河南省孟津县老城高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省孟津县老城高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1分子式为c6h12o2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有a8种 b9种 c10种 d11种【答案】a【解析】试题分析：分子式为c6h12o2，属于酯类，且能发生银镜反应，这说明应该是甲酸形成的酯，则相应的醇是戊醇，戊醇有8种同分异构体，则相应酯类有8种同分异构体，答案选a。【考点定位】本题主要是考查同分异构体判断【名师点晴】同分异构体一取代产物数目的判断方法主要有：基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。替代法：例如二氯苯(c6h4cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将h替代cl)；又如ch4的一氯代物只有一种，新戊烷c(ch3)4的一氯代物也只有一种。等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；如ch4中的4个氢原子等同；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；如c(ch3)4中的4个甲基上的12个氢原子等同；处于对称位置上的氢原子是等效的，如ch3ch3中的6个氢原子等同；乙烯分子中的4个氢原子等同；苯分子中的6个氢原子等同；(ch3)3c c(ch3)3上的18个氢原子等同。2下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体【答案】d【解析】试题分析：a溶液分散质的微粒直径为小于1nm的分散系，故a错误；b悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于100nm，故b错误；c乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于100nm，故c错误；d胶体的分散质的微粒的直径为1nm100nm，属于纳米级，故d正确；答案选d.考点：胶体的性质3下列物质中，属于强电解质的是（ ）a co2 b naoh溶液 c nh3h2o d hcl【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化碳是非电解质，a错误；b、氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，b错误；c、一水合氨是弱电解质，c错误；d、氯化氢溶于水完全电离，是强电解质，d正确，答案选d。考点：考查电解质判断4有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是a.有机物不具备无机物的性质b.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生c.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质d.所有有机化合物均易燃烧【答案】d【解析】a项中，有机物和无机物的反应中都有燃烧这一性质，a错。b项中，反应速率与是否有有机物参与无关，b错。c项， 1828年德国化学家韦勒(f.wohler)将氰酸铵的水溶液加热得到了尿素，实现了无机物和有机物之间的转化，c错。d项为有机物的通性，故选d5将15.2gfe、cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48lno（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为a33.2gb25.4gc22.4gd19.6g【答案】b【解析】试题分析：由题意和得失电子守恒写出铁、铜与稀硝酸反应生成no气体的对应关系为feno，3cu2no，设出铁、铜的物质的量，表示出生成的no的量，由二者总质量为15.2 g，生成no0.2mol可以列出方程组进行计算，然后可求得最终生成的氢氧化铁和氢氧化铜的质量为25.4 g。考点：考查氧化还原反应，考查考生对氧化还原反应及有关计算的掌握。6按下图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体可能是()。aco bco和h2 cch3ch2oh(气) dh2【答案】c【解析】试题分析：根据图示可以看出该物质能和氧化铜反应得到的红色金属铜，并且有水生成，此种物质的气体易液化，结合选项，只有乙醇具备这些性质，故c项正确。考点：本题考查乙醇的性质。 7有关c2h6、c2h4、c2h2之叙述正确的是ac原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3b键总数：c2h6c2h4c2h2c键总数：c2h6c2h4c2h2d碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2【答案】c【解析】试题分析：a、乙烷是烷烃，碳原子全部是sp3杂化，乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔是直线型结构，分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，a错误；b、单键都是键，双键中一个是键，另一个是键，碳碳三键是由1个键和2个键组成，所以键总数：c2h6c2h4c2h2，b错误；c、根据b中分析可知键总数：c2h6c2h4c2h2，c正确；d、碳碳三键键能大于碳碳双键键能，碳碳双键键能大于碳碳单键键能，则碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2，d错误，答案选c。考点：考查杂化轨道、共价键判断80.1mol烃a，在完全燃烧后生成co2 8.96l（标况），等物质的量的a能跟0.2molh2加成，则a的结构式可能是ach2 = chch2ch3 b c d【答案】b【解析】8.96lco2是，所以根据原子守恒可判断a中含有的碳原子是4。又因为a和氢气按12发生加成反应，所以a中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，所以正确的答案是b。9在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与h2o需要在高温下反应，反应是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是a工业上生产甲可以用热还原法b反应的另外一种产物具有磁性c向乙与cl2反应产物的溶液中滴加kscn溶液，无明显现象d当有1mol乙参加反应时转移8mol电子【答案】b【解析】反应是工业制备盐酸的反应，丙为h2，丁为hcl，反应i：2na2h2o=2naohh2; 反应ii中，乙与h2o在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为fe，磁性物质为fe3o4;a、不正确，钠用电解法制取；b、正确，磁性物质为fe3o4；c、不正确，2fe3cl2=2fecl3,fecl3与kscn反应,溶液呈血红色;d、当有1mol乙参加反应时转移8/3mol电子；选b。10家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是a4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3 b2fe2h2oo22fe(oh)2c2h2oo24e-oh dfe3e-fe3【答案】d【解析】试题分析：铁锅生锈是因为铁发生了吸氧腐蚀，首先铁失去电子变成亚铁离子，氧气得到电子变成氢氧根离子，二者结合成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化成氢氧化铁，所以过程中不涉及d，选d。考点：钢铁的腐蚀。11下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是a在kmno4溶液中：so42-、mg2、ch3ch2oh、no3-b在由水电离氢离子浓度为110-12mol/l的溶液中：fe2、na、no3-、clc离子浓度相同的溶液中ch3coo、so42-、nh4 、cu2d无色溶液中：fe3、no3-、na、cl【答案】c【解析】试题分析：a乙醇能被kmno4氧化，不能大量共存，a项错误；b由水电离氢离子浓度为110-12mol/l的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则fe2、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，若为碱性，fe2不能大量存在，b项错误；c各离子能大量共存，c项错误；dfe3+有颜色，d项错误；答案选c。考点：考查离子共存12(2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的cuso4、fecl3、zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、cl-外，还含有的金属阳离子是（ ）a.zn2+、cu2+、fe3+ b.zn2+、fe2+、cu2+、fe3+c.zn2+、cu2+、fe2+ d.zn2+、fe3+【答案】c【解析】本题考查反应的先后顺序问题。利用金属活动顺序表解决问题。假设cuso4、fecl3、zn的物质的量各为1 mol。2fe3+ zn=2fe2+zn2+1 mol 0.5 molcu2+ zn=cuzn2+0.5 mol 0.5 mol所以溶液中含有的金属离子为zn2+、cu2+、fe2+。13微量元素 摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成人出现甲状腺肿大的原因 是缺乏下列元素中的a钙 b. 铁 c. 碘 d. 锌【答案】c【解析】14已知a2on2-可与b2-反应，b2-被氧化，产物为b单质，a2on2-被还原，产物为a3+；且知100 ml c(a2on2-)= 0.3 mol/l的溶液与150 ml c(b2-) = 0. 6 mol/l的溶液恰好完全反应，则n值为:a4 b5 c6 d7【答案】d【解析】试题分析：a2on2中a元素的化合价是（n1），根据电子的得失守恒可知，0.15l0.6mol/l20.1l0.3mol/l（n13）2，解得n7，选d。考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。15将下列5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是afeso4、fe(no3)3； fe2(so4)3、hno3 、n2o、h2obhno3、feso4； fe2(so4)3、fe(no3)3、n2o 、h2ochno3、fe2(so4)3； feso4、fe(no3)3、n2o、h2odfe2(so4)3、n2o； feso4、hno3 、fe(no3)3、h2o【答案】b【解析】试题分析:在所给的物质组合中，hno3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为n2o，得电子数是4mol，能将还原性的2molfeso4氧化为fe2(so4)3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，发生的反应为：hno3 +feso4 no2+fe2(so4)3+fe(no3)3+h2o，答案选b。考点：考查氧化还原反应16在标准状况下，h2、o2、n2和h2o四种物质各1 g，体积最小的是_。【答案】h2o（2分）【解析】略17（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以k2cro4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中cl的浓度， ksp(agcl) =1.561010，ksp(ag2cro4)=1.101012，ag2cro4为砖红色滴定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是ph 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(nh4+)0.05mol/l时，应将溶液的ph控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a若溶液ph6.5，则cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，导致ag2cro4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当ph7.2，则有可能因为生成ag(nh3)2+，影响实验结果c滴定时应剧烈摇动，以使被agcl沉淀吸附的cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/l每升水样中还原性物质被氧化需o2的质量）。某废水样100.00ml，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/l的k2cr2o7溶液25.00ml，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/l的feso4标准溶液滴定剩余的cr2o72，实验数据记录如下： 实验数据实验序号feso4溶液体积读数/ml滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_cr2o72+_fe2+_ _ _cr3+_fe3+_h2o 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）【答案】（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）a、b、c（3分）（2）_1_cr2o72+_6fe2+_14 h = _2cr3+_6_fe3+_7h2o （2分） 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。消耗的feso4标准溶液平均体积为： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00ml ；（1分）则废水中消耗的k2cr2o7总物质的量为： 0.01667mol/l0.025l1/615.0010-3l0.1000mol/l=1.66710-4mol=0.1667mmol（2分） 据2k2cr2o73 o2 可知，废水中化学耗氧量m（o2）= (0.1667mmol1.532g/mol) 0.1000l= 80.0mg/l【解析】试题分析：（1）由已知条件可知：滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；已知该滴定适宜的酸度范围是ph 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(nh4+)0.05mol/l时，应将溶液的ph控制在6.57.2。原因是若溶液ph6.5，则cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，导致ag2cro4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当ph7.2，则有可能因为生成ag(nh3)2+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被agcl沉淀吸附的cl及时释放出来，防止滴定终点提前。因此选项是a、b、c。（2）根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：cr2o72+6fe2+14h = 2cr3+6fe3+7h2o ；根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的feso4溶液的体积要按照第2、3此来计算，v(feso4)=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等。0.01667mol/l 0.025l23=0.1000mol/l 0.0150l1+n(o2)4, n(o2)=0.0014=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol10=0.0025mol，其质量是0.0025mol32g=0.08g=80mg.考点：考查滴定终点的判断、实验条件的选择、离子方程式的书写、废水的耗氧量的测定的知识。18（13分）（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含ch3cooh），用实验室标准naoh溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液ph大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0该实验应选用 作指示剂。下图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml；为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。a实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液c盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗d滴加naoh溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno45h2c2o46h 2mn210co28h2o该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 ml水溶液为待测液； 取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4； 用浓度为0.1000 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml；请回答： 滴定时，将kmno4标准液装在下图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 通过上述数据，计算出x= 【答案】【解析】19某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。mno2和浓盐酸混合共热 kmno4和浓盐酸混合 氯酸钠和浓盐酸混合 k2cr2o7和浓盐酸混合 a b c d全部可以（2）若用含有02 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制取cl2，制得的cl2体积（标准状况下）总是小于112 l的原因是 。（3）装置b的作用是 ，现象是 。装置c和d出现的不同现象说明的问题是 。装置e的作用是 目前我国饮用水消毒主要用氯通氯气，加漂白粉或漂白精。（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是_。（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(naclo2)的柱内制得clo2，这一反应的化学方程式是：_。【答案】 （1）d （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气（3）证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性 吸收氯气（1）ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo （2）cl2+2naclo2=2clo2+2nacl 【解析】试题分析：（1）mno2、kmno4、naclo3、k2cr2o7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成cl2，故d项正确。（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，hcl为02mol，所以生成的cl2小于005mol，小于112l。（3）装置b中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。装置d和e的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。要检验有hcl挥发出来，需要除去cl2，所以装置e的作用是：吸收氯气。漂白粉长期放置于空气中，ca(clo)2与co2、h2o反应生成hclo，hclo分解使漂白粉失效。cl2把naclo2中的+3价cl氧化为clo2，配平可得化学方程式。考点：本题考查氯气的制取及性质、化学方程式的书写。 20（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的ph；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器步骤2中常用na2co3、naoh、bacl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： 、 、 naoh。步骤2中，判断加入bacl2已过量的方法是 _。（2）为检验精盐纯度，需配制100 ml 05mol/l（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_05mol/l（填或）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2为2l， 则相同条件下收集的cl2 （填、或）2l，原因 （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，a中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是。c装置中发生反应的离子方程式为 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化（简述实验步骤）： 【答案】（1）玻璃棒漏斗 （各1分） bacl2 na2co3 （各1分）取上层清液少量，滴入bacl2溶液，若溶液未变混浊，则表明bacl2已过量（2分）（2）未用玻璃棒引流 （1分） 小于 （1分）（3）（1分） 生成的氯气溶于水（或生成的氯气与水反应） （1分）（4）溶液变蓝色 （2分）无尾气吸收装置 （2分） 2fe2+cl2=2fe3+2cl（2分） 取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（2分）【解析】略21某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为62%的盐酸？（保留到001 g ）【答案】9.94 g【解析】试题分析：考点：质量分数的计算22己知：a、b、c均为常见气体，且a、b为单质，c为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生饨化，e为无色液体，h、j的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）实验室制备c常用的物质是nh4cl和_；写出反应的化学方程式为_（2）反应中每消耗1molg，转移电子的物质的量为_（3）反应的离子方程式是_（4）实验室中保存i的方法是_（5）写出乙和i的稀溶液反应后的溶液与c的水溶液发生反应的离子方程式：_。【答案】（1）ca(oh)2，4nh35o24no6h2o；(2)2/3 mol；(3)2al2h2o2oh2alo23h2；(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；(5)al33nh3h2o= al(oh)3+3nh4+。【解析】试题分析：a、b、c均为常见气体，且a、b为单质，c为碱性气体，则a、b分别是n2、h2，c是nh3，nh3与o2在催化剂存在时加热发生氧化反应：4nh35o24no6h2o，no被氧气氧化产生no2，no2与水发生反应产生hno3和no，甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生饨化，e为无色液体，e是 h2o，h、j的溶液焰色反应均呈黄色。则甲是na；钠与水发生反应产生naoh，可以与naoh发生反应的金属单质，与naoh反应，与浓硝酸发生反应，而产生钝化现象，则乙是al。j是naalo2，a是h2。（1）实验室中是用铵盐nh4cl和ca(oh)2在加热时发生反应产生nh3，制备c常用的物质是nh4cl和ca(oh)2，反应是nh3与o2发生反应产生no和水，反应的化学方程式为4nh35o24no6h2o；（2）反应是3no2 + h2o = 2hno3 + no，在反应中每消耗3molg，转移电子的物质的量为2mol，则反应消耗1molno2，则转移电子的物质的量为2/3mol；（3）反应是氢氧化钠与al发生反应产生naalo2和氢气，反应的离子方程式是2al 2h2o 2oh 2alo2 3h2；（4）hno3具有强的氧化性，同时具有不稳定性，光照容易发生分解反应，所以实验室中保存i的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；（5）al和i的稀溶液反应后的溶液是al(no3)3与c的水溶液nh3h2o会发生复分解反应产生al(oh)3沉淀和nh4cl，发生反应的离子方程式是al3 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+ 。考点：考查物质的性质、转化、化学方程式和离子方程式的书写的知识。23(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，a为酸式盐；b为无色无味气体；无色气体d可使红色石蕊试纸变蓝：x、f和y为气体单质，且y为有色气体，f为空气的主要成分之一；g为正盐，g和无色气体m在溶液中可反应生成b。（1）写出下列物质的化学式：a_；y_（2）写出反应的离子方程式_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）常温下ph=10，体积均为100ml的d、w两溶液与m反应，消耗的m的物质的量关系d_ w(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）nh4hco3 （2分） cl2（2分）（2）2cl- +2h2o 2oh- +h2+cl2（3分）（3）2nh3+3cl2=n2+6hcl（3分）（4）大于（2分）【解析】试题分析：根据题给流程图和信息推断：a为nh4hco3 、 b为co2 、c为h2o 、 d为nh3 、x为h2 、y为cl2、f为n2 、m为hcl 、 g为na2co3 、 z为nacl 、w为naoh。（1）化学式：a为nh4hco3 ；y为cl2；（2）反应为电解氯化钠溶液，离子方程式2cl- +2h2o 2oh- +h2+