河南省开封市高三化学上学期定位模拟考试试题（含解析）.doc

河南省开封市2016届高三化学上学期定位模拟考试试题（含解析）1下列有关实验表述错误的是 aso2通入石蕊溶液中，溶液变红b铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑c将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢d将少量cuso4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为cuso4胶体【答案】c【解析】试题分析：a、so2溶于水后形成亚硫酸，石蕊遇酸变红，故说法正确；b、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此固体 在逐渐变黑，故说法正确；c、褪色的速率应是先变快后变慢，可能有催化剂的缘故，变慢是因为反应物的浓度减小，故说法错误；d、cuso4不溶于无水乙醇，振荡后静置，出现分层，说明有胶体的产生，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。2已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是a分子式为c9h5o4b与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应c1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应d能与na2co3溶液反应，但不能与nahco3溶液反应【答案】b【解析】试题分析：a、根据有机物中碳原子成键特点，分子式为c9h8o4，故错误；b、有苯环和酚羟基，能与溴水发生取代反应，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，故正确；c、1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，因此1mol该物质需要4mol氢气，故错误；d、含有酚羟基和羧基，因此既可以跟碳酸钠反应又可以和碳酸氢钠反应，故错误。考点：考查官能团的性质等知识。3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a60g丙醇中存在的共价键总数为10nab过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na c1l 0.1mol/l的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nad235g核素u发生裂变反应：u+nsr+u+10n净产生的中子(n)数为10na【答案】b【解析】试题分析：a、丙醇的结构式为cccohhhhhhhh，因此60g的丙醇含有共价键的物质的量为6011/60mol=11mol，故错误；b、2na2o22h2o=4naoho2，生成1molo2转移电子2mol电子，因此生成0.1mol氧气转移电子0.2mol，故正确；c、根据物料守恒的特点，溶液中含有h2co3，因此应是h2co3、co32、hco3三者物质的量为0.1mol，故错误；d、前面有中子的参加，因此净产生中子的物质的量为9mol，故错误。考点：考查阿伏伽德罗常数等知识。4a、b、c、d为短周期元素， a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的m电子层有1个电子，下列叙述错误的是ac元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物da、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】d【解析】试题分析：a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为c，b的最高价为最低价绝对值的3倍，则b为s，d的m层有1个电子，则d为na，c和b属于同一周期，且半径小于b，则c为cl，a、同一周期中从左向右非金属性增强（稀有气体除外），因此cl的非金属性高于c和s，故说法正确；b、c的氧化物为co、co2，s的氧化物为:so2、so3，na的氧化物为：na2o、na2o2，cl的氧化物有cl2o、clo2、cl2o7等，故说法正确；c、因为d为na，与其他元素形成的化合物是离子化合物，其他的均为共价化合物，故说法正确；d、形成的化合物分别是：ch2=ch2(有有非极性共价键)、hcl(极性共价键)、h2s(极性共价键)，故说法错误。考点：考查元素周期表和元素性质等知识。5. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的cn-，装置如图所示，依次发生的反应有：cn-2e- +2oh- cno- +h2o 2cl-2e-cl2 3cl2 +2cno- +8oh-n2 +6cl-+2co32-+4h2o。下列说法正确的是a通电过程中溶液ph不断增大b铁电极上发生的反应为fe2e一fe2+c为了使电解池连续工作，需要不断补充nacld除去1 mol cn-，外电路至少需转移5 mol电子【答案】d【解析】试题分析：a、根据发生反应的离子反应方程式，消耗oh，ph减小，故错误；b、铁是活动性金属，作阴极，发生还原反应，得到电子，应是cn、cl在此放电，故错误；c、根据反应消耗的cl和生成的cl的物质的量相等，因此不需要补充nacl，故错误；d、消耗1molcn得到2mole，生成1molcno，消耗1molcno需要1.5molcl2，生成1.5molcl2，得到电子3mol，因此需要外电路至少转移5mole，故正确。考点：考查电解原理等知识。6根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 图1 图2 图3 图4a图1表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，h2的燃烧热为285.8 kj/molb由图2得出若除去cuso4溶液中的fe3，可采用向溶液中加入适量cuo，调节溶液的ph至4左右c图3表示用水稀释ph相同的盐酸和醋酸时溶液的ph变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbad图4表示常温下向体积为10 ml 0.1 mol/lnaoh溶液中逐滴加入0.1 mol/l ch3cooh溶液后溶液的ph变化曲线，则b点处有：c(ch3cooh)c(h)c(oh)【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热：25，1.01105pa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即氢气的燃烧热571.6/2kj=285.8kj，故说法正确；b、根据图2fe(oh)3完全沉底出来的ph在4左右，此时cu(oh)2还没有沉淀，因此调节ph到4左右，加入的调节ph的试剂，不能引入杂质，过量还要容易除去，加入氧化铜、碳酸铜等，故说法正确；c、ph相同的情况下，稀释相同倍数，酸性强的ph变化大，酸性弱的ph变化小，应是i是盐酸，为醋酸，故说法错误；d、b点加入醋酸的体积为10ml，两者恰好完全反应，反应后的溶质为ch3coona，根据质子守恒得出c(oh)=c(h)c(ch3cooh)，故说法正确。考点：考查燃烧热、物质的分离和除杂、强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。7. 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是选项实验目的主要仪器试剂a分离br2和ccl4的混合物分液漏斗、烧杯br2和ccl4的混合物、蒸馏水b制备fe(oh)3胶体烧杯、玻璃棒饱和na2co3溶液、0.5mol/l fecl3溶液c实验室制取nh3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰d测定naoh溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯naoh溶液、0100 0 mol/l盐酸、酚酞溶液【答案】a【解析】试题分析：a、br2易溶于ccl4中，不能采用分液法，应用蒸馏，故说法错误；b、两者发生双水解反应，生成fe(oh)3胶体，故说法正确；c、利用浓氨水受热分解，氧化钙遇水发生大量的热，故说法正确；d、用中和滴定法进行，c(naoh)=c(hcl)v(hcl)/v(naoh)，故说法正确。考点：考查实验设计和评价等知识。8（14分）氨基甲酸铵（h2ncoonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2nh3(g)+co2(g)=h2ncoonh4(s) h0。请回答下列问题。（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称） 。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）_。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干尾气处理装置如图3所示，能否将浓h2so4改为稀h2so4（填“能”或“否”） ，理由是 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。【答案】（1）氯化铵和氢氧化钙；（2）此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例；过滤，c ；否，浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）；（3）0.4968或49.68%。【解析】试题分析：（1）图1利用固体和固体加热制备气体，实验室一般使用ca(oh)2和nh4cl加热制备氨气，因此选择的试剂为氢氧化钙和氯化铵；（2）根据题目信息，此反应是放热反应，用冰水达到降温的作用，有利于生成物的生成，从而提高反应物转化率，同时氨基甲酸铵易分解，温度过高，氨基甲酸铵分解，用冰水可以防止产物分解，为了减少反应物的浪费，能够按照气体的系数比例通入，因此石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例；根据信息，氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物停止制备，说明氨基甲酸铵不溶于四氯化碳，以固体形式存在，因此采用过滤方法分离，氨基甲酸铵易分解、易水解，不能采用加热烘干的方法，因此选项c正确；浓硫酸具有吸水性，防止水蒸气的进入到氨基甲酸铵中，但稀硫酸不具有这样的特点，因此填“否”；（3）根据题意：79n(nh4hco3)78n(h2ncoonh4)=1.57，因为碳元素都转化成caco3，根据碳原子守恒，得出：n(nh4hco3)n(h2ncoonh4)=2/100mol，解得：n(nh4hco3)=n(h2ncoonh4)=0.01，则氨基甲酸铵的质量分数为0.0178/1.57100%=49.68%。考点：考查氨气的实验室制备、物质制备设计和评价、化学计算等知识。9. （15分）clo2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2 000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，clo2还可将水中的fe2、mn2等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去，说明clo2具有 性。（2）工业上可用 cl2氧化 naclo2溶液制取 clo2，该反应的化学方程式为_。工业上还可在80时电解氯化钠溶液得到 naclo3，然后与盐酸反应得到clo2。电解时，naclo3在（填阴或阳）_极生成，生成clo3的电极反应式为_。(3)自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的na2s2o3溶液。(已知：2s2oi2=s4o2i).加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 l，在操作时消耗了1.0103 mol/l的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是_mg/l。【答案】(1)氧化；（2）cl2+2naclo22nacl+2clo2，阳， cl6e+3h2o 6hclo3；(3)2clo22i=2cloi2；蓝色消失，半分钟内不变色；clo4i4h=cl2i22h2o；0.675。【解析】试题分析：（1）将fe2转化成fe(oh)3、mn2转化成mno2，化合价升高了，说明这些离子被氧化，即clo2作氧化剂；（2）cl2作氧化剂，本身被还原成cl，共降低了2，clo2被氧化成clo2，共升高了1，最小公倍数为2，即naclo2、clo2的系数为2，cl22naclo2=2nacl2clo2，根据电解的原理，阴极上得电子化合价降低，阳极上失电子化合价升高，电解氯化钠得到naclo3，化合价升高，因此在阳极上产生，cl6eclo3，然后根据缺项配平以及前后所带电荷数相等，电极反应式为：cl6e+3h2o 6hclo3；(3)溶液变蓝说明有i2产生，clo2把i氧化成i2，根据图像推出可知clo2被还原成clo2，根据化合价的升降配平，即离子反应方程式为2clo22i=2clo2i2；根据反应消耗i2，溶液褪色，达到终点的标志为：蓝色消失，半分钟内不变色；根据图像调节ph13时，clo2转变成cl，化合价降低被还原，因此和i发生氧化还原反应，即离子反应方程式为：clo24i4h=cl2i22h2o；根据离子反应方程式，可以找到的关系式：2clo2i22s2o32，推出：n(clo2)=n(s2o32)=101031103mol，则clo2的浓度是10103110367.5103/1mgl1=0.675 mgl1。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、滴定终点的判断、化学计算、电解等知识。10（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由sio2与过量焦炭在13001700oc的氮气流中反应制得：3sio2(s)+6c(s)+2n2(g) si3n4(s)+6co(g)h-15912 kj/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为 。（2）高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo。750时，测得气体中含等物质的量的so2和so3，此时反应的化学方程式是 。由mgo制成的mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 。（3）某研究小组将三组co(g)与h2o(g)的混合气体分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/mincoh2ocoh21650240.51.552900120.50.5实验中，前5min的反应速率v(co2) 。下列能判断实验已经达到平衡状态的是（填写选项序号） 。a容器内co、h2o、co2、h2的浓度不再变化 b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv正(co) v逆（co2）e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得h2o(g)的转化率h2o%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4时刻，h2o(g)的转化率h2o%降低的原因是 。【答案】（1）1326kj ；(2)2mgso4 + co 2mgo + so2 + co2 + so3；clo- + 2e- + h2o = cl- + 2oh-；（3） 0.15 mol/(lmin)；a d； ，该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行。 考点：考查反应热、化学反应方程式的书写、化学反应速率、化学平衡等知识。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）11选修2-化学与技术（15分）以炼锌烟尘（主要成份为zno，含少量cuo和feo）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 mol/l计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1. 13. 2zn2+5. 26. 4fe2+5. 88. 8（1）加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂x可以是（选填序号） 。ph应调整到 。azno bzn(oh)2 czn2(oh)2co3 dznso4（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（c6h8o4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解zno(s)+2naoh(aq)+h2o(l)=na2zn(oh)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。【答案】（1）2fe2+h2o22h+ = 2fe3+2h2o；（2）abc；3.2 ph 5.2(或：约为4) ；（3）；（或：）；（4）o2（或氧气）； zn(oh)422e=zn 4oh；（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中。【解析】试题分析：（1）根据氢氧化物出现沉淀ph和完全ph，应把fe2转化成fe3，然后调节ph，使fe3全部做为沉淀沉降出来，达到分离的目的，因此h2o2的目的是把fe2氧化成fe3，其离子反应方程式为：2fe2+h2o22h+ = 2fe3+2h2o；（2）调节ph不能引入新杂质，过量的便于除去，且能跟酸反应，因此abc可以，znso4可溶，且能引入so42杂质，故不可以，当fe3完全变成沉淀时的ph为3.2，因此调节为3.2，但不能让zn2做为沉淀析出，ph不超过5.2；(3)丙交酯是有两个乳酸通过酯化反应形成的，即结构简式为：，聚乳酸是有乳酸通过缩聚反应形成的，结构简式为；（4）电解na2zn(oh)4溶液时，阳极上的电极反应式为：4oh4e=o22h2o，阴极上得电子，本实验得到锌，显然锌的化合价降低，即zn(oh)422e=zn 4oh；（5）炼锌烟尘主要成份为zno，含少量cuo和feo，得到纯净的锌，氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中，这样可以减少除杂的过程。考点：考查工艺流程、分离和除杂、酯化反应、缩聚反应、电解原理等知识。12选修3-物质结构与性质（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。（1）基态ni的价电子构型（电子排布式）为_。（2）ni(co)4常温为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂，则ni(co)4属于_晶体。（3）ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀a。丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 ，其中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。腥红色配合物沉淀a中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。（提示：ni2的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示）（4）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点feo nio (填“”或“”)；nio晶胞中ni的配位数为 。(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_ 。【答案】（1）3d84s2；（2）分子晶体；（3） onch，sp2 、sp3，5na ；(4) ，6；（5）mgni3c。 考点：考查价电子构型、晶体类型、杂化类型、电负性、离子晶体熔沸点高低判断、晶胞等知识。d13选修5-有机化学基础（15分）局部麻醉药普鲁卡因e（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空。（1）比a多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的a的同系物的名称是 。反应所需试剂和条件为 。（2）设计反应的目的是 。（3）b的结构简式为 ；c中官能团的名称是 。（4）满足