河南省安阳市高二化学上学期期末考试试题新人教版.docVIP

安阳一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：h：1；c：12；o：16；na：23；cu：64；ag：108一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2h2o2h2+o2。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是 a b c d2下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1bco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热3下列说法正确的是 a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)c(金刚石) h = +119 kjmol1可知，石墨比金刚石稳定 c生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应d在101 kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l） h = 285.8 kj mol14强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3kj/mol。现向1l0.5moll1的naoh溶液中分别加入下列物质：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh1h3h25已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是285.8 kjmol-1、1411.0 kjmol-1和1366.8 kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为a44.2 kjmol-1b+44.2 kjmol-1c330 kjmol-1d+330 kjmol-16一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。a只有 b只有 c只有 d 7一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）；平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll-1，0.3 moll-1，0.08 moll-1，则下列判断不合理的是ac1c2=13 b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0c10.14 moll-18在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)2b(g) 2c(g)，反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为a40% b50% c60% d70%9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 a红棕色的no2气体加压后颜色先变深再变浅 bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率d打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出10有一处于平衡状态的反应：a(g)+3d(g)2e(g)；h0。为了使平衡向生成e的方向移动，最适宜的条件是高温；低温；高压；低压；加催化剂；除去e。a、和 b、和 c、和 d、和11水的电离过程为h2oh+ + oh，在不同温度下其离子积为：kw(25)11014， kw(35)2.1 1014。则下列叙述正确的是ac(h+)随着温度的升高而降低 b在35时，纯水中 c(h+) c(oh)c水的电离常数k(25)k(35) d水的电离是一个吸热过程12室温时，某强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，已知ab12，酸碱溶液混合ph=7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为 av(酸)102v(碱) bv(碱)102v(酸) cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)13某种一元强碱moh溶液加入一种一元酸ha反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是a加入的酸过量 b生成的盐不水解c酸和碱等物质的量混合 d反应后溶液中c(a)c(m+)14已知某温度下0.1 mol/l的nahb溶液中c(h+)c(oh)，则下列关系式一定正确的是ac(h+)+c(na+)=c(hb)+c(b2)+c(oh) bc(na+)=0.1 mol/lc(b2)cc(h+)c(oh)=110-14 d溶液的ph = 115在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是aph3的硝酸跟ph11的氢氧化钾溶液 bph3的盐酸跟ph11的氨水c0.1mol/lch3cooh与0.1mol/lnaoh溶液 dph3的醋酸跟ph11的氢氧化钡溶液16下列叙述正确的是a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103mol/l盐酸的ph=3.0，1.0108mol/l盐酸的ph=8d若1mlph=1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=1117已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=nahso42。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列说法不正确的是 a该温度高于25 b. 该温度下加入等体积ph=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 c水电离出的h+=1010 moll1 d. c(h)=c(oh)c(so42)18. 叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是a. hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3) c(n3)c(h+)c(oh)b. hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物c. nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3) c(oh)c(h+)d. n3与co2含相等电子数19阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2h2+o22h2o，电解液为koh溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是a工作时，电解质溶液的ph逐渐增大b工作时，能见到浅蓝色火焰c工作时，h2为正极，o2为负极d电极反应式为：负极：2h2+4oh4e4h2o 正极：o2+2h2o4e4oh20下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是a纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是a甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有h2气放出b在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多c将甲乙作电极组成原电池时甲做负极d将甲乙作电极组成电解池时甲做正极；22用惰性电极实现电解，下列说法正确的是a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的ph不变b电解稀naoh溶液，要消耗oh，故溶液的ph减小c电解na2so4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为12d电解cucl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1123某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是a阴极自始自终只析出h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解最后阶段为电解水 d溶液ph值不断增大，最后为724如图装置中，u形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一个生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2e=fe2da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀25可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应式都为：o22h2o4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应式为al3oh3e=al(oh)3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极26如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是ax极是电源的负极，y极是电源的正极bcu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 l(标准状况)气体c电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大da极的电极反应式为2cl2e= cl2二非选择题（6个小题，共48分）27（8分）对可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，k称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，h”、“”或“=”，下同） c(nh3h2o)，混合后溶液中c(nh4+)与c(cl)的 关系c(nh4+)_c(cl)。29（10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入ph=3的盐酸50ml，在试管乙里加入ph=3的醋酸50ml，在试管丙里加入ph=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成h2的体积。若反应终了时，生成的h2一样多，且锌没有剩余。（1）用“”、“”或“”回答以下问题：参加反应的锌的质量由多到少的顺序为： 。反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为： 。（2）简答：反应所需时间最长的一种酸的原因是： 。乙、丙反应所需时间是否相等?答： 。其原因是： 。30（8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s) mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n 称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81012实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。（1）由题中信息知ksp越大，表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。（3）设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象： _。31（6分）用相应的离子方程式说明原因：（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸： 。（2）热的纯碱溶液可以用来除油污： 。（3）泡沫灭火器中装的是nahco3和al2(so4)3两种浓溶液，可用来灭火： 。32（6分）常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由ag2o和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓koh，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是zn，正极是ag2o，电解质是koh，其总的反应式为：znag2o2agzno。（1）写出正、负极的电极反应式：负极： 。 正