4.[期末二]九年级上、下册.doc

期末综合测试 (本试卷共四大题，29小题，共8页。考试用时100分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137第一卷 选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( ) A司马光砸缸 B刻舟求剑 C火烧赤壁 D铁杵磨成针【解析】C 砸缸、刻舟、铁杵磨针等只是形状等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；着火燃烧是有CO2等新物质生成，属于化学变化；故选C2.从环境保护的角度看，下列能源中最清洁的是（）A氢气B煤C天然气D石油【解析】A 石油、煤、天然气等物质燃烧时能够产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染环境的物质；氢气燃烧只能生成水，不污染环境；故选A。3.下列物质中，属于纯净物的是（） 白酒 加碘盐 食用醋 干冰 A B C D【解析】D 干冰是二氧化碳固体，只有CO2一种物质，是纯净物。4.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）A明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降B为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田C水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产D电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的【解析】B 明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降， A正确；工业废水中常含有污染物，不利于农作物生长且会污染环境，故B错误；电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的， D正确。5.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A食盐 B菜籽油 C味精 D白糖【解析】 B 菜籽油不会溶于水，不能形成溶液。6.下列图示都是错误的实验操作，产生的不良后果与选项表达不一致的是（ ）A标签受损 B浓硫酸会与水 C损坏试管 D腐蚀胶帽反应，使硫酸不纯 【解析】B 释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，若把水倒入浓硫酸中会产生大量的热使液体沸腾溅出，可能伤人，硫酸并不会与水反应。7.某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等该饮料不能为人体补充的营养素是（ ）A蛋白质B维生素C无机盐D油脂【解析】B 蛋白粉中主要含有营养素蛋白质；钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐；脂肪属于油脂，所以，上述配料中的物质不含维生素，故选B。8.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1）C血液（7.357.45） D胃液（0.81.5）【解析】D 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强，故选D。9.宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气，已知其中Ni元素为+2价，则Fe元素的化合价为（ ）A.+1 B. +2 C.+3 D.+4【解析】B Ni元素为+2价，氧元素显2价，设NiFe2O4中铁元素的化合价是X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2X+（2）4=0，则x=+3价。故选C。10.按右表提供的信息，以下判断正确的是 （ ）A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B.表中所列元素均为金属元素C. Na+ 和Al3+的核外电子数相同D.元素所在周期的周期数等于其原子的最外层电子数 【解析】B 元素周期表中同一周期的元素原子电子层数相同， A说法错误；表中给出的氢元素是非金属元素， B说法错误；Na+ 和Al3+的核外电子数都是10， C说法正确；元素所在周期的周期数等于其原子的电子层数， D说法错误；故选C。11.“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）A实行垃圾分类回收再利用 B生活污水处理达标后再排放C推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D过量使用农药化肥提高农作物产量【解析】D 实行垃圾分类回收再利用既可以节约资源又可以防止污染环境，故A正确；工业污水处理达标后再排放可以防止污染水资源，故B正确；推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境，故C正确；过量使用农药化肥会污染水和土壤，故D错误。12.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A硫在空气中燃烧火焰呈蓝紫色B甲烷燃烧，生成二氧化碳和水C硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀D用一氧化碳还原氧化铜时会看到红色固体变黑色【解析】C 硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，A说法错；甲烷燃烧生成二氧化碳和水不是实验现象，而是结论，故B错；硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀物，C正确；一氧化碳与氧化铜反应时，黑色氧化铜固体变红色的铜； D说法错。13.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。下列说法不合理的是（ ）A生活中用食盐腌制咸菜 B用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C用澄清石灰水检验CO2气体 D用氢氧化钠改良酸性土壤【解析】D 食盐有咸味，所以生活中常用来作调味品，可用来腌制咸菜，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸可反应，故可用稀盐酸除锈，B正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳，C正确；氢氧化钠腐蚀性强且价格较贵不用于改良酸性土壤，而常用氢氧化钙， D错误。14.下列家用物品中，都用到的材料是（ ）A合成材料B天然纤维C金属D玻璃【解析】A 塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料；故选A。15.下列说法正确的是（ ）A所有原子的原子核都由质子和中子构成B“花香四溢”说明分子在不断运动C在化学变化中分子和原子都可以再分D氯化钠是由氯化钠分子构成的【解析】B 氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了气味，故B正确；在化学变化中分子可分但原子不可以再分，故C错；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D错。16.下列化学方程式的书写及反应类型均正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 化合反应B双氧水分解制取氧气：H2O2H2+O2 分解反应C赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 复分解反应D烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4 置换反应【解析】A A中化学方程式书写完全正确，是化合反应；B中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；C中化学方程式书写完全正确，但不是复分解反应；D、该化学方程式书写完全正确，但不是置换反应。17.下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是（ ）A白磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C将白磷改为碳也能得到正确的实验结论 D试管内气体压强的减小会导致水面的上升【解析】C 将白磷改成碳不能得到正确的结论，因为碳燃烧虽然能消耗氧气，但生成了CO2气体，会使瓶内气压变化不大，进水量不是1/5，故选C。18.下列有关物质的除杂或鉴别方法，不正确的是（ ）A除去稀盐酸中含有的少量稀硫酸，加入适量硝酸钡溶液，过滤B硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶法提纯硝酸钾C用肥皂水可以区分硬水和软水D观察颜色可以区分磷矿粉和尿素两种化肥【解析】A 用硝酸钡可以除去硫酸，但会生成硝酸而引入新杂质，故A不正确。19.2013年3月底，我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4有关该物质的下列说法正确的是( )A.帕拉米韦中含有51个原子 B.帕拉米韦分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.帕拉米韦分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比是15:28:4:4D.帕拉米韦是无机化合物【解析】C 帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，1个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，共含有51个原子，故A错误；分子由原子构成，帕拉米韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故B错误；帕拉米韦分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比是15:28:4:4，故C正确；帕拉米韦含有碳元素，是有机化合物，故D错误。20.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质 BY可能是催化剂C该反应是分解反应 D反应后Z物质的质量为86.4g【解析】D 设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克。分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。W可能是单质，说法正确，故A正确； Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确； X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确； D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误。21.“控制变量法” 是实验探究中常用的科学方法，指一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。下列各组对比实验，能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案实验实验A研究温度对反应剧烈程度的影响B研究CO2气体是否与水发生反应C研究SO2是否形成酸雨D研究白磷燃烧是否需要O2【解析】C 实验 A中温度及盐酸的浓度不一样，不能达目的；B中两个实验都有水与CO2接触，无法说明；C中SO2的水溶液会与大理石反应，说明有酸性，而水则不会与大理石反应，能达目的；D中水温不一样，不能达目的。22.物质间存在着一定的关系，如图所示为物质之间的变化关系。（ “”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可转化为另一种物质。）试推断甲、乙、丙三种物质可能是（ ）A甲是C ，乙是CO2，丙是O2 B甲是CaCO3 ，乙是CaO ，丙是Ca(OH)2C甲是Fe ，乙是CuSO4 ，丙是Cu(OH)2 D甲是HCl ，乙是NaOH ，丙是Na2CO3 【解析】D 从图中可以看出甲既能与乙反应，又能与丙反应，且乙能转化为丙。A中碳能与CO2反应也能与O2反应，但CO2不会反应生成O2；B中碳酸钙不会与氧化钙也不会与氢氧化钙反应；C中Fe会与硫酸铜反应，但不与氢氧化铜反应；D中盐酸能与氢氧化钠反应也会与碳酸钠反应，且氢氧化钠会与CO2反应转化成碳酸钠，故选D。第二卷 非选择题（共56分）二、填空题（本题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分32分）23.（12分）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。学会正确使用化学用语是学好化学的基本。（1）用化学符号和数字填空：空气中含量最多的元素 ； 2个氢分子 ；2个硫原子 ； 氧化镁中镁元素的化合价是+2价 。（2）硒被誉为“抗癌大王”，根据如图提供的硒的有关信息，回答下列问题： 硒原子的核电荷数是 ，相对原子质量 ；硒的原子结构示意图中x= ，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子形成离子。(3) 2013年6月我国成功发射了神舟十号飞船。宇航服采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 则X的化学式为 。（4）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 （填序号）A元素种类；B原子种类；C分子数目；D原子数目图3中发生反应的化学方程式为 。【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N。分子用化学式表示，表示多个某分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子表示为：2H2；原子用元素符号表示，个数写在符号前面，两个硫原子就写成：2S；氧化镁的化学式MgO，在Mg的正上方标+2。（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素原子的核电荷数为34，相对原子质量是78.96，硒的原子结构示意图中， 34=2+8+18+X ， X=6；原子最外层电子数为6，在发生化学反应时易得到2个电子形成阴离子。（3）反应物中锂、氧、氢、碳原子个数分别为2、4、2、1，反应后的生成物中锂、氧、氢、碳原子个数分别为2、3、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有1个氧原子，2个氢原子，则物质X的化学式为H2O。（4）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变；分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，2CO+2NO催化剂 N2+2CO2【答案】（1）N；2H2；2S；MgO； （2）X=6 得到 （3）H2O （4）ABD；2CO+2NO催化剂 N2+2CO224.（4分）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：在 时，A、B两物质的溶解度相等在t2时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量 g在t2时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 （填一种）在t2时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A B（填“”，“=”，“”）【解析】曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1时，A、B物质的溶解度相等；t2时，A物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以在t2时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量：10g+50g=60g；t2时使A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入A物质，蒸发溶剂，降低温度；t2时，A的溶解度大于B物质的溶解度，所以等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时，A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是A小于B【答案】 t1； 60； 加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）； 25.（10分）如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 ；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ；为防止钢铁等金属锈蚀，可采取的一种措施是 。（3）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目；（4）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）（5）小明在学习金属的化学性质时，做了如下实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 ，此探究实验的目的是 。（6）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显变化，则所得溶液中一定没有的金属离子是 。【解析】（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止了铝与氧气进一步反应；防止金属锈蚀的措施有：保持金属表面清洁干燥、涂油、刷油漆等。（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。（4）铁元素常见的化合价有+2或+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显2价，形成化合物的化学式为FeO或Fe2O3等。（5）铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。（6）加入的锌粉要先与硝酸银反应，锌把硝酸银完全反应后才与硝酸铜反应。根据充分反应后加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉不过量无剩余，且硝酸银被反应完了，否则会有白色沉淀生成，因此肯定发生的反应是锌粉与硝酸银，那么一定生成银和硝酸锌，溶液中一定不含银离子。【答案】（1）延展性； （2）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；刷油漆 （3）贫血； （4）FeO或Fe2O3； （5）有紫红色的物质生成；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （6） 银离子（或Ag+）。26.（6分）在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：（1）操作a 的名称是 ；（2）操作c 的名称是 ；（3）溶液中含有的溶质是 和 ；（4）若要将溶液中杂质除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中 ，直至 为止；【解析】（1）操作a可把不溶于水的固体杂质从溶液中分离而除去，该操作应为过滤；（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此获得氯化钠晶体时应采取蒸发结晶的方法；（3）根据题目，该工业食盐中含有食盐、硫酸钠和不溶性杂质，加水溶解后溶液中溶质有氯化钠和硫酸钠；（4）溶液中杂质是硫酸钠，可利用硫酸钠能与氯化钡反应而得到氯化钠，为将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则应逐滴滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，则可达到除尽硫酸钠时又不引入新的杂质；【答案】（1）过滤； （2）蒸发（或蒸发结晶）；（3）氯化钠 硫酸钠（4）逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液）；不再产生沉淀；三、实验与探究（本题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分18分）27.（11分）请根据下列实验装置图回答问题（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。（2）用A装置制取O2的化学方程式为 ，应选用的收集装置为 （填装置编号）用B装置制取CO2的化学方程式为： ；（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， ；改进后的优点是 （填序号）氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化。（4）请找出装置F优于装置A的一条优点 ；（5）某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内，木条复燃，拿出木条，盖好集气瓶；过一会儿，再用带火星的木条伸入瓶内，木条仍然复燃。重复以上操作，直到木条不再复燃。据此现象你能得到的结论是 。【解析】（1）仪器a、b分别是试管、酒精灯。（2）用A装置制取氧气时，有棉花，故用的药品是高锰酸钾，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集，故填D或E；用B装置制取二氧化碳时，用的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（3）铁在氧气中燃烧的实验现象是：铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化故填：。（4）F装置的优点：方便加入药品、不需要加热节约能源、可以控制反应的速率；（5）根据带火星的木条是否复燃可以得出的结论是：带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关。【答案】（1）试管；酒精灯。（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；D或E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（3）火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；。 （4）方便加入药品、不需加热等。 （5）带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关。28（7分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；。、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想1：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想2：可能只有CaCl2；猜想3： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象： ，结论：猜想1不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： ，结论：猜想2不正确，猜想3正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。【解析】氢氧化钙和盐酸反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；二者反应可能是恰好反应，则只有氯化钙（猜想2），也可能是一种反应物之一有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想1）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想3）。因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想1不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）。要得出猜想2不正确，猜想3正确的结论，即要证明含有