河南省宜阳实验中学高三化学上学期1月周周练试题新人教版.doc

宜阳实验中学2011届高三上学年周周练化学试题（2011.1）第卷(共42分)一、选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列叙述不正确的是a漂白粉的有效成分是ca(clo)2b胆矾的成分是cuso45h2oc医疗上用的“钡餐”成分是baso4 d光导纤维主要成分是si2用na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是a1.8g重水（d2o）中含有的质子数为1.0 nab500、30mpa下：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=-38.6kjmol-1；将1.5na的h2和过量n2在此条件下充分反应，放出热量19.3kj。c标准状况下，11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5na d60 g石英晶体中含有的sio键数目为2na 3j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是aj和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键b工业上用电解熔融的m的氧化物方法来制备mcr、t两元素的气态氢化物中，t的气态氢化物更稳定dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto44下列化学原理表述正确的是a氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h+浓度增大；bna2co3溶液中满足：c(na+)=2c( co32-)+2 c( hco3-)+ 2c (h2co3)cnahco3溶液不显中性的原因：hco3-+h2oco32-+h3o+d同体积同ph的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成h2的物质的量多；5常温下，向10ml 0.1 moll-1naoh溶液中逐滴加入0.1moll-1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbphc(na+)c7phc(ch3coo-)c(oh-)c(h+) d继续滴加0.1 moll-1醋酸溶液，溶液ph可以变为16i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）i（aq） i3（aq） ， 某 i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 a反应i2（aq）i（aq） i3（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大7. 下列各表述与示意图一致的是a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(mg2):n(al3):n(nh4)2:3:2 b图中使用的naoh的浓度为2mol/l c图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，b点会降低d图中物质a反应生成物质c，h0；8在常温常压下，已知：4fe（s） + 3o2（g） = 2fe2o3（s） h1；4al（s） + 3o2（g） = 2al2o3（s） h2；2al（s） + fe2o3（s） = al2o3（s） + 2fe（s） h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（ ）ah3=（h1+h2） bh3=h2h1ch3=2（h2+h1） dh3=（h2h1）9除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）a除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气b除去no2中混有的no：用水洗气c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤10已知aan+、bb（n+1）+、ccn-、dd（n+1）-具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的a气态氢化物的稳定性：dc b原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：ba d四种元素一定属于短周期元素放电充电11一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2ch3oh + 3o2 +4oh- 2co32- +6h2o，则有关说法正确的是 a . 放电时ch3oh参与反应的电极为正极b . 放电时负极的电极反应为ch3oh +8 oh- - 6e- = co32- + 6h2oc . 标准状况下，通入5.6lo2并完全反应后，有0.5mol电子转移d . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的ph降低12下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 a在(h)/(oh)11012的溶液中：i、cl、hco3、nab在能使ph试纸变红色的溶液中：na+、s2、no3、co32c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42、cl、no3d由水电离出的(h)11012moll1的溶液中：k、cl、no3、na13下列离子方程式不正确的是 afe(oh)3溶于盐酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2ob4moll1的naalo2溶液和7moll1的hcl等体积互相均匀混合：4alo2+ 7h+ + h2o = 3al(oh)3+ al3+c在含有mn2+的溶液中加入hno3再加入pbo2，则反应体系显紫红色5pbo2 + 2mn2+ + 4h+ = 5pb2+ + 2mno4 + 2h2od甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热hcho2ag (nh3)2+2ohhcoonh4+2ag3nh3h2o14hpe是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关hpe的说法正确的是ahpe不能跟浓溴水反应b1molhpe最多可以和2mol naoh反应chpe在核磁共振氢谱中有个峰dhpe的分子式为c11h12o4第卷(58分) 15.（14分）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）d的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 。（3）y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）0.1mol/l的x溶液和0.1mol/l的y溶液等体积混合，溶液呈_性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：_（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/l的y溶液中c(h+)/c(oh-)=1108，下列叙述正确的是（ ）a该溶液的ph=11； b该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/lc该溶液中水电离出的c(h+)与c(oh-)乘积为11022dph=3的盐酸溶液v1 l与该0.1mol/l的y溶液v2 l混合,若混合溶液ph=7，则:v1v2e将以上溶液加水稀释100倍后，ph值为9；16.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ mno4 + _ h2c2o4 + _ h+ = _ mn2+ + _ co2 + _ h2o(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红。据此回答：上述装置中，d的作用是_ _。乙二酸分解的化学方程式为_ _。(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_ _ _。(用文字简单表述)(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_ _；（用离子符号表示）17.（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用ch4和h2o为原料，通过反应和来制备甲醇。（1）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反应室（容积为100l），在一定条件下发生反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)ch4的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用h2表示的平均反应速率为 。图中的p1 p2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的h 0(填“”或“=”)。（2）在压强为0.1 mpa条件下, 将a mol co与 3amol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(