河南省商丘第一高级中学高二化学上学期期中试题（平行班）.doc

商丘一高2014-15学年第一学期期中考试高二化学试卷（平行班）可能用到的相对原子质量： h:1 n:14 o:16 li: 7 s:32 cl:35.5 cr:52 fe:56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1已知：ch4（g）+2o2(g)=co2（g）+2h2o（g）h = -q1 kjmol-1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h = -q2 kjmol-1；h2o（g）=h2o（l）h = -q3 kjmol-1。常温下，取体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体112l（折算成标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（单位：kj）a4q1+0.5q2 b4q1+q2+10q3 c4q1+2q2 d4q1+0.5q2+9q3 2下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d3下列叙述正确的是 a0.1 moll-1ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小b常温下，在由水电离出的c(oh-)=110-12moll-1的溶液中，al3+可能大量存在c常温下，向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡，ksp（agcl）增大d常温下，相同浓度的ch3coona溶液与na2co3溶液相比，na2co3溶液的ph小4在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应:x(g)y(g)2z(g)；h (正) c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大5已知25时，caso4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400 ml 0.01 moll的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so42-) 变大b溶液中无沉淀析出，溶液中c（ca2+）、c（so42-）都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c（ca2+）、c（so42-）都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（so42-）较原来大6用pt电极放置于koh溶液中，然后分别向两极通入co和o2，即可产生电流，下列叙述中正确的是通入co的电极为阴极 通入co的电极反应式为2co+o2+4e-=2co2 正极电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh- 负极电极反应式为co+4oh-2e-=+2h2o电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动a b c d7氢氟酸(hf)是一种弱酸。25时，向20ml0.1moll-1氢氟酸中加入vml0.1moll-1naoh溶液充分反应。已知: hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(l) h= - 67.7kjmol-1，h+(aq)+oh-(aq)h2o (l) h - 57.3kjmol-1根据题意，下列判断或结论正确的是a氢氟酸的电离过程是吸热的b当v=20时，溶液中:c(f-)c(na+)=0.1moll-1c当v20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(na+)=c(f-)d当v20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)8如图所示，甲、乙之间的隔板k可以左右移动，甲中充入2mola和1molb，乙中充入2molc和1molhe，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 6 04 22468k可移动活塞甲 乙3311557a根据隔板k滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡b达到平衡后，隔板k最终停留在左侧刻度0-2之间c到达平衡时，甲容器中c的物质的量大于乙容器中c的物质的量d若平衡时k停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处9对下列实验的描述正确的是a图1所示的实验：根据电流计（g）中指针是否偏转即可比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和naoh溶液反应的反应热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2no2(g)n2o4(g)是吸热反应10固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如rbag4i5晶体，其中迁移的离子全是ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用rbag4i5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定o2含量的气体传感器示意图。被分析的o2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知o2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是a4ali3+3o2=2al2o3+6i2bi2+2ag+2e=2agicag-e=ag+ di2+2rb+2e=2rbi11根据下列有关图象，说法正确的是a由图 知 ，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的hc(clo)c(oh)c(h+)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx：c(na+)=c(x)c(oh)=c(h+)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(cl)c(nh4+) c(nh3h2o)c(oh)c(h+)d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2)+2c(oh)=2c(h+)+c(hs)+3c(h2s)第卷 非选择题（共52分）二、非选择题17(8分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸 c醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3) 当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。(4) 若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(5) 当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(6) 当三者c(h)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是 _(7) 将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。18(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，且_为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 _ ml。 （3）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）19（8分）（1）工业废水中常含有cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下ksp(fes)=6.310-18，ksp(cus)=1.310-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。（2）工业上为了处理含有cr2o72的酸性工业废水， 用绿矾（feso47h2o）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为cr(oh)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，cr(oh)3的溶度积ksp =11032 ，溶液的ph至少为_ _，才能使cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgl1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到小数点后一位）20(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向 为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2li+h22 lihlih+h2o=lioh+h2已知lih固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224l（标准状况）h2，生成的lih体积 与被吸收的h2体积比为。由生成的lih与h2o作用放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。21(14分)二甲醚（ch3och3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度230280）进行下列反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190.7kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g) h2o(g) h223.5kjmol-1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341.2kjmol-1（1）若要增大反应中h2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。a加入某物质作催化剂 b加入一定量co c反应温度降低 d增大容器体积（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(co)1 mol/l，c(h2)2.4 mol/l，5 min后达到平衡，co的转化率为50，则5 min内co的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(co)4 mol/l，c(h2)a mol/l；达到平衡后，c(ch3oh)2 mol/l，则a mol/l。（3）催化反应室中总反应3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的h 。判断该反应易在 （填“高温”或“低温”）下自发进行。（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是 极，写出a电极上发生的电极反应式 。商丘一高2014-15学年第一学期期中考试高二化学答案（奥赛班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案dbcbcddc题号910111213141516答案cddadcad二、非选择题17(8分)（1） （1分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（1分）。1000:1（1分） 碱（1分）（2） acb（1分） abc（1分） bca（1分） abc（1分）18(9分) (1) 锥形瓶中溶液颜色变化（1分）蓝（1分） 无（1分）在半分钟内不变色（1分）(2) 26.10（1分）(3) a、 d（2分）(4)26.10 ml， 25 ml中：n (o2) 0.1000mol/l0.02610 l40.0006525 mol，m(o2) 0.0006525 mol32g/mol0.025l 0.8352 g/l（2分）19(13分) (1) 吸氧（1分）2cl+2h2o 2oh+h2+cl2（2分）(2) 4oh- 4e= 2h2o + o2（2分） 小于（2分） d（2分） 氢离子放电生成氢气促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大（2分） 571.6（2分）20（8分）(1) fes+ cu2+= cus+fe2+（2分）(2) cr2