2018届高三一轮复习求实测试（一）化学试卷.doc

2018届高三一轮复习求实测试（一）化学试卷考试时间：8月31日上午10:20-11:50 命题人：吴学军 审题人：宋秀安可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56第卷（选择题：共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列关于诗句或谚语的说法不正确的是 （ ）A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“绳锯木断、滴水石穿”不包含化学变化 D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指蛋白质和烃2、下列说法可以实现的是（ ） 酸性氧化物均能与强碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质生成的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成A B CD3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A用惰性电极电解食盐水，若电路中通过1NA电子的电量，则阳极产生气体11.2 L B向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为3NA CT1LpH=6的纯水中含OH数为106NA D10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA4、下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ） A二氧化硫可用来加工食品，使食品增白B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅5、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的仪器A用稀硫酸、碳酸钠溶液比较元素S和C的非金属性强弱试管、胶头滴管B从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯C用8.0molL1的盐酸配制250mL1.5mol/L的盐酸250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯D测定NaOH溶液的物质的量浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯6、化学中有“五同”，根据“五同”的概念，下列物质间关系正确的是（ ）AHCOOCH3、CH3OCHO同分异构体B16O2、18O2同位素CO2、O同素异形体D甲基丙烯酸、油酸同系物7、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO2H=HCOH2OBOHH=H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O8、有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl一、Na、K、NO3、OH、S2一、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 （ ） AOH、S2一、CO32 BMnO4、SO42、NO3 CCl一、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO429、下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（ ）A100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：COCH3COOH=HCOCH3COOB4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸等体积均匀混合：4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O D在含有Mn2的溶液中加入HNO3再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O10、向含SO32-、S2-、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）11、NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小2.24L(标况)，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A46 B40 C37.5 D1712、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SO3 H2SiO3Fe(OH)3CuS FeCl2NaHCO3 A B C D13、下列有关说法正确的是（ ）A向Na2O2与水完全反应后的溶液中加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2 B能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+DH2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥14、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A11B32 C1.871 D3.65115、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入ag的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙3：4，下列说法正确的是（ ）A参加反应的H2SO4为0.2mol B参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量a5.4 D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g16、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图所示的转化关系（未注明反应条件）。下列说法不正确的是（） A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则Z可能为黑色固体C若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2D若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体17、某溶液中含有如下离子组中的若干种：K、Mg2、Fe3+、Fe2+、CO32、NO3、SO42、Cl、SiO32、I，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液，分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（）A原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C原溶液由K+、Fe2+、NO3、SO42、I五种离子组成D原溶液中一定含有Mg2、Cl18、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵Bc点对应NaOH溶液的体积为48mLCb点与a点沉淀的物质的量的差值为0.05molD样品中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:3第卷（非选择题：共46分）二、非选择题：本题共5小题，共46分。19、（8分）（1）Sn2具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式 。（2）保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉。离子方程式为 。（3）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子方程式： NO3 Al H2O N2 Al(OH)3 （4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警检查司机是否酒后驾车的原理橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。请配平反应的方程式： K2Cr2O7 C2H5OH H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CH3COOH H2O20、（8分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。 （1）若A为单质，且常温下0.1molL1C溶液的pH为1，请回答以下问题：组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 。A与H2O反应的离子反应方程式为 。X可能为 （填代号）。aNaOH bAlCl3 cNa2CO3 dNaAlO2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：A的电子式为 。 A与H2O反应的化学反应方程式为 。21、（10分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，写出产生沉淀的反应的离子方程式： 。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_ _。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。 22、（10分）某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。（1）装置的作用是 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是：_。（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定。反应原理为：3ClOI=3ClIO、IO5I3H2O=6OH3I2。实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00判断滴定达到终点的现象是 。该漂白粉中有效成分的质量分数为_。若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。23、（10分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。（2）“平炉”中需要加压，其目的是 。（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO