河南省开封市高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题（含解析）.doc

河南省开封市2014届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o：1 6 s：32 k39 fe56 第i卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a在0.1 mol nahso4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 na b25时，ph=13的1.0 lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2 na c常温常压下，4. 4gco2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3 na d标准状况下，2. 24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1 na。8俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构 如右图所示，下列说法正确的是 a. 该有机物的分子式为c7h7o3 b该有机物能发生取代、加成和氧化反应 c1 mol该有机物最多能与2 molh2发生加成反应 d该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】b【解析】9下列各溶液中能大量共存的离子组是 a碳酸氢钠溶液中：k+、so42-、cl-、h+ b使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、i-、no3- 、cl- c使酚酞试液呈红色的溶液中：mg2+ cu2+、so42-、k+ dc(h+)=10-14mol/l的溶液中：na+、alo2-、s2-、so42- 10. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通入ch3oh和o2，下解说法不正确的是 a通入ch3oh的电极为负极 b随着放电的进行，负极附近ph上升 c每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e d通入o2的一极电极反应为 4h2o+2o2-8e-=8oh-。 【答案】b【解析】11已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是 a化合物kcro2中cr元素为+3价 b实验证明cr2o3是两性氧化物 c实验证明氧化性：cr2o72i2 d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是 a.0.1 mol/l溶液中的(nh4)2so4，溶液中的c(nh4)c(so42) b相同温度下，0.6 mol/l氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(oh)之比是2：1 c向0.1 mol/lnano3溶液中滴加硝酸使溶液ph=5，此时混合液中的c(na)c(no3) d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph=7,此时混合液中c(na)c(ch3coo)【答案】c【解析】试题分析：a(nh4)2so4=2 nh4+so42-，尽管在溶液中nh4+会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(so42) c(nh4)。错误。b.在氨水中存在电离平衡:nh3 h2o nh4+ oh.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(oh)之比是2：1，但是溶液的浓度越大 ，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(oh)之比小于2：1。错误。由于na+只有nano3电离产生，而no3则由nano3和hno3共同电离产生，所以混合液中的c(na)c(no3)。正确。d若混合液的ph=7,则c(h+)=c(oh-)。根据溶液呈电中性可知c(h+)+c(na)=c(ch3coo) +c(oh-)，可得c(na)=c(ch3coo)。错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。13下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 26. （14分）高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向koh溶液中通入足量cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是_（填编号）。a. 为下一步反应提供碱性的环境b使kclo3转化为kcloc与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclod. koh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3，kcl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。 （4）高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ feo42+_ h2o=_ fe(oh)3（胶体）+_o2+_oh。 （5）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh-3zn+2k2feo4+8h2o,放电时电池的负极反应式为_ 。考点：考查新型多功能水处理剂高铁酸钾(k2feo4)的制法、原理、电子转移及高铁电池等反应原理的知识。 27（1 5分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。 （1）用co合成甲醇的反应为：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)在容积为1l。的密闭容器中分别充入1molco和2molh2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的h_0（填“”或“=”），判断的理由是_。（2）利用工业废气中的co2可制取甲醇，其反应为：co2+3h2ch3oh+h2o。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。为探究用co2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molco2 和3molh2，进行上述反应。测得co2。和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，v(h2)=_ ；该温度下的平衡常数数值k=_。能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2)增大的措施有_（任写一条）。 （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 甲醇蒸汽重整法。主要反应为；ch3oh(g) co(g)+2h2(g)设在容积为2.0l的密闭容器中充入0. 60 molch3oh(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2/p1 =2.2，则该条件下ch3oh 的平衡转化率为_ 。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(o2)n(ch3oh) =0.25时。ch3oh与o2发生的主要反应方程式为_ 。在制备h2：时最好控制n(o2)/n(ch3oh)=_。n(ch3oh)/n(co2)增大。另外比如加压、增加h2的量或将水蒸气从混合物中分离出来等措施也能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2)增大。（3）反应开始时n(ch3oh)=0.6mol,n(co)=0mol,n(h2)=0mol.假设反应过程中ch3oh改变的物质的量为x，则达到平衡时各物质的物质的量为n(ch3oh)= (0.6-x)mol, n(co) =xmol n(h2)=2xmol,对于体积固定的密闭容器中的气体反应来说，反应前后的压强比等于它们的物质的量的比。所以(0.6+2x)0.6=2.2,解得x=0.36.所以ch3oh的平衡转化率为0.360.6100=60。由图可知当n(o2)n(ch3oh) =0.25时得到的产物是甲醛，ch3oh与o2发生的主要反应方程式为2ch3oh + o2 2hcho+ 2h2o。在制备h2时由于在n(o2)n(ch3oh) =0.5时选择性最高，所以最好控制n(o2)/n(ch3oh)= 0.5。考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。28. （14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）t业上用黄铁矿(fes2)在高温下和氧气反应制备so2：4fes211o28so22fe2o3该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。（2）实验室中用下列装置测定so2催化氧化为so3的转化率(已知so3。熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中co2的影响）。简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_。当停止通入so2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置d增加的质量为mg，装置e中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究so2的性质，设计如下图实验装置。 b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为_；c中反应的离子方程式为_ ；d中的实验现象为_ ；e装置的作用是_。【答案】（1）s、fe 11.2 （2）打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。100 （3）品红溶液 so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+ 试管中有淡黄色沉淀生成。 吸收尾气，防止倒吸。 36【化学选修2：化学与技术】（15分）硫酸厂用煅烧黄铁矿(fes2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是fe2o3及少量fes、sio2制备绿矾。（一）so2和o2反应制取的反应原理为：2so2o22so3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。 （1）该反应的平衡常数表达式为_。 （2）该反应达到平衡状态的标志是_。 av(so2)=v(so3) b混合物的平均相对分子质量不变 c混合气体质量不变 d各组分的体积分数不变（二）某科研单位利用原电池原理，用so2和o2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 （3）b电极的电极反应式为_；溶液中h的移动方向由_极到_极；电池总反应式为_。（三）利用烧渣制绿矾的过程如下测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 ml。溶液。b量取25 ml。待测液于锥形瓶中。c用硫酸酸化的0. 01 mol/lkmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积40 ml。根据上述步骤同答下列问题。（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。（5）用硫酸酸化的kmno4滴定终点的标志是（6）计算上述产品中的feso4.7h2o质量分数为_。应无论进行到什么程度，混合气体质量总是不变，=。因此不能作为反应达到平衡状态的标志。错误。考点：考查煅烧黄铁矿制取硫酸、用硫酸厂烧渣制备绿矾的反应原理及相应的化学计算的知识。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac2与水反应生成乙炔。 （1） cac2与水反应生成乙炔的反应方程式为_. （2）比较第二周期元素c、n、o三种元素的第一电离能从大到小顺序为 _（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释_。（3）cac中c22与o22互为等电子体，o22的电子式可表示为_；1molo22中含有的键数目为_。（4）cac2晶体的晶胞结构与naci晶体的相似（如右图所示），但cac2晶体中含有的中哑铃形c22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c22数目为_。（5）将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀。cu+基态核外电子排布式为 _。（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2c=ch-cn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。【答案】（1）cac2+2h2o=chch+ca(oh)2（2) noc c、n、o原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；但o原子最外层电子排布为2s22p4，而n原子最外层电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以n元素的第一电离能比o大。（3） 2na （4）4 （5）1s22s22p63s23p63d10 （6）sp杂化 sp2杂化 338. 【化学