河南省新郑市高三化学上学期期中学业水平测试试题（无答案）新人教版(1).doc

20142015学年上学期期中学业水平测试高三化学试题答题时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 n:14 na:23 mg:24 al:27 fe:56 cu:64 ag:108 卷 选择题 （共45分）选择题（本题包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有一项符合题目要求）1下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是a啤酒开启后泛起大量泡沫b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气c将食物放在冰箱里延长保质期d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2下列物质与其用途完全符合的是 na2o2供氧剂 晶体si太阳能电池 agi人工降雨 nacl制纯碱 al2o3焊接钢轨 naclo消毒剂 fe2o3红色油漆或涂料 so2食品漂白剂 nh3制冷剂 a b c d3下列说法正确的是 图 图 图 图a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图装置可验证非金属性：clcsic图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化4. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入1.5molh2和0.5moln2，充分反应后可得nh3分子数目为nab足量的铁粉与lmolcl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3nac标准状况下，等物质的量的n2和co所含分子数均为nad7.8 g na2o2中含有的离子总数目为0.3na5常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ac（nh4）相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4c1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是： b已知25时ksp(agcl)=1.810 10，则在0.1 molll a1cl3溶液中，ag的物质的量浓度最大可达到6.01010 molllc25时0.2 molll hc1溶液与等体积0.05 moll-l ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph约为1 d 0.1moll-l naha溶液的ph=4，则有c(ha)c(h+)c(a2-)c(h2a)6.在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)；h 0。达平衡后再向容器中充入a mol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( )a平均相对分子质量增大 bno2的转化率提高cno2的质量分数增大 d反应放出的总热量大于原来的2倍7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、k、mno4、alo2c10-13 moll1的溶液：na、ag(nh3)2、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-8. 一未完成的离子方程式:_xo6h=3x23h2o，据此判断下列说法正确的是ax原子最外层有5个电子 b当有1molx2生成时，共有2mol电子转移 c氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 d“_”上所填的微粒和xo在任何环境下都不能共存9用0.2 mol/l na2so3溶液32 ml，还原含210-3 mol x2o72-的溶液，过量的na2so3用0.1 mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成mn2+)，共消耗kmno4溶液1.6 ml，则元素x在还原产物中的化合价是 a+3 b+4 c+5 d+610下列有关说法正确的是a25 101kpa时，ch4(g)+2o2(g)=co2(g) +2h2o(g) h=q kj/mol，则甲烷的燃烧热为q kj/molbcaco3(s)cao(s)+co2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 h0c反应n2(g)3h2(g)2nh3（g）h0达到平衡后，升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（q1、q2的值均大于零）：h2(g) +cl2(g)2hcl(g) h1-q1 kj/molh2(g) +br2(g)2hbr(g) h2-q2 kj/mol 则h1h211. 在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入 br2(g)发生反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)ht1ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取增加br2(g)通入量的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加12. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h2clcl2h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：cl22e=2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极 13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）k=1.7710-4k=4.910-10k1=4.210-7k2=5.610-11下列说法正确的是a0.1moll-1nahco3溶液中浓度的大小：c（na） c（hco3）c（h）c（oh）b少量的co2通入到nacn溶液中 cn + h2o + co2 = hcn + hco3c用0.1moll-1naoh溶液中和等浓度的hcn和hcooh时前者所需naoh溶液体积大d0.1moll-1hcoona溶液比0.1moll-1nacn溶液所含离子总数小14.常温时，将v1ml c1mol/l的氨水滴加到v2ml c2mol/l的盐酸中，下述结论一定正确的是a若v1 v2 ，c1 c2 ，则混合溶液的ph7b若混合溶液的ph=7，则c1v1 c2v2c若c1 c2 ， 混合溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则v1 v2d以上说法均不正确151.76克铜镁合金完全溶解于50ml、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2 气体1792ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/lnaoh溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是a. 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lb. 加入naoh溶液的体积是50mlc. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mold. 得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12克卷 非选择题（共55分）填空题16.（8分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、 ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3-、oh-、so42-、cl-、co32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1mol/l a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分ae物质的化学式：a c （2）d的阳离子的结构示意图是；e的阴离子的电子式是 （3）写出、的离子方程式： 17（14分）某校化学兴趣小组将一定浓度nahco3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀。他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是 ； 假设二：沉淀是cu(oh)2假设三：沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物请写出有cu(oh)2生成的理由 （用离子方程式表示）；为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出。凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设 不成立。为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥；装置e中碱石灰的作用是；实验过程中有以下操作步骤：a打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气。 b关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应 c打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气。步骤a的作用是；已知沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 ，若假设三成立，cuco3的质量分数为；若不进行步骤c，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）18. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 k1173 kfe(s)co2(g) feo(s)co(g)k11.472.15fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)k22.381.67co(g) h2o(g) co2(g) h2(g)k3？请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数k3的表达式 。(3)根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3= （用k1、k2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。a缩小反应容器的容积 b扩大反应容器的容积 c升高温度 d使用合适的催化剂 e设法减小平衡体系中的co的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。19.（9分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 molnaoh溶液滴定25.0 ml的一元酸hr溶液时，溶液的ph变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题： (l)该一元酸hr溶液的物质的量浓度为_。 (2)图中x_7（填“”、“”或“=”），其原因是 _（用离子方程式表示）。 (3)滴定到a点时，溶液中c(oh)-c(hr)=_mol(用含x的代数式表示)。 (4)室温时，hr的电离常数=_mol。20(14分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1l)，当闭合该装置的开关k时，观察到电流计的指针发生了偏转。甲池 乙池 丙池请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。(2)丙池中f电极为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_。(3)当乙池中c电极质量减轻10.8 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为_ml(标准状况)，则丙池溶液的ph为 。(4)一段时间后，断开开关k。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。acu bcuoccuco3 dcu2(