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文档简介

_怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液?步骤前期准备： 1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。 2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。 3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL 配制过程： 1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸 2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤) 3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。 4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。 5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。 配制完毕如果用500ml的容量瓶来配置 就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol 然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml硫酸 在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中 然后再洗涤容器，玻璃棒等等 最后定容就OK了硫酸标准溶液C（1/2H2SO4）=1mol/L 一、配制： 量取ml H2SO4缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。二、标定： 、反应原理：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点值为.，其酸色为暗红色很好判断。 、仪器：滴定管ml；三角烧瓶ml；ml；瓷坩埚；称量瓶。 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠.克，称准至.1克，置于ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水ml，加滴溴甲酚绿甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 C（1/2H2SO4）硫酸标准溶液量浓度 mol/L m无水碳酸钠的质量（克） 1滴定消耗H2SO4 ml数2滴定消耗H2SO4 ml数.299与1.0
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