河南省宜阳县高三化学周练试题（3）新人教版.doc

宜阳县实验中学2012-2012高三上期第三次周周练(化学试卷) 1、下列离子方程式书写正确的是( ) a.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32-b.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸: co32-+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3cooc.澄清的石灰水中通入过量的碘化氢: oh+ h+ = h2od. 用铁棒作阳极电解氯化钠饱和溶液:2cl+2h2o=2oh+cl2+h22、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是( ) a.na2sio3 b.bacl2 c.fecl3 d.naalo23、下列离子方程式书写正确的是( ) a.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ca2+2cloh2oco2=caco32hclob.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：fe2+2h2o24h+=fe3+4h2oc.用氨水吸收少量二氧化硫：nh3h2oso2= nh4+hso3-d.硝酸铁溶液中加过量氨水：fe33nh3h2o =fe（oh）33 nh4+4、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( ) a.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 b.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠c.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 d.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠5、甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（） a.al2(so4)3b.naoh c.feso4 d.bacl26、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（） a.稀盐酸，na2co3溶液 b.稀h2so4溶液，naalo2溶液c.cu，fecl3溶液 d.浓氨水，agno3溶液7、对某酸性溶液（可能含有br，so42-，h2so3，nh4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）a.br b.so42- c.h2so3 d.nh4+8、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ） a.na2o2 al2(so4)3 mgcl2 k2co3 b.bacl2 na2so4 (nh4)2so4 kohc.agno3 nacl kcl cucl2 d.fe2(so4)3 k2co3 khso4 nh4cl9、能正确表示下列反应的离子方程式是( )a.甲酸钠溶液和盐酸反应：hcoo+ h+hcoohb.硫化钠的水解：s2+2h2oh2s+2ohc.醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2+so42baso4d.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2+oh-+hco3caco3+h2o10、对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )a. b. c. d. 11、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )a. mg、alcl3、naalo2 b. kno3、nacl、ch3coonac. naclo、na2so3、bacl2 d. ba(no3)2、feso4、nh4hco312、下列离子方程式书写正确的是( )a.过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh= so32+h2ob.fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2c.nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2-+6h=2mn2+5no3+3h2od.nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co3213、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、mg2+、ba2+、so42、co32，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，仅收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )a.k+一定存在 b.100ml溶液中含0.01mol co32c.cl一定存在d.ba2+一定不存在，mg2+可能存在14、在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的离子组是( )a.nh4+、ba2+、cl、hco3 b.k+、so32、cl、so42c.ca2+、mg2+、no3、hco3 d.na+、cl、co32、so4215、下列各组离子，在溶液中能大量共存,加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的是( )a.ba2+、no3、nh4+、cl b.ca2+、hco3、nh4+、alo2c.k+、ba2+、cl、hso3d.mg2+、nh4+、so42、k+16、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) a.漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+ hco3b.用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2clmn2+cl2+2h2oc.向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+ hco3d.在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+17、在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br 、clc. k+ 、cr2o72 、ch3cho、 so42 d. na+、k+ 、sio32、cl18、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2+h2o2na+2oh+ o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 19、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是( )a.2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c.3no2+h2o=no+2hno3 d.2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h220、nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是( )a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d.如图所示转化反应都是氧化还原反应21、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应22、氮化铝（aln，al和n的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3+n2+3c 2aln+3co合成。下列叙述正确的是（ ） a.上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b.上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子c.aln中氮元素的化合价为+3d.aln的摩尔质量为41 g23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) a.2 molb.1 mol c.0.5 mol d.0.25 mol24、(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )a.so2、h2o、n2、nh3b.n2、so2、h2o、nh3c.n2、so2、nh3、h2od.h2o、nh3、so2、n225、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） a.f2、k、hclb.cl2、al、h2 c.no2、na、br2 d.o2、so2、h2o26、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )a. b.c. d.27、已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) a.3cl2 + 6fei2 = 2fecl3 + 4fei3 b.cl2 + fei2 = fecl2 + i2c.co2o3 + 6hcl = 2cocl2+ cl2+ 3h2o d.2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i228、在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是和pb2+，则与1 mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为( ) a.3.0 molb.1.5 molc.1.0 mold.0.75 mol29、将no3-+zn+oh+h2onh3+zn(oh)42-配平后，离子方程式中h2o的系数是（） a.2b.4c.6d.830、亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是a. li2nh中n的化合价是1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li和h-的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2012-2012高三上期第三次周周练(化学试卷参考答案) 2012.10.271、【答案】c 【解析】a、b未注意到等物质的量，d少注电解条件 2、d 3、d 4、d 【解析】碳酸钠与其它三种物质现象不同。 5、【答案】c 6、【答案】c7、【答案】b因为so32-可以被氯水氧化为so42- 8、c 9、【答案】a【解析】 a对，甲酸为弱酸，不能写成离子形式；b中na2s的水解分步进行：s2h2ohsoh；c中醋酸钡与硫酸反应生成的ch3cooh是弱酸，不能写成离子形式；d中ca(oh)2与mg(hco3)2反应还生成mg(oh）2沉淀。10、【答案】b【解析】本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。ca(oh)2不足时，反应为：2hco3-+2oh+ca2+=co32-+caco3+2h2o；ca(oh)2过量时，反应为：hco3-+oh+ca2+=caco3+h2o。稀盐酸不足时，反应为：so32-+h+=hso3-；过量时，反应为：so32-+2h+=so2+h2o。当fe不足时，生成物中只有fe3+，而过量时会有fe2+生成。11、【答案】b【解析】将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：amg2hcl=mgcl2h2 naalo24hcl=alcl3nacl2h2obch3coonahcl=ch3coohnaclchclnaclo=naclhclo 2hclna2so3=2naclh2oso22hclnaclo=naclcl2h2o hclona2so3=hclna2so4dnh4hco3hcl=nh4clh2oco2 4h+no3-3fe2=3fe3no2h2oba2so42-=baso412、【答案】c【解析】本题主要考查有关在一定条件下的离子方程式的书写正误的判断。过量的so2与naoh作用应生成nahso3，a不符合反应的实际情况，a错；在酸性条件下，不仅fe3+可氧化i，no3-既可氧化i，又可氧化fe2+，所以反应的离子方程式为fe3+3no3-+12h+10i=fe2+3no+5i2+6h2o，b不正确；c选项电荷、质量、电子得失都守恒；nahco3与过量ba(oh)2溶液反应的离子反应方程式为hco3-+oh+ba2+=baco3+h2o，d不正确。13、【答案】a【解析】本题是一道判定离子存在的实验题。第二份加入足量naoh溶液加热，收集0.04 mol气体，说明一定含有nh4+，且其物质的量为0.04 mol, nh4+ohnh3+h2o，无沉淀生成说明无mg2+。由第三份可知一定含有so42-、co32-，一定没有ba2+,n(so42-)=0.01 mol, n(co32-)=0.02 mol,故b、d错误。第一份加入agno3溶液有沉淀生成，因为有so42-、co32-均能与agno3生成沉淀，cl可能存在，也可能不存在。阳离子无ba2+、mg2+，又因nh4+物质的量为0.04 mol, n(co32-)=0.02 mol,n(so42-)=0.01 mol根据电荷守恒，2n(co32-)+ 2n(so42-)= n(k+)+n(nh4+),一定有k+，14、【答案】b【解析】在溶液中加入足量na2o2，溶液中生成naoh和o2，则溶液中可与oh-反应的离子nh4+、hco3-不能大量存在，a、c错误。具有还原性的so32-能被氧化，故不能大量存在，d错误。15、【答案】d 【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除b项，因为hco3-+ alo2-+ h2o= co32-+al(oh)3。a选项，虽然nh4+oh-nh3+h2o,但无沉淀生成，排除a选项。c选项ba2+hso3-+oh-baso3+h2o,只有沉淀没有气体。最后d选项，既有气体nh3，又有沉淀mg(oh)2,故答案为d。16、【答案】c 【解析】漂白粉在空气中失效有caco3生成，a不正确；制cl2的离子方程式中h原子不守恒、电荷不守恒，b不正确；c正确；强碱性溶液中不会生成h+，d不正确。17、【答案】b 【解析】酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。18、【答案】a19、【答案】d20、【答案】b 【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。a项，25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，a项错误；b项，石灰乳与cl2反应生成cacl2和ca(clo)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，cl2既是氧化剂，又是还原剂，b项正确；c项，cl2与铁在点燃的条件下反应，c项错误；d项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，d项错误。21、【答案】c 22、【答案】b 【解析】n2作氧化剂，al2o3没有参与氧化还原反应，a错；生成2 mol aln转移6 mol电子，则生成1 mol aln转移3 mol电子，b正确；aln中氮元素显-3价，c错；摩尔质量的单位是gmol-1，d错误。23、【答案】d【解析】氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。锌和很稀的硝酸反应，锌被氧化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸铵，硝酸中氮元素的化合价由+5降到了-3。每生成1 mol 硝酸锌时，锌失去2 mol电子。而每还原1 mol hno3生成硝酸铵需要得到8 m