氢化物，故a错误；b二氧化硅不与水反应，故b错误；cna、al、cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故c错误；dx、y、w的最高价氧化物对应水化物分别为naoh、al（oh）3、hclo4，al（oh）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故d正确；故选：d19在一种酸性溶液中存在no3、i、cl、fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（）a一定含有i，不能确定是否有clb一定含有no3c不含有fe3+，一定含有cld一定含有i、no3和cl解：在酸性条件下，no3、fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有i，则一定不存在no3、fe3+，由于cl不与溴反应，不能确定cl是否存在故选a20将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体v1 l向溶液中逐滴加入浓度为a mol/l的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为v2 l，将溶液在hcl气氛中小心蒸干得固体w2 g下列所列关系式中正确的是（）解：将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，向向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是nacl和alcl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体w2g，在hcl气氛中小心蒸干得固体alcl3最后得到的固体为nacl和alcl3，aw2w1为氯离子的质量，则w2w1=av235.5，故a错误；b金属没有剩余，根据方程式可知，n（na）n（al），而23n（na）+27n（al）=w1，联立解得n（al）mol，故b错误；c将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，由方程式可知：1molna0.5molh21molh，1molal1.5molh23molh，生成h2的物质的量为=，共含有molh，所以n（na）+3n（al）=，故c正确；dav2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故av2=2=，故d错误故选c21向100ml ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成no气体448ml（标准状况）则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）a0.02molb0.08molc0.10mold0.16mol解：ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（h+）=1mol/l，n（h+）=0.1l1mol/l=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为=0.06mol，no的物质的量为=0.02mol，根据3cu+8h+2no3=3cu2+2no+3h2o可知，生成0.02molno，需要铜0.03mol、h+为0.08mol，所以铜、h+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n（hno3）=n（no）=0.02mol故选：a22将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（）ac12c2bc2=2c1cc2c12c2dc1=2c2解：设物质的量是浓度为c1 moll1的乙醇的密度为1，物质的量是浓度为c2moll1乙醇溶液的密度为2，则：因乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则12，所以c12c2，故选c23已知a、b为单质，c为化合物，a、b、c存在如下转化关系：则下列叙述正确的是若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na，b可能是o2若c的溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2，b可能是cl2若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则a可能是fe，b可能为cl2若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则a可能是cu，b可能为cl2（）abcd解：a、b为单质，c为化合物，a、b、c存在如下转化关系：c溶于水后得到强碱溶液，强碱溶液电解不生成金属单质，则a不可能是na，故错误；c的溶液遇na2co3，放出co2气体，则c可能为hcl，电解盐酸生成氢气和氯气，则a可能是h2，b可能是cl2，故正确；c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则c为fecl3，但电解其溶液不能生成fe，则若a为fe、b为氯气，前后矛盾，故错误；c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，c可能为cucl2，电解其溶液生成cu和氯气，所以a可能是cu，b可能为cl2，故正确；故选b24向密度为d gcm3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）a25.4d moll1b12.7d moll1c6.97d moll1d6.35d moll1解：发生反应：hcl+agno3agcl+hno3，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设agcl为143.5g，则盐酸为143.5g，由hcl+agno3agcl+hno3，可知hcl的质量为36.5g，则其物质的量为=1mol，盐酸的体积为，故盐酸物质的量浓度为=6.97d moll1，故选：c25含有1mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示下列有关判断正确的是（）aa是fe（no3）2bn1=0.375cp=0.20dn2=0.30解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成fe（no3）3，反应方程式为：fe+4 hno3（稀）=fe（no3）3+no+2h2o，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 fe（no3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 fe（no3）3，故ab错误；cfe（no3）3 与过量的铁继续反应生成 fe（no3）2，反应方程式为：2fe（no3）3+fe=3 fe（no3）2，p点为 fe（no3）3 与 fe（no3）2物质的量相等的点，设生成的 fe（no3）2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即p=0.15，故c错误；d再根据铁原子守恒，n（fe）=n（fe（no3）2）+n （fe（no3），所以 n（fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故d正确故选d二、二卷26某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究查阅资料：cu2o在酸性溶液中会发生反应：cu2o+2h+cu+cu2+h2o探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置a中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置a的气密性良好（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：（填序号）打开止水夹 熄灭c处的酒精喷灯 c处冷却至室温后，关闭止水夹点燃c处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气探究二：（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含cu2o；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2fe3+cu=2fe2+cu2+（结合离子方程式说明）； 另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有cu2o，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加kscn（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分探究三：（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中fe2+有1.0mol，则样品中n（cu2o）=0.55mol解：根据图象知，a装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和zn制取氢气；b装置作用是干燥气体，c装置用氢气还原红色物质，用无水氯化钙吸收水分；（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置a中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好，故答案为：向装置a中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变； （2）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后u型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃c处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭c处的酒精喷灯，待c处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是；故答案为：； （3）氢气不易溶于水，且密度小于空气，可以采用排水法或排空气法收集氢气，但排水法收集氢气较纯净，故答案为：排水；（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含cu2o，此观点不正确，原因是生成的铜和铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+； 另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是产生红棕色气体，证明样品中一定含有cu2o； 反应后的溶液中含有fe2+、cu2+，可能含有fe3+，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加kscn溶液，铁离子和kscn溶液混合产生血红色，滴加kscn溶液后溶液呈血红色，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分，故答案为：否；2fe3+cu=2 fe2+cu2+；红棕色的气体；cu2o；kscn溶液；若溶液变血红色；（5）2fe3+cu=cu2+2fe2+，cu2o+2h+cu+cu2+h2o，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molfe2+，消耗cu0.5mol，剩余cu物质的量=0.05mol，原样品中cu2o物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.5527（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料已知 金刚石中的cc的键长为154.45pm，c60中c一c键长为145140pm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，c60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以c60熔点低于金刚石 （填“正确”或“不正确”），并阐述理由（2）科学家把c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质中k原子和c60分子的个数比为3：1（3）继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是ncsi，ncl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中键的数目为30解：（1）原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，c60是分子晶体，c60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以c60熔点低于金刚石，故答案为：不正确，因为金刚石是原子晶体，而c60是分子晶体；（2）k是19号元素，其原子核外有19个电子，4s电子为其价电子，且4s能级上只有一个电子，所以其价电子排布式为4s1；该晶胞中k原子个数=6，c60个数=1+=2，所以k原子和c60个数之比=6：2=3：1，故答案为：4s1；3：1；（3）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素其电负性随着原子序数增大而减弱，所以电负性大小顺序是ncsi；ncl3分子中n原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，据此判断该分子vsepr模型为正四面体；si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，所以每个硅原子和其中两个硅原子形成共价单键，和另外的一个硅原子形成共价双键，所以平均每个si60形成键数目为：，故答案为：ncsi；正四面体；3028电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是cac2，常含有杂质cascac2中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为写出cac2与盐酸反应的化学方程式cac2+2hclcacl2+c2h2解：碳化钙中含有钙离子和c22离子，属于离子化合物，其化学式中含有离子键和非极性共价键；c22中每个c原子最外层平均有5个电子，根据8电子稳定结构可知，c原子之间应形成3对共用电子对，c22的电子式为，故答案为：离子键、非极性共价键；碳化钙与盐酸反应生成氯化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为：cac2+2hclcacl2+c2h2；故答案为：cac2+2hclcacl2+c2h229mg2si遇水会产生自燃性气体，64g该自燃性气体在25101kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akj热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式sih4（g）+2o2（g）sio2（s）+2h2o（l）h=kj/mol解：mg2si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品，该气体只能为sih4，64g硅烷在25101kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akj热量，64g硅烷的物质的量为：=2mol，1mol硅烷完全燃烧生成液态水和二氧化硅放出的热量为，则硅烷燃烧的热化学方程式为：sih4（g）+2o2（g）sio2（s）+2h2o（l）h=/mol，故答案为：sih4（g）+2o2（g）sio2（s）+2h2o（l）h=/mol30lialh4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式lialh4+4h2o=lioh+al（oh）3+4h2解：lialh4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，生成的碱为氢氧化铝和lioh，此反应的化学方程式为：lialh4+4h2o=lioh+al（oh）3+4h2，故答案为：lialh4+4h2o=lioh+al（oh）3+4h231格式试剂rmgx（r表示烃基、x表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃rh和mg（oh）x解：格式试剂rmgx（r表示烃基、x表示卤素）遇水剧烈反应，水分子为hoh，该反应应该为取代反应，则生成可燃性烃rh和mg（oh）x，故答案为：mg（oh）x32nacn是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法cn与s2o32反应生成两种离子，一种与fe可生成红色弱电解质，另一种与h作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式cn+s2o32=scn+so32用过氧化氢处理nacn可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式h2o2+cn+oh=co32+nh3用氯气处理cn是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化cn生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5cl2+12oh+2cn=10cl+2co32+6h2o+n2解：）cn与s2o32反应生成两种离子，一种与fe3+可生成红色弱电解质，该离子为scn；另一种与h+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，该气体为二氧化硫，生成的另一种离子为so32，该反应的离子反应方程式为：cn+s2o32=scn+so32，故答案为：cn+s2o32=scn+so32；用过氧化氢处理nacn可生成可溶性碳酸盐和氨，碳酸盐为碳酸钠，cn只能存在与碱性溶液，则该溶液一定为碱性溶液，所以该反应的离子方程式为：h2o2+cn+oh=co32+nh3，故答案为：h2o2+cn+oh=co32+nh3；碱性条件下用氯气氧化cn生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体，气体为氮气，则该反应的离子反应方程式为：5cl2+12oh+2cn=10cl+2co32+6h2o+n2，故答案为：5cl2+12oh+2cn=10cl+2co32+6h2o+n233铅（pb）、锡（sn）、锗（ge）与元素c同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应由此可得出以下结论：锗的原子序数为32：它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）pb（oh）4sn（oh）4ge（oh）4解：锗在硅元素的下一周期，二者原子序数之差为18，故锗的原子序数为14+18=32，故答案为：32；同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为：pb（oh）4sn（oh）4ge（oh）4，故答案为：pb（oh）4sn（oh）4ge（oh）434硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成seo2和teo2）：部分物质的物理性质如下表：物理性质熔点沸点溶解性seo2340684易溶于水和乙醇teo27331260微溶于水，不溶于乙醇（l）se与s是同族元素，比s多1个电子层，se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、a族；h2seo4的酸性比h2so4的酸性弱（填“强”或“弱”）（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是teo2蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华（4）以so2为还原剂可将se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2so2+se02=se+2so3解：（1）se与s是同族元素，比s多1个电子层，则se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、a族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性sse，所以h2seo4的酸性比h2so4的酸性弱，故答案为：第四周期、a族；弱；（2）将硒鼓回收料粉碎后可增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，从而提高了原料的利用率，故答案为：增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；（3）煅烧后产物的主要成分为：和teo2，由于teo2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是teo2；由于seo2易升华，则除去seo2中少量te02杂质，可通过升华的方法，故答案为：teo2；升华；（4）以so2为还原剂可将se02还原为单质硒，se元素在反应中化合价降低，则二氧化硫中s元素的化合价升高，氧化产物为三氧化硫，该反应的化学方程式为：2so2+se02=se+2so3，故答案为：2so2+se02=se+2so335二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：ticl4水解生成tio2xh2o，过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛ticl4水解生成tio2x h2o的化学方程式为ticl4+（x+2）h2o tio2xh2o+4hcl；检验tio2x h2o中cl是否被除净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净方法2：可用含有fe2o3的钛铁矿（主要成分为fetio3，其中ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图：（1）甲溶液中除含tio2+之外还含有的金属阳离子有fe3+、fe2+（2）加fe的作用是将fe3+转化为fe2+（3）tio2制取单质ti，涉及到的步骤如下：反应的方程式是ticl4+2mg2mgcl2+ti，该反应需要在ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下mg（ti）与空气中的o2（或co2、n2）作用解：方法1加热条件下，四氯化钛水解生成tio2xh2o和hcl，升高温度促进四氯化钛水解和盐酸挥发，所以蒸干溶液时得到tio2x h2o，化学反应方程式为ticl4+（x+2）h2o tio2xh2o+4hcl，故答案为：ticl4+（x+2）h2o tio2xh2o+4hcl；氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，其检验方法为取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净，故答案为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净；方法2钛铁矿和过量稀硫酸混合，fetio3和稀硫酸反应生成fe2+、tio2+，氧化铁和稀硫酸反应生成fe3+，所以溶液甲中含有fe2+、tio2+、fe3+，然后向溶液中加入fe，fe将fe3+氧化生成fe2+，然后过滤得到滤渣和滤液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾和含有tio2+溶液乙，通过一系列反应得到tio2；（1）氧化铁和稀硫酸反应生成铁离子、铁离子和fe反应生成亚铁离子，所以甲溶液中还含有f