河南省开封市求实中学高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省开封 市求实中学高二（下）期末化学试卷一单项选择题（共计20小题，每题3分，共60分）1pm2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（） a 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 b 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的排放量 c 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 d pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2设na 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） a 标准状况下，0.56 l 丙烷中含有共价键的数目为0.2na b 常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2na c 5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2na d 常温下，20 l ph=12 的na2co3 溶液中含有的oh离子数为0.2na3下列说法正确的是（） a 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 b ch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物 c 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 d c3h8的二氯代物共有3种4下列有关实验说法中，正确的是（） a 使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥ph试纸上，测定氯水的ph b 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附c有银，可用氨水清洗 c 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 d 欲检验br的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入ccl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 x y z w原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +3、+5、3 2下列叙述正确的是（） a x、y元素的金属性 xy b 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 d 一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw26把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（） a b （2ba）mol/l c d （10b5a）mol/l7纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） a 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 b 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是（） a 此法的优点之一是原料来源丰富 b 步骤的目的是从海水中获取mgcl2 c 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 d 第步电解时，还会产生副产品氯气9将几滴kscn（scn是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去下列说法不正确的是（） a 红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，使fe（scn）3消失 b 红色褪去的原因是so2将fe3+还原为fe2+ c 红色褪去的原因是so2将scn还原 d scn在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（scn）210工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：cuo+2hclcucl2+h2o feo+2hclfecl2+h2o； 已知：ph9.6时，fe2+以fe（oh）2形式完全沉淀；ph6.4时，cu2+以cu（oh）2的形式完全沉淀；ph在34时，fe3+以fe（oh）3的形式完全沉淀除去溶液中的fe2+，可以采用的方法是（） a 直接加碱，调整溶液ph9.6 b 加纯铜粉，将fe2+还原出来 c 先将fe2+氧化成fe3+，再调整ph在34 d 通入硫化氢，使fe2+直接沉淀11用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否下列类推结论中正确的是（） a na失火不能用co2灭火，k失火不能用co2灭火 b 工业上电解熔融mgcl2制取金属镁，也用电解熔解alcl3的方法制取金属铝 c al与s直接化合可以得到al2s3，fe与s直接化合也可以得到fe2s3 d fe3o4可以写成feofe2o3，pb3o4也可写成pbopb2o312从化学角度分析，下列叙述不正确的是（） a 利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 b 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 c 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少pm2.5污染 d 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染13下列有关化学用语，表达正确的是（） a na2s的电子式： b 铯137：137cs c o2的结构示意图： d 乙烯分子的球棍模型：14室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 饱和氯水中：cl、no3、na+、so32 b c（h+）=的溶液中：k+、fe3+、cl、so42 c 澄清透明的溶液中：cu2+、nh4+、no3、clo4 d 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：ch3coo、hco3、na+、k+15下列说法正确的是（） a 常温下，向饱和na2co3溶液中加入少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下ksp （baco3）ksp （baso4） b 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 c 常温下，反应4fe（oh）2（s）+o2（g）+2h2o（l）=4fe（oh）3（s）的h0、s0 d 铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加16常温下，将浓度为0.1moll1hcooh的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） a c（h+） b ka（hcooh） c d 17下列有关热化学方程式的叙述正确的是（） a 已知2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1，则氢气燃烧热为285.8 kjmol1 b 已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定 c 含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1 d 己知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h218下图装置是一种可充电电池，装置为电解池装置的离子交换膜只允许na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：2na2s2+nabr3化气 na2s4+3nabr当闭合开关k时，x电极附近溶液变红下列说法正确的是（） a 闭合开关k时，钠离子从右到左通过离子交换膜 b 闭合开关k时，负极反应式为：3nabr2enabr3+2na+ c 闭合开关k时，x电极反应式为：2cl2ecl2 d 闭合开关k时，当有0.1molna+通过离子交换膜，x电极上析出标准状况下气体1.12l19为检验某卤代烃（rx）中的x元素，有下列实验操作，操作先后顺序正确的是（）加热煮沸 加入agno3溶液 取少量卤代烃加入稀硝酸酸化 加入naoh溶液 冷却 a b c d 20下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是（） a c10h22o的醇 b c10h20o的醛 c c10h20o2的羧酸 d c10h22的烃二非选择题（共计40分）21（11分）（2015天津校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如表所示：请回答：化学反应 平衡常数 温度 973k 1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g） k1 1.47 2.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g） k2 2.38 1.67co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） k3 ？ ？（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）写出反应的平衡常数k3的表达式（3）根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=（用k1、k2表示）（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）a缩小反应容器的容积 b扩大反应容器的容积 c升高温度d使用合适的催化剂 e设法减小平衡体系中的co的浓度（5）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时； t8时若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线22（14分）（2014宿迁模拟）黄血盐（亚铁氰化钾，k4）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg1黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的氰化钾回答下列问题：（1）写出基态fe2+的核外电子排布式k4中fe2+与cn之间的作用力是（2）cn中碳原子的杂化方式为；1molcn中含有键的数目为（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与cn是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为23（15分）（2015春开封校级期末）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌（含有fe（ii）、mn（ii）、ni（ii）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，ni（ii）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是（2）反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是（4）反应中产物的成分可能是znco3xzn（oh）2取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于2014-2015学年河南省开封市求实中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（共计20小题，每题3分，共60分）1pm2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是（） a 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 b 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的排放量 c 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 d pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素考点： 常见的生活环境的污染及治理 专题： 化学应用分析： pm2.5主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答解答： 解：a大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少pm2.5的排放，故a正确；b煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，减少二氧化硫的排放量，可减少pm2.5的排放，故b正确；c城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关多环芳烃进入人体的过程中，pm2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故c正确；dpm 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，as为非金属元素，故d错误；故选：d点评： 本题考查空气污染，注意把握pm2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系2设na 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） a 标准状况下，0.56 l 丙烷中含有共价键的数目为0.2na b 常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2na c 5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2na d 常温下，20 l ph=12 的na2co3 溶液中含有的oh离子数为0.2na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a丙烷的分子式为c3h8，1个丙烷分子中含有2个cc键，8个hh键；b氧气和臭氧的原子数不同；c浓硫酸有强氧化性；dph=12的na2co3溶液中含有的oh的物质的量浓度是0.01mol/l解答： 解：a丙烷的分子式为c3h8，1个丙烷分子中含有2个cc键，8个hh键，乙烷的物质的量为=0.025mol，0.025mol10=0.25mol，共价键的数目为0.25na，故a错误； b6.4g氧气和臭氧中含有的氧原子是0.4mol，但不能确定分子数，故b错误；c浓硫酸有强氧化性，铁可能失去3个电子，故c错误；dph=12的na2co3溶液中含有的oh的物质的量浓度是0.01mol/l，oh的物质的量为0.01mol/l20l=0.2mol，离子数为0.2na，故d正确故选d点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题3下列说法正确的是（） a 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 b ch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物 c 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 d c3h8的二氯代物共有3种考点： 有机化学反应的综合应用 分析： a同分异构体是指分子式相同结构不同的有机物；bc3h6可以是环丙烷；c甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应；d利用定一移二法确定二氯代物的同分异构体数目，写出一氯代物，再根据分子中含有h原子种类，判断二氯代物的数目，注意该方法存在重复情况解答： 解：a葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素化学式虽然都表示为（c6h10o5）n，但是二者n值不同，所以其分子式不相同，不是同分异构体，故a错误；bc3h6可以是丙烯也可以是环丙烷，两者不一定是同系物，故b错误；c甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，故c正确；dc3h8分子中有2种h原子，其一氯代物有2种，为ch3ch2ch2cl，ch3ch（cl）ch3，ch3ch2ch2cl中含有3种h原子，再次一氯取代有3种产物，ch3ch（cl）ch3中含有2种h原子，再次一氯取代有2种产物，其中有两种为同一物质，故c3h8的二氯代物有4种，故d错误，故选c点评： 本题主要考查有机物同分异构体的书写，题目难度中等，可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法4下列有关实验说法中，正确的是（） a 使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥ph试纸上，测定氯水的ph b 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附c有银，可用氨水清洗 c 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 d 欲检验br的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入ccl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色考点： 化学实验方案的评价 分析： a氯水中含有hclo和hcl，溶液呈酸性，但hclo有漂白性；b银和氨水不反应，能硝酸反应；c胶体不带电荷；d利用氯水的氧化性置换出单质溴，再萃取观察颜色解答： 解：a氯水中含有hclo和hcl，溶液呈酸性，能使ph试纸呈现一定颜色，但hclo有漂白性，能使ph试纸褪色，所以不能用ph试纸测定氯水ph值，应该用ph计测量，故a错误；b银和氨水不反应，能硝酸反应，反应方程式为3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o，生成可溶性的agno3，所以用硝酸而不是氨水洗涤银镜反应的试管，故b错误；c胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故c错误；d检验溴离子，加入氯水的置换出单质溴，然后加入ccl4振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故d正确；故选d点评： 本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生实验操作能力、涉及盐类水解、ph的测定、物质的检验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 x y z w原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +3、+5、3 2下列叙述正确的是（） a x、y元素的金属性 xy b 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 d 一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2考点： 位置结构性质的相互关系应用 分析： w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为氧元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为氮元素；x化合价为+2价，应为周期表第a族，y的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很小，则x、y应在第三周期，所以x为镁元素，y为铝元素结合元素周期律知识解答该题解答： 解：a、根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，则x、y应在第三周期，所以x为镁元素，y为铝元素，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性xy，故a错误；b、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故b正确；c、据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故c错误；d、根据w、z分别是o和n，两者的单质直接生成no，故d错误；故选：b点评： 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键6把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（） a b （2ba）mol/l c d （10b5a）mol/l考点： 有关混合物反应的计算 专题： 守恒法分析： nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算解答： 解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（10b5a）mol/l，故选d点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算7纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） a 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 b 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题： 元素及其化合物分析： nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈解答： 解：a碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故a错误；b二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故b错误；c加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故c错误；d加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故d正确故选d点评： 本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累8从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是（） a 此法的优点之一是原料来源丰富 b 步骤的目的是从海水中获取mgcl2 c 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 d 第步电解时，还会产生副产品氯气考点： 海水资源及其综合利用 专题： 卤族元素分析： a根据海水中含有的离子分析；b根据步骤的反应进行分析；c根据提取镁的过程涉及的反应分析；d镁为活泼金属，根据第步反应物和生成物分析解答： 解：a海水中主要含有na+、k+、mg2+、cl、so42、br、co32、hco3等离子，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，故a正确；b从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到mg（oh）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成mgcl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：步骤的目的是从海水中获取mgcl2，故b正确；c海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故c错误；d第步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，mgcl2（熔融）mg+cl2，故d正确；故选c点评： 本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单9将几滴kscn（scn是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去下列说法不正确的是（） a 红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，使fe（scn）3消失 b 红色褪去的原因是so2将fe3+还原为fe2+ c 红色褪去的原因是so2将scn还原 d scn在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（scn）2考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质 分析： a根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将scn氧化的原理来判断；b根据二氧化硫具有还原性，fe3+具有氧化性解答；cso2中硫元素为+4价，scn离子碳元素显+4价，氮元素显3价，硫元素的化合价为2价；d高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化；解答： 解：a三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：fe3+3scnfe（scn）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将scn氧化，使括起，在右上角注明所带电荷；b原子符号zax，左下角z代表质子数，左上角a代表质量数，x代表元素符号，元素符号已知，质子数可以省略，其中质量数=质子数+中子数；c氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变；d球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况及空间结构解答： 解：ana2s属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为，故a错误；b铯137指质量数为137的铯的一种同位素，原子符号为137cs，故b错误；c氧原子获得2个电子形成氧离子，核电荷数不变，o2的结构示意图为，选项中为ne原子结构示意图，故c错误；d选项中模型表明了乙烯分子中原子的相对大小、原子之间的成键情况及乙烯分子空间结构，是乙烯分子的球棍模型，故d正确，故选d点评： 本题考查常用化学用语，涉及电子式、原子符号、结构示意图、球棍模型，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意电子式书写：简单阳离子电子式为其离子符号，复杂阳离子、阴离子应标出最外层电子式及成键情况，并用括起，在右上角注明所带电荷，掌握常见复杂离子电子式，若铵根离子、水合氢离子、氢氧根离子、过氧根离子等14室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 饱和氯水中：cl、no3、na+、so32 b c（h+）=的溶液中：k+、fe3+、cl、so42 c 澄清透明的溶液中：cu2+、nh4+、no3、clo4 d 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：ch3coo、hco3、na+、k+考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： a饱和氯水中中含有强氧化性的hclo，具有还原性的离子不能大量共存；bc（h+）=的溶液呈中性；c如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；d使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与oh反应的离子不能大量共存解答： 解：a饱和氯水中中含有强氧化性的hclo，具有还原性的so32不能大量共存，故a错误；bc（h+）=的溶液呈中性，因fe3+水解呈酸性，在中性溶液中fe3+不能大量存在，故b错误；c离子之间不发生任何反应，则可大量共存，故c正确；d使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与oh反应的hco3不能大量共存，故d错误故选c点评： 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的考查，注意氯水的成分和性质以及离子的反应类型的判断，把握离子的性质以及题目隐含信息，答题时注意审题，难度不大15下列说法正确的是（） a 常温下，向饱和na2co3溶液中加入少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下ksp （baco3）ksp （baso4） b 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 c 常温下，反应4fe（oh）2（s）+o2（g）+2h2o（l）=4fe（oh）3（s）的h0、s0 d 铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加考点： 水的电离；常见化学电源的种类及其工作原理；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题： 化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的ph专题；电化学专题分析： a、根据溶度积越大，溶解度越小进行判断碳酸钡和硫酸钡的溶度积；b、钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，平衡向着正向移动；c、反应的s0，反应能自发进行，应有g=hts0；d、根据反应原理pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o分析解答： 解：a、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钡，证明了碳酸钡的溶解度小于硫酸钡的溶解度；溶度积越大，溶解度越小，所以常温下ksp （baco3）ksp （baso4），故a错误；b、常温下，向纯水中加入钠，钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，而氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，故b错误；c、反应的s0，反应能自发进行，应有g=hts0，则该反应的h0才能符合，故c正确；d、铅蓄电池在工作过程中，负极铅失去电子被氧化生成硫酸铅沉淀，负极质量增加，故d错误；故选c点评： 本题考查了原电池、电解池的知识、水的电离、溶解平衡等知识，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力16常温下，将浓度为0.1moll1hcooh的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） a c（h+） b ka（hcooh） c d 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： 根据hcooh属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答解答： 解：a、因hcooh为弱酸，则浓度为0.1moll1hcooh溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（h+）增大，但c（h+）不断减小，故a错误；b、因电离平衡常数只与温度有关，则ka（hcooh）在稀释过程中不变，故b错误；c、因稀释时一段时间电离产生等量的h+和hcoo，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（h+）不会超过107moll1，c（hcoo）不断减小，则比值变小，故c错误；d、因ka（hcooh）=，当hcooh溶液加水不断稀释，c（hcoo）不断减小，ka（hcooh）不变，则增大，故d正确；故选d点评： 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（h+）不会超过107moll117下列有关热化学方程式的叙述正确的是（） a 已知2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1，则氢气燃烧热为285.8 kjmol1 b 已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定 c 含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1 d 己知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；b、物质能量越高越活泼；c、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；d、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量解答： 解：a、已知2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8kj/mol，则氢气燃烧热为285.8 kjmol1，故a正确；b、已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故b错误；c、含20.0g naoh物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4kj，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀naoh溶液反应放热小于57.4kj，的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h57.4 kjmol1，故c错误；d、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则h1h2，故d错误；故选：a点评： 本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等18下图装置是一种可充电电池，装置为电解池装置的离子交换膜只允许na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：2na2s2+nabr3化气 na2s4+3nabr当闭合开关k时，x电极附近溶液变红下列说法正确的是（） a 闭合开关k时，钠离子从右到左通过离子交换膜 b 闭合开关k时，负极反应式为：3nabr2enabr3+2na+ c 闭合开关k时，x电极反应式为：2cl2ecl2 d 闭合开关k时，当有0.1molna+通过离子交换膜，x电极上析出标准状况下气体1.12l考点： 化学电源新型电池 分析： 当闭合开关k时，x附近溶液先变红，即x附近有氢氧根生成，所以在x极上得电子析出氢气，x极是阴极，y极是阳极与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项解答： 解：当闭合开关k时，x附近溶液先变红，即x附近有氢氧根生成，所以在x极上得电子析出氢气，x极是阴极，y极是阳极与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极a、闭合k时，左边是负极，右边是正极，根据异性电荷相吸原理，所以钠离子从左到右通过离子交换膜，故a错误b、闭合k时，a是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2k2s22ek2s4+2k+，故b错误c、闭合k时，x电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2h+2e=h2，故c错误d、闭合k时，当有0.1mol钠离子通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12l（标况下），故d正确故选d点评： 本题考查了原电池及电解池工作原理，有些难度，能准确判断各电极的名称及电极反应是解本题的关键19为检验某卤代烃（rx）中的x元素，有下列实验操作，操作先后顺序正确的是（）加热煮沸 加入agno3溶液 取少量卤代烃加入稀硝酸酸化 加入naoh溶液 冷却 a b c d 考点： 化学实验操作的先后顺序 分析： 若要检验某卤代烃（rx）中的x元素，应在碱性条件下使卤代烃水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，根据生成的沉淀颜色判断卤代烃的类型，注意必须在加入硝酸银溶液前对水解后的溶液进行酸化，否则影响检测结果解答： 解：检验卤代烃（rx）中的x元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：，故选c点评： 本题考查了卤代烃的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现沉淀，注意实验的操作步骤20下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是（） a c10h22o的醇 b c10h20o的醛 c c10h20o2的羧酸 d c10h22的烃考点： 同分异构现象和同分异构体 专题： 同分异构体的类型及其判定分析： c10h22o的醇的同分异构体数目取决于c10h21的数目；c10h20o的醛的同分异构体数目取决于c9h19的数目；c10h20o2的羧酸的同分异构体数目取决于c9h19的数目；c10h21、c9h19的数目大于c10h22数目；c10h21的数目大于c9h19的数目解答： 解：c10h22o的醇的同分异构体数目取决于c10h21的数目；c10h20o的醛的同分异构体数目取决于c9h19的数目；c10h20o2的羧酸的同分异构体数目取决于c9h19的数目；c10h21、c9h19的数目大于c10h22数目；c10h21的数目大于c9h19的数目，同类别的同分异构体数目最多的是c10h22o的醇，故选a点评： 本题主要考查了同分异构体的判断，掌握判断的方法是解题的关键，难度不大二非选择题（共计40分）21（11分）（2015天津校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如表所示：请回答：化学反应 平衡常数 温度 973k 1173kfe（s）+co2（g）feo（s）+co（g） k1 1.47 2.15fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g） k2 2.38 1.67co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） k3 ？ ？（1）反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应（2）写出反应的平衡常数k3的表达式（3）根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=（用k1、k2表示）（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有ce（填写字母序号）a缩小反应容器的容积 b扩大反应容器的容积 c升高温度d使用合适的催化剂 e设法减小平衡体系中的co的浓度（5）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度； t8时增大压强或使用催化剂若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题： 化学平衡专题分析： （1）根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动以及平衡正向移动，平衡常数增大；（2）根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（3）根据化学方程式相减，则平衡常数为两原平衡常数之商；（4）根据外界条件对化学平衡的影响；（5）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时反应速率增大，但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；t4时降压，逆反应速率减小，但平衡不移动，t6时增大反应物的浓度，t6点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度解答： 解：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数k=，故答案为：；（3）将方程式得方程式，则平衡常数k3=，故答案为：；（4）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，所以压强对该反应无影响，要使该反应向逆反应方向移动，可以升高温度、增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，故选：ce；（5）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物浓度或升高温度；t8时反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为增大压强或使