河南省嵩县第二高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省嵩县第二高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1常温时，在(nh4)2so4溶液中滴加ba(oh)2溶液，下列有关选项正确的是a滴加前：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-) + c(so42-)b滴加前： c(nh4+) +c(nh3h2o)=c(so42-)c滴加至完全沉淀：c(oh-)c(nh4+)c(h+)d滴加至中性： c(so42-) = 2c(nh4+)c(h+) = c(oh-)【答案】c【解析】试题分析：a、根据溶液呈现电中性，应是c(nh4)c(h)=c(oh)2c(so42)，故错误；b、根据物料守恒，应是c(nh4)c(nh3h2o)=2c(so42)，故错误；c、滴加至完全沉淀，发生离子反应是：2nh4so42ba22oh=baso42nh3h2o，溶液显碱性，一水合氨属于弱碱，因此离子浓度是c(oh)c(nh4)c(h)，故正确；d、根据溶液呈现电中性，c(nh4)c(h)=c(oh)2c(so42)，且中性，c(h)=c(oh)，因此有：c(nh4)=2c(so42)c(h)=c(oh)，故错误。考点：考查离子浓度大小比较等知识。2下列关于卤族元素的说法中，不正确的是a卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高b酸性hfhclhbrhic沸点hfhclhbrhbrhclhf，b不正确；hf分子间存在氢键，沸点最高，c不正确，沸点应该是hclhbrhi”、“”、“”或“”)0.1 moll1。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)ml；如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】（每空2分，共12分）（1）ac；烧杯、玻璃棒（2）2.0； ；（3）13.6； 15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】试题分析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故填：ac；烧杯和玻璃棒；（2）m=nm=cvm=0.1mol/l0.5l40g/mol=2.0g，若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/l，氢氧化钠溶解时要放热，若naoh固体溶解后立即移入容量瓶，由于溶液受热膨胀，配制结束后冷却到升温，液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则浓度偏大，故填：2.0；（4）浓硫酸的浓度c=mol/l=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/lv=0.5mol/l0.5l，v=0.0136l=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15ml量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故填：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。考点：考查了物质的量浓度溶液的配制和误差分析的相关知识。21现有n2、nh3、no2组成的混合气体10l.此混合气体通过稀h2so4时，溶液增重12.5g，混合气体体积减少到3.28l(体积均在标准状况下测定)，则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?【答案】此混合气体中n2有1.04升，nh3有2.24升，no2有6.72升。【解析】据题意，混合气体通过稀h2so4时的反应为：2nh3+h2so4(nh4)2so4混合气中的nh3留在溶液中，增加了质量，并使混合气的体积缩小.同时3no2+h2o2hno3+no也使溶液增加了质量和气体体积缩小了，生成的no气的体积是混合气中no2体积的1/3.通过稀硫酸后的气体是原混合气中的n2和新生成的no气的混合气体。稀硫酸溶液质量的增加量是原混合气中nh3的量和no2跟水反应与生成no的质量差。设：原混合气中的no2为xl，nh3为yl，则n2为(10-x-y)l。根据题意，可到方程组： 22x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。（1）若x为常见金属单质，w是某强酸的稀溶液。写出y与x反应生成z的化学方程式为_。（2）若x为非金属单质，w是空气的主要成分之一。实验室制取气体y的离子方程式为_。（3）若x、y均为铝盐，x的水溶液显酸性。请写出z转化为y的离子方程式：_ _。（4）若x为一元强碱，常温下w为无色气味的气态氧化物。请写出z转化为y的化学方程式：_ _。【答案】（1） fe+ 2fe(no3)3=3 fe(no3)2；（2）2h+caco3=ca2+co2+h2o；（3）al(oh)3+ oh-= alo2-2h2o；（4）na2co3+co2+h2o=2 nahco3【解析】试题分析：（1） 如果x是金属单质，根据转化可知，x是变价金属，所以x是fe,w是硝酸，y是fe(no3)3，y与x反应生成z的化学方程式为fe+ 2fe(no3)3=3 fe(no3)2；（2）若x为非金属单质，w是空气的主要成分之一，根据转化可知，x是碳， w是氧气，y二氧化碳，实验室制取气体y的离子方程式为2h+caco3=ca2+co2+h2o；（3）若x、y均为铝盐，x的水溶液显酸性，根据转化可知，x是铝盐，y是偏铝酸盐，z是氢氧化铝，z转化为y的离子方程式为al(oh)3+ oh-= alo2-2h2o；（4）若x为一元强碱，常温下w为无色气味的气态氧化物，根据转化可知，w是二氧化碳，y是碳酸氢盐，z是碳酸盐，z转化为y的化学方程式na2co3+co2+h2o=2 nahco3考点：物质之间的转化23（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。已知：反应生成d、e、f的物质的量之比为211，e与等物质的量h2反应。请回答：（1）葡萄糖的分子式 、c分子中官能团的名称 。（2）下列说法正确的是 。a淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应bc、d属同系物；m、n也属同系物c上述中属于取代反应的为db、e含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）写出n的一种结构简式 ；c与f按不同的比例，还可以生成另外两种物质x、y，且相对分子量xny，则y的分子式 。（4）写出反应（a+dm）的化学方程式： 。【答案】（1）c6h12o6（1分） 羧基（1分）（2）c d （2分）（3）（2分） c9h14o6（2分）（4）c17h35cooh +ch3ch2ohc17h35cooch2ch3 +h2o（2分）【解析】试题分析：由框图可知，淀粉水解产物为葡萄糖（c6h12o6），c6h12o6在酒化酶催化作用下分解产物为乙醇（ch3ch2oh）和co2，故a为ch3ch2oh，a氧化生成b，b为ch3cho，b氧化生成c，c为ch3cooh，油脂甲化学式为c57h108o6酸性条件下水解生成甘油f（c3h8o3）、高级脂肪酸e、d，且e氢化可生成d，故d、e碳原子数相同均含有（57-3）3=18，e与等物质的量h2反应，故e含有1个不饱和度，故d为硬脂酸（c17h35cooh），e为软脂酸（c17h33cooh），d与a反应产物m为硬脂酸乙酯（c17h35cooch2ch3），f甘油为丙三醇，与c反应生成酯n，n含7个碳，故应为两个羟基与乙酸酯化，故产物n的结构简式为：；（1）葡萄糖的分子式为c6h12o6，c分子中官能团的名称为羧基；（2）a项油脂不是高分子化合物，故a项错误；c、d为同系物，m为一元酯，n为二元酯，故m、n不为同系物，故b项错误；（3）n的一种结构简式，c与f按不同的比例，还可以生成另外两种物质x、y，且相对分子量xny，则y为三元酯，故y的分子式c9h14o6；（4）反应（a+dm）的化学方程式c17h35cooh +ch3ch2ohc17h35cooch2ch3 +h2o。考点：有机化学综合。24（14分）药物f具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下： 已知：（1）原料a中含氧、含氮的官能团名称是 、 。（2）写出中间产物e的结构简式 。（3）反应、的反应类型是 、 。（4）物质b有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸 苯环上有两种一氯代物 能发生银镜反应核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：【答案】（14分）（1）醚键、氨基（每空1分） （2） （3分）（3）加成反应，氧化反应（每空1分） （4）或（3分）（5）（4分）【解析】试题分析：（1）a含有的官能团为醚键、氨基。（2）从前后物质的结构的区别分析，反应去一分子水，是羟基的消去反应产生碳碳双键，所以结构为： 。（3）反应时碳氮双键变成单键，所以为加成反应，反应使氮原子连