河南省南阳市高三化学上学期期终质量评估试题新人教版.doc

南阳市2013届高三年级期终质量评估化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al27 fe 56 i 127第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项符合题意）1下列有关说法正确的是 a和互为同位素 b和是两种核素 c和的中子数相等 d和的质量数相等2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4ag2h2so22x2h2o，下列说法正确的是 ax的化学式为ags b银针验毒时，空气中氧气失去电子 c反应中ag和h2s均是还原剂 d每生成1molx，反应转移2mol e3下列图示实验合理的是a图1为证明非金属性强弱：scsi b图2为制备少量氧气c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no2气体4用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 1molfecl3完全转化为fe（oh）3胶体后生成na个fe（oh）3胶粒 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，112l以任意比例混合的so2和o2中所含的氧原子数为na 在标准状况下，224lso3的物质的量为1mol 100ml1 moll1fecl3溶液中fe3数目小于01na 01mol al2o3中含有02na个阳离子 1mol na2o2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为na a b c d5已知某溶液中可能含有、及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有若先加入盐酸无现象，再加入bacl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有na，但不能确定是否有ka b c d6某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所含离子mmg2fe2物质的量浓度moll1c332则下列有关说法不正确的是a若m是，则c为35b欲使fe2的浓度减小，可以加入氯水c若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时间后，所得沉淀中含有两种成分，则m可能是al3d若加入bacl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则m可能是7下列化学反应的离子方程式正确的是 a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2oco2 b少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2h2oca22clocaso32hclo c向ba（oh）2溶液中加入少量的nahso3溶液 2ba22ohbaso32h2od氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2ohhcaso4h2o8 a、b、c、d、e均含有同一种短周期元素，其中a是单质，b常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： a b c d9如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e2h2o8hc反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu（oh）2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生145g固体10根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是i2（g）h2（g）2hl（g） h948 kjmol i2（s）h2（g）2hi（g） h2648 kjmol a254gi2（g）中通入2gh2（g），反应放热948kj b当反应吸收5296kj热量时转移2mole c反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 d1mol固态碘比1mol气态碘所含能量多了1700 kj11将156gna2o2和54gal同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体672l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 a标准状况下，反应过程中得到896l气体 b最终得到的溶液中：c（na）c（cl）c（oh） c最终得到56g沉淀 d最终得到的溶液中：c（na）15moll112常温下，向20 ml x moll1ch3cooh溶液中逐滴加入等物质的量浓度的naoh溶液，混合液的ph随naoh溶液的体积（v）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是 a图中v120mlba点对应的溶液中：c（ch3coo）c（na）c（ch3cooh） c当加入naoh溶液的体积为20ml时，溶液中： c（ch3cooh）c（h）c（oh） d滴加naoh溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大13室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a饱和氯水中 cl、na、 bna2s溶液中 k、cl、fe3 cph13的溶液中 c6h5o、k、br d由水电离c（h）101013moll溶液中 、i、na、al314化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是a根据图可判断可逆反应a2（g）3b2（g）2ab3（g）正反应是吸热反应b图表示压强对可逆反应2a（g）2b（g）3c（g）d（s）的影响，乙的压强大 c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo，调节至ph在4左右。15四种主族元素的离子a xm、byn、czn和drm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 abnm 元素的原子序数abcd 元素非金属性zr 最高价氧化物对应水化物碱性xy a正确 b只有正确 c正确 d正确16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2（g）b2（g）2ab3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 a反应速率abc b达到平衡时，a2的转化率大小为：bac c若t2t1，则正反应一定是放热反应d达到平衡时，ab3的物质的量大小为：cba第卷（主观卷共52分）二、填空题17（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是_。 a离子半径：namg2s2cl b酸性：hclo4h2so4h3po4h4sio4c氢化物稳定性：h2oh2sph3sih4 dnh3结合h的能力比h2o弱 （3）元素甲是第三周期a族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物a.写出a的电子式_。工业上可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，请写出该化学反应的化学方程式_。 （4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_。 （5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_。 （6）01mol的单质cl2与100ml15mol/l的febr2溶液反应，则被氧化的fe2和br的物质的量之比是_。18（12分） （1）工业合成氨技术的反应原理是：n2（g）3h2（g）2nh3（g） h924 kjmol。在500、20mpa时，将n2、h2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：计算反应在第一次平衡时平衡常数k_（保留二位小数） 产物nh3在510min、2025min和4550min时平均反应速率平均反应速率分别以v1、v2、v3表示从大到小排列次序为_。 在45min时，采取的措施是_； （2）右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成a、b两室。a室放入h2和o2共5 mol，b室放入h2和n2共5mol，使隔板恰好处于正中间。 控制一定条件，只使a室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120）后，a室气体体积是b室体积的45。计算原h2和o2的体积比为_。 再控制一定条件，使h2和n2发生反应（正反应放热）。当密闭容器温度恒定（大于120）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的n2为1mol，则n2的转化率为_,若加入的n2为x mol，则x的取值范围是_。19（10分）a、b、c、d、e五种溶液的溶质分别是hcl、ch3cooh、naoh、nh3h2o、na2co3中的一种。常温下进行下列实验： 将一定体积ph10的a溶液分别与001 moll1x升b溶液、001moll1y升c溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：yx；浓度均为01moll1d与c溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01moll1a和e溶液的ph：ae请回答下列问题： （1）b是_溶液（填溶质的化学式）。理由是_ （2）用水稀释01 moll1d时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号） c（d）/c（oh）；c（oh）c（h）；c（h）和c（oh）的乘积 oh的物质的量（3）将c溶液逐滴滴加到a溶液中，不断振荡，当滴加到a、c等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是_。 （4）在体积均为1l，ph均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入023gna，则下图中比较符合反应事实的曲线是_。20（16分）、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答： （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是_。 （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是_。 （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是_。 、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo43znfe2o3zno2k2zno2该电池正极发生的反应的电极反应式为_。用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000ml1moll的agno3溶液，电解池的总反应方程式为_，当电池消耗005 molzn时，被电解溶液的ph为_（溶液体积变化忽略不计）； （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与v l 4 moll1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，v值的取值范围（用含m的表达式表示）： 铝与盐酸反应放出的氢气最多：_： 钠与盐酸反应放出的氢气最多： _。高三化学(答案)一选择题：15 bdabc 610 daadc 1116 abcdad17. (14分、每空2分) (1) (2) b、c(3) 或2mnso4+cl2+3h2o= mn2o3+2h2so4+2hcl (4)4nh3 +5o2 2n2 + 6h2o或4nh3 +5o24no+6h2o（5）2f2+2h2o=4h