河南省新密市青屏高中高三化学第二次月考试题新人教版.doc

20132014学年青屏高中第二次月考试卷高三化学时间：2013.09.25注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷45分，第卷55分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应位置。3.相对原子质量：h-1 n-14 c-12 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65 as-75 ba-137 i-127第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（ ）a油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造b人体缺碘易得“大脖子病”为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是kio3c医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒d金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点被誉为“21世纪的金属”答案：c2. 下列说法正确的是（ ）a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖 、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质答案：d3. 三个密闭容器中分别充入n2、h2、o2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）a当体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度（h2）（n2）（o2）b当温度和密度都相同时，三种气体的压强 p（h2）p（n2）p（o2）c当质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积v（o2）v（n2）v（h2）d当压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（h2）m（n2）m（o2）答案：b4. 下列说法正确的是（ ）ana、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.2mol电子c能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)3d.nahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体答案：c【解析】fe与不足量的稀硫酸反应生成的feso4溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，na与硫酸反应后得到的na2so4溶液为中性，而过量的na继续与水反应生成naoh，因此最后溶液显碱性，a项错；na2o2与co2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1molna2o2转移1mol电子，故7.8g(即0.1mol)na2o2与co2完全反应转移0.1mol电子，b项错；fecl2、fe(oh)3都可通过化合反应fe2fecl33fecl2，4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3制得，c项正确；na2co3热稳定性强，受热不分解，d项错。5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ()用50 ml量筒取4.2 ml稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10 ml氯水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液。a bc d答案：a6. 下列实验中，所选装置不合理的 () a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用ccl4提取碘水中的碘，选c用fecl2溶液吸收cl2，选d粗盐提纯，选和答案a解析a项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，a项错误；b项，用ccl4萃取碘水中的碘，选择，b项正确；c项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，c项正确；d项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，d项正确。7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()a使酚酞试液变红的溶液：na、cl、so、fe3b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2、mg2、no、clcc(h)1012 mol/l的溶液：k、ba2、cl、brd碳酸氢钠溶液：k、so、cl、h答案：c解析：a项中fe3和oh不共存；b项中no、fe2、h三者不同时共存(氧化还原)；d项中hco与h不共存8. ad是含同一元素的四种物质，相 互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最高价氧化物的水化物那么a可能是 ()as bcl2cfe dsi答案：a解析：根据框图采用代入法，只有a是s时符合题意，b是so2，c是so3，d是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成so2.9. 用na表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ()a25时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0na答案：c解析：a项，oh数目应为0.1na，不正确；b项，标准状况下2.24 l cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1na，不正确；c项，乙烯与丁烯的最简式相同为“ch2”，故两种气体不论以何种比例混合，c、h的质量分数均不变，即m(c)1218 g，n(c)na1.5na，正确；d项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.10. 下列离子方程式正确的是 （ ）anh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：nh4+ ohnh3+ h2ob向nh4 al（ so4）2溶液中滴人ba（ oh）2溶液使so42-反应完全： 2ba2+ 3oh-十al3+ 2 so42-=2baso4+al(oh)3 c向fe（ no3）2溶液中加入稀盐酸：3fe2+ +4h+no=3fe3+ no+2h2od硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+ + so42- =baso4答案：c11. 下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是( )nahco3和hcl hno3和naal(oh)4 naoh和alcl3 ca(hco3)2和ba(oh)2 na2co3和hcl a bcd 答案：d12. 25时，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/l氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 ml碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()a原混合液中c(so)0.20 mol/l b原混合液中c(no)0.90 mol/lc原混合液中ph0 d原混合液中由水电离出的c(h)0.10 mol/l答案：c解析：h2so4、hno3混合液在与bacl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)baso4，而h的量没有变化。根据hoh=h2o，原溶液中n(h)0.01 l2.00 moll10.02 mol，c(h)0.02 mol/0.02 l1 moll1，ph0。c(so)0.002 mol/0.02 l0.1 moll1。根据电荷守恒有：c(h)2c(so)c(no)，c(no)1 moll10.2moll10.8 moll1。因酸溶液抑制h2o电离，原混合溶液中水电离出的c(h)1014 moll1。13. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m，下列说法中正确的组合是( )氧化剂是h3aso3还原性：clas每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 molm为ohsncl是氧化产物a bc d答案：a解析：方程式中sn元素从2价上升至4价，sncl2是还原剂，sncl是氧化产物；as元素从3价下降到0价，h3aso3是氧化剂，as是还原产物cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：clas，每生成7.5 g as，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知m应为h2o.14. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。下列说法正确的是 ()anaoh溶液可以用氨水来代替b溶液a中含有al3、k、cl、na、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的ph【答案】d15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ）a混合酸中no物质的量为0.4molboa段产生的是no，ab段的反应为：fe2fe33fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为5 moll1答案：d【解析】第一份加入铜粉，发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，a正确；oa段和bc段都有气体生成，而ab段没有气体生成，整个过程发生的反应有fe4hno=fe3+no2h2o、2fe3fe=3fe2及fe2h=fe2h2，所以ab段发生反应2fe3fe=3fe2，oa段发生反应fe4hno=fe3+no2h2o，故bc段发生反应fe2h=fe2h2，b正确；最终的铁以feso4的形式存在，c项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有feso4)，溶液体积是100 ml，故浓度是4 moll1。第卷（非选择题，共55分）二、综合应用题16. 某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1) 根据上述框图反应关系，写出下列b、e所含物质的化学式：固体b_；溶液e_。(2) 写出、四个反应的离子方程式_；_；_；_。答案(1)al2o3 k2so4、(nh4)2so4和nh3h2o(2)al2o32oh3h2o =2al(oh)4al33nh3h2o=al(oh)33nhal(oh)4h=al(oh)3h2o2al(oh)3al2o33h2o17. 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴ccl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3i26oh=5iio3h2o(4)2fenaio33h2o=2fe(oh)3nai 3解析(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的fe(oh)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol naio3被还原时转移6 mol电子，99 g naio3为0.5 mol，故转移3 mol e。18. 某同学取一定量的al、fe混合物，与2.0l极稀的hno3溶液充分反应，假设hno3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/l的naoh溶液，所加naoh溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系所示。分析图像回答问题：(1)oc段和de段所发生反应的离子方程式分别为：oc段 ，de段 。(2)请写出fe、al中任意一个与极稀hno3反应的化学方程式 。(3)b与a的差值为 mol。(4)b点对应的沉淀的物质的量为 mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ml。(5)原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/l。答案：（1）h+ + oh- = h2o（2分）；nh4+ + oh- = nh3h2o（2分）（2）8al+ 30hno3= 8al(no3)3+ 3nh4no3+ 9h2o或8fe+ 30hno3= 8 fe (no3)3+ 3nh4no3+ 9h2o（2分）（3）0.008 （2分）（4）0.032（2分）， 7（2分）（5）0.074（2分）19. 现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）请根据以下实验实事推导出它们的名称并回答问题：（1）（2）写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式。 。（3）在100ml0.1moll-1e溶液中，逐滴加入35ml 2moll-1naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为 。答案：（1）oh和co32 h+ a13+、ag+ na2co3 h+ agno3（2）2a13+3so42-+3ba2