（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第29讲 盐类的水解课时作业.doc

第29讲盐类的水解(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共77分)1下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是()a明矾用于净水：al33h2oal(oh)3(胶体)3hb配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：fe33h2ofe(oh)33hc用纯碱清洗油污：coh2ohcoohd浓硫化钠溶液具有臭味：s22h2o=h2s2oh答案 d解析明矾水解产生al(oh)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，a正确；氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，b正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，c正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，d错误。2在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入h2s，hs浓度减小c升高温度，增大d加入naoh固体，溶液ph减小答案 c解析平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，a错误；通入h2s，溶液中氢氧根离子浓度减小，使s2h2ohsoh正向移动，hs浓度增大，b错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(s2)减小，c(hs)增大，所以增大，c正确；加入naoh固体，溶液ph增大，d错误。3配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()afeso4(fe) bsncl2(hcl)cfecl3(hcl) dnaalo2(naoh)答案 a解析配制feso4时加入少量fe粉目的是防止fe2被氧化，a错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制fecl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制na2s溶液要加naoh溶液。4(2017合肥模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3；na2co3；nahco3；nh4hco3；(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系：bc(hco)的大小关系：c将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应答案 a解析由于中nh与hco水解相互促进，故c(hco)大小为，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误；nh与co水解相互促进，c(co)大小为，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(co)大小为，h2co3是弱酸，二级电离ka2很小，h2co3中的c(co)最小，a正确。5为了使na2s溶液中的比值变小，可加入的物质是()a适量盐酸 b适量naoh溶液c适量nh4cl固体 d适量khs固体答案 d解析由s2h2ohsoh知，要使比值减小，即使s2水解平衡向逆向移动即可。加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，c(s2)减小，则使得比值变大，a错误；加入适量的氢氧化钠溶液，会使c(na)增大，使得比值变大，b错误；加入适量nh4cl固体，nh4cl水解显酸性，与s2的水解相互促进，造成s2水解程度增大，使得s2的物质的量减小，而na的物质的量不变，则的比值增大，c错误；加入适量khs固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓度会增大，而c(na)不变，所以该比值变小，d正确。6(2017甘肃张掖模拟)25 时，某溶液中只含有na、h、oh、a四种离子。下列说法正确的是()a对于该溶液一定存在ph7b若c(oh)c(h)，则溶液中不可能存在：c(na)c(oh)c(a)c(h)c若溶液中c(a)c(na)，则溶液一定呈中性d若溶质为naa，则溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh)c(h)答案 c解析若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，ph7，a错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(na)c(oh)c(a)c(h)，b错误；根据电荷守恒，c(na)c(h)c(oh)c(a)，若溶液中c(a)c(na)，则一定有c(h)c(oh)，即溶液一定呈中性，c正确；若naa是强酸强碱盐，则c(a)c(na)，d错误。7某同学在实验室探究nahco3的性质：常温下，配制0.10 moll1 nahco3溶液，测其ph为9.7；取少量该溶液滴加cacl2溶液至ph7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()anahco3溶液呈碱性的原因是hco的水解程度大于电离程度b加入cacl2促进了hco的水解c反应的离子方程式是2hcoca2=caco3h2co3d反应后的溶液中存在：c(na)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)答案 b解析nahco3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，nahco3溶液呈碱性的原因是hco的水解程度大于电离程度，a正确；溶液中存在hcocoh，加入cacl2消耗co，促进hco的电离，b错误；hco与ca2生成caco3和h，h结合hco生成h2co3，则反应的离子方程式为2hcoca2=caco3h2co3，c正确；溶液中存在电荷守恒，c(na)c(h)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)c(oh)，溶液的ph7，c(h)c(oh)，c(na)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)，d正确。8(2017洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 moll1的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是()a四种溶液中，水的电离程度bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)答案 b解析四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，ph越大，则四种溶液中，水的电离程度，a错误；na2co3和nahco3溶液中都存在着h、oh、co、hco、h2co3、na、h2o，b正确；ch3cooh的酸性强于hclo，在浓度相等时，ph小的是ch3cooh，c错误；根据物料守恒，na2co3溶液中，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d错误。925 时，物质的量浓度相等的nahco3、ch3coona混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(ka表示ch3cooh的电离平衡常数)()aph可能等于7bc(hco)c(ch3coo)cc(oh)dc(hco)c(h2co3)c(co)c(ch3cooh)c(ch3coo)答案 d解析物质的量浓度相等的nahco3、ch3coona混合溶液中，由于hco、ch3coo的水解，混合液一定显示碱性，a错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c(hco)c(ch3coo)，b错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为kh，整理可得：c(oh)，c错误；根据混合液中的物料守恒可得：c(hco)c(h2co3)c(co)c(ch3cooh)c(ch3coo)，d正确。 10(2017兰州实战)已知常温下浓度为0.1 moll1的下列溶液的ph如下表所示：溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是()a加热0.1 moll1 naclo溶液测其ph，ph小于9.7b0.1 moll1 na2co3溶液中，存在关系：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)c根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为hfhcloh2co3(一级电离平衡常数)dph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合，则有c(na)c(f)c(h)c(oh)答案 b解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 moll1的naclo溶液时，其ph9.7，a错误；根据质子守恒知，b正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性hfhclohco，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为hfhcloh2co3(二级电离平衡常数)，c错误；氢氟酸为弱酸，ph2的hf溶液与ph12的naoh溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，d错误。1125 时，下列叙述正确的是()a将ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合，ph7bnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至ph7，则c(na)2c(so)c0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1ch3coona等体积混合后ph7，则c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)dkno3和ch3coonh4溶液ph均为7，两溶液中水的电离程度相同答案 c解析ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，ph7，a错误；反应后溶液中电荷守恒为c(nh)c(h)c(na)2c(so)c(oh)，ph7，c(h)c(oh)，则c(nh)c(na)2c(so)，b错误；ch3cooh与ch3coona混合溶液ph7，c(h)c(oh)，ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，所以c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)，c正确；kno3不影响水的电离，ch3coonh4促进水的电离，d错误。二、非选择题(共23分)12(2017天水模拟)(11分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.4107，k24.71011(1)25 时，等浓度的三种溶液(a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液)的ph由大到小的顺序为_(填写序号)。(2)25 时，向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为_ _。(3)现有浓度为0.02 moll1的hcn与0.01 moll1 naoh等体积混合后，测得c(na)c(cn)，下列关系正确的是_。ac(h)c(oh)bc(h)c(oh)cc(h)c(hcn)c(oh)dc(hcn)c(cn)0.01 moll1(4)浓的al2(so4)3溶液和浓的小苏打(nahco3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理_。(5)已知nahc2o4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_ _；电荷守恒表达式_ _。答案 (1)bac(2)nacnco2h2o=nahco3hcn(3)b、d(4)al33hco=al(oh)33co2(5)c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(na)c(h)解析(1)由电离平衡常数：ch3coohh2co3hcn知，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液水解程度为na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液，故溶液的ph为na2co3nacnch3coona。(2)由电离平衡常数h2co3hcnhco知，nacn和少量co2反应生成nahco3、hcn，反应的化学方程式为nacnco2h2o=nahco3hcn。(3)将0.02 moll1的hcn与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 moll1的nacn、hcn，测得c(na)c(cn)，根据电荷守恒可知：c(h)c(oh)，溶液呈碱性，a错误，b正确；溶液中存在等物质的量的溶质hcn和nacn，其中cnh2ohcnoh，h2ohoh，c(h)c(hcn)c(oh)，c错误；由物料守恒可知，c(hcn)c(cn)0.01 moll1，d正确。(4)al3与hco发生相互促进水解反应，生成al(oh)3和co2，反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。(5)nahc2o4溶液显酸性，则hc2o的电离程度大于其水解程度，所以c(c2o)c(h2c2o4)，由于氢离子来自水的电离和hc2o的电离，则c(h)c(c2o)，hc2o的水解程度较小，则c(hc2o)c(c2o)，溶液中各离子浓度大小为c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)；溶液中存在的阴离子为hc2o、c2o、oh，阳离子为na、h，其电荷守恒表达式为c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(na)c(h)。13(12分)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中c(nh)。(3)20 时，ph3的nh4al(so4)2中，2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。