（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 选择题专项训练六 电化学基础及其应用.doc

选择题专项训练六电化学基础及其应用1.(2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()a.放电时li+由b极向a极移动b.电池放电反应为4li+o2+2h2o4liohc.正极反应式为o2+4h+4e-2h2od.电解液a可以为licl溶液2.利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列描述正确的是()a.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移b.a、d两极的电极反应式相同c.b、d两极附近的溶液都变红d.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知:ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性:ni2+(高浓度)h+ni2+(低浓度)a.石墨棒上发生的电极反应:4oh-4e-o2+2h2ob.为了提高ni的产率,电解过程中需要控制废水的phc.电解过程中,b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小d.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变4.如图所示,将两烧杯用导线相连,pt、cu、zn、石墨分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是()a.石墨电极为电解池的阳极b.cu电极附近oh-浓度增大c.na+移向pt电极d.pt电极上有o2生成5.有关下列电化学装置的说法中正确的是()a.图甲是原电池装置,可以实现化学能转化为电能b.图乙电解一段时间后,加入适量cuco3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度c.图丙中的x极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼d.图丁中若m是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀6.以氨作为燃料的固体氧化物(含有o2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()a.该电池工作时的总反应式为4nh3+5o24no+6h2ob.固体氧化物作为电池工作时的电解质,其作用是让电子在电池内部移动c.电池工作时,接触面上的电极反应式为2nh3+3o2-6e-n2+3h2od.外电路的电流方向为从电极a流向电极b参考答案选择题专项训练六电化学基础及其应用1.b解析 a项,在原电池中,a是负极,b是正极,阳离子由a极向b极移动,a错误;b项,原电池放电反应为自发氧化还原反应,即4li+o2+2h2o4lioh,b正确;c项,正极上是氧气得电子的还原反应,由于从电解液b中可回收lioh,故电解液b不能是酸性溶液, c错误;d项,金属锂可以和水发生反应,电解液a中不能含有水,d错误。2.c解析 图中甲装置是原电池,a极作负极,电极反应式为fe-2e-fe2+,b极作正极,电极反应式为2h2o+o2+4e-4oh-,b极附近的溶液变红,滤纸上的阴离子向负极迁移。乙装置是电解池,c作阳极,电极反应式为2cl-2e-cl2,d作阴极,电极反应式为2h2o+2e-h2+2oh-,d极附近的溶液变红,滤纸上的阴离子向阳极迁移,综上分析,只有选项c正确。3.c解析 石墨棒为电解池的阳极,4oh-4e-o2+2h2o,a项正确;由于氧化性ni2+(高浓度)h+ni2+(低浓度),若h+浓度过大,则阴极2h+2e-h2,降低ni的产率,b项正确;电解时,a中na+透过阳离子膜进入b中,c中cl-透过阴离子膜进入b中,故b中nacl溶液的物质的量浓度增大,c项错误;若将图中阳离子膜去掉,a、b两室合并,c中cl-将透过阴离子膜向阳极(石墨棒)移动,且阳极电极反应式为2cl-2e-cl2,故电解反应总方程式发生改变,d项正确。4.b解析 闭合开关后,右池形成原电池,左池为电解池,石墨电极为原电池的正极,a项错误;cu作阴极,水电离出的h+放电而减少,oh-浓度增大,b项正确;阳离子向阴极移动,则na+移向cu电极,c项错误;pt电极上有cl2生成,d项错误。5.b解析 图甲中右侧铜直接与agno3发生氧化还原反应,不能实现化学能转化为电能,a项错误;图乙中cu为阴极,石墨为阳极,因此电解硫酸铜溶液,在开始时阳极、阴极分别析出氧气、cu,同时溶液转化为h2so4,因此利用原子守恒可知向电解后的溶液加入适量cuco3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度,b项正确;电解精炼铜时,粗铜应为阳极,接电源的正极,c项错误;图丁为利用电解原理的“外加电流的阴极保护法”,d项错误。6.c解析 根据该燃料电池的特点,反应不可能生成对环境有害的no,a项错误;电子不能在电解质中移动,电解质中是离子在移动,b项错误;电池工作时,负极接触面上n