3（化学反应速率与限度 第1课时）.doc

湘潭市第一中学（化学）学科导学案学 科化学编号03授课年级高一年级主备人高贤芳审核人高一化学备课组课 型新授课时1备课时间201.3.5课 题第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）学习目标1、理解化学反应速率的概念。2、了解影响化学反应速率的因素。3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。学习过程一、明确目标，预习自习（一）、化学反应速率（v）1.定义： 2.表示： 以N2 + 3H2=2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)= 结论： 3.单位： 二、合作探究，交流展示探究一：化学反应速率的概念教师例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)学生请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。 小结1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、化学反应速率表示的是平均反应速率。【思考】同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?探究二：影响化学反应速率的外界条件因素实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快 加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率讨论课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （98%浓硫酸例外）（3）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。（4）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（5）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（6）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（7）形成原电池：加快反应速率。探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？ 如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。教师组织学生分组讨论，最后师生总结：探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。三、当堂检测1、下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(Lmin)Dmol/(Ls) 2、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是 （ ） A提高反应限度B降低反应限度C加快反应速率D减小反应速率 3、下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 4、关于催化剂的理解中不正确的是 （ ） A催化剂只具有加快化学反应速率性能 B催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C酶是生物体内的一种催化剂 D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变5、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大6、在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 7、化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），下列是四种不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ） A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)8、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B从t1t2的原因是镁与水反应， 致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 9、可逆反应4NH3(g)5O2