河南省新密市青屏高中高三化学第三次月考试题新人教版.doc

20132014学年青屏高中第三次月考试卷高三化学时间：2013.11.252. 相对原子质量：n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137 第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是a. 加碘食盐中所加入的物质是i2b. 钢化玻璃比普通玻璃的强度更高c. 食品添加剂对人体无害，可以放心使用d. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解答案b2. 下列表示正确的是( )a. co2的比例模型： b. 铝离子的结构示意图：c. 次氯酸的结构式： d. 甲基的电子式：答案d3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）aph=1的溶液中：na+、fe2+、no3-、so42-bc(oh一)=10-12的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-c由水电离的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：ba2+、k+、cl-、ai(oh)4-d能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k+、so42-、s2-、so32-答案b4. 下列ad四组反应中其中i和可用同一个离子方程式表示的是（ ）iiia把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中bca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液ca(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液c将0.1 molcl2通入含0.3 mol febr2的溶液将0.3 mol cl2通入含0.1 mol febr2的溶液d将少量na2co3溶液滴入到足量hcl溶液将少量hcl溶液滴入到中产量na2co3溶液答案b5. 下列说法正确的是（ ）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023b标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023dvlamoll-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.021023，则cl-的数目大于36.021023答案d 【解析】7.1g氯气，即0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.16.021023，a项错误；b项忽视了no2转化为n2o4的可逆反应；c项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子；因fe3+的水解，故氯化铁溶液中cl-数目大于fe3+的数目的3倍，d项正确。6. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(nox)的污染，已知：ch4(g)4no2(g) 4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574kjmol-1ch4(g)4no(g) 2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160kjmol-1下列选项正确的是（ ）ach4(g)2no2(g) n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kjmol-1bch4(g)4no2(g) 4no(g)co2(g)2h2o(l) h3h1c若用0.2mol ch4还原no2至n2，则反应中放出的热量一定为173.4kjd若用标准状况下2.24l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子为1.6mol答案a【解析】a中依盖斯定律，由（）2得：ch4(g)2no2(g) n2(g)co2(g)2h2o(g) h（h1h2）2867kjmol-1；b中由于h2o(g) h2o(l) h40，依盖斯定律知h3h12h4，故h3h1；c中0.2mol ch4与no2反应生成h2o(g)时放出173.4kj，若生成h2o(l)，则放出的热量大于173.4kj；d中反应ch44no2n2co22h2o1molch4中转移的电子数为8e-，故0.1molch4参加反应时转移的电子为0.8mol。7. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ）a放电时，正极反应式：mo3s4+2xe- mo3s42x-b放电时，mo3s4发生氧化反应c充电时，mg2+向阴极迁移d充电时，阴极反应式：xmg2+2xe-xmg答案b【解析】放电时，mg在负极上发生氧化反应：xmg2xe-xmg2+，mo3s4在正极上发生还原反应：mo3s42xe-mo3s42-；放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。充电时，阴极的电极反应式为：xmg2+2xe-xmg，阳极的电极反应式为：mo3s42-2xe-mo3s4。故b误。8. 某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）a该反应的反应热h=e1-e2ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变答案c9. 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）a碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体caco3 + 2h+=ca2+ + co2 + h2ob向bacl2溶液中通入so2气体，出现白色沉淀：ba2+ + so2 + h2o = baso3 + 2h+c向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色2mno4- + 7h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 6o2 + 10h2od将等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahso4溶液混合，生成白色沉淀ba2+ + so42- + h+ + oh-= baso4 + h2o答案d10. x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 a原子半径：zyx bz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点 cna2y2与水发生氧化还原反应时，na2y2只作氧化剂 dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12答案b11. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是（ ）a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-2h2oco32-8h+c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体答案d【解析】甲池是原电池，将化学能转化为电能，乙、丙池是电解池，将电能转化为化学能，a项错；在碱性条件下，原电池负极反应不可能生成h+，应生成h2o，b项错；乙池中石墨电极与电源正极相连，作阳极，用惰性电极电解cuso4溶液的电解反应式为2cuso4h2o2cuo22h2so4，要使cuso4溶液恢复到原浓度需加固体cuo，c项错；n(o2) 0.0125mol，根据电子守恒可得，nmg(oh)22n(o2) 0.025mol，nmg(oh)258g mol10.025mol 1.45g，d项正确。12. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢答案c13. 某ph=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：h+、mg2、ba2、cl、co32、so42，现取两份100 ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量agno3溶液，得干燥沉淀3.50 g。（2）第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )一定存在mg2 可能存在co32 一定存在cl 可能存在ba2 可能存在mg2a b c d答案a14. 下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项abcman2nohno3o2bcl2fecl3fecl2fecna2co3nahco3naohco2dch3ch2ohch3choch3cooho2答案b15. 部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+bv224c样品中cuo的质量为4.0gdv448答案d【解析】合金中，m(cu)3.2g，n(fe)3.2g/160gmol-120.04mol，m(fe)0.04mol56gmol-12.24g，m(o)5.76 g3.2g2.24g0.32g，n(o)0.32g/16gmol-10.02mol，由合金中铁由0价变成+2价失去电子的总物质的量等于氧气氧化部分合金得到电子的物质的量与h+反应变成h2得到电子的物质的量之和，得n(h2)2n(o)2n(fe)2，即n(h2)20.02mol20.04mol2，解得n(h2)0.02mol，v(h2)448ml，故d项正确，b项错；有滤渣，滤液a中不存在fe3+，a项错；样品中氧元素的物质的量总共0.02mol，cuo的物质的量最多0.02mol，质量最大0.02mol80 gmol-11.6g，c项错。第卷（非选择题，共55分）二、综合应用题16. 碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热分别为285.8kjmol-1、283.0kjmol-1和726.5kjmol-1。则：用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _ 。（2）已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g) h489.0 kjmol-1 co(g)o2(g) co2(g)，h283.0 kjmol-1c(石墨)o2(g) co2(g)，h393.5 kjmol-1则：4fe(s)3o2(g) 2fe2o3(s)，h 。（3）减排是各个国家都在努力而为之的事，co2和so2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将co2、so2转化为重要的化工原料。若a为co2，b为h2，c为ch3oh，电池总反应式为co23h2ch3ohh2o，则正极反应式为 。若a为so2，b为o2，c为h2so4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。答案（1）2858 ch3oh(l)o2(g)co(g)2h2o(l) h443.5kjmol-1（2）1641.0 kjmol-1（3）co26h+6e-ch3ohh2oso22h2o2eso424h 2so2o22h2o2h2so4或 2so2o22h2o4h2so42【解析】（1）分解10mol水消耗的能量在数值上等于10mol h2(g)完全燃烧时所放出的热量：10mol285.8kjmol-12858kj；根据co(g)、ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。（2）运用盖斯定律，将第三个反应6第一个反应2第二个反应6，可得目标反应，则h393.5 kjmol-16489.0 kjmol-12(283.0 kjmol-1) 61641.0 kjmol-1。（3）酸性条件下电池负极反应为：3h26e-6h+，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为：co26h+6e-ch3ohh2o。该电池总反应式为2so2o22h2o4h2so42，酸性条件下正极反应式为o24h4e2h2o，故负极反应式为so22h2o2eso424h。17. 现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与f分别同主族，d、e、f、g同周期；a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。请回答下列问题：（1）元素g在周期表中的位置 ，f的原子结构示意图为 。（2）a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质g，写出该反应的离子方程式 。（3）d、e元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。（4）含有e阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示）答案（1）第3周期第a族 （2）离子键和共价键 2cl2h2o cl2h22oh（3）ohal(oh)3=al(oh)4（4）al3+3h2o= al(oh)3(胶体) 3h+【解析】由b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍可推知，b为碳元素；据a与碳元素可形成含有10个电子的共价化合物分子可推知，a为h，结合a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1可推知c为o；c与f同主族，f为s，结合题意进而推出g为cl；d、e、f、g同周期，a与d同主族，说明d为na，e位于b的前一主族，说明e为al。（2）h、o、na三种元素组成的一种常见化合物是naoh，naoh中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产naoh和cl2。（3）na、al的最高价氧化物所对应的水化物分别是naoh、al(oh)3，二者反应的离子方程式为ohal(oh)3=alo22h2o。（4）al3+在水溶液中易发生水解生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。18. 高铁酸钠（na2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤后，加入naoh固体的原因是_ _。 （2）步骤反应的离子方程式是_ _。（3）从溶液中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4 、nacl，则步骤中反应的离子方程式为_ _。（4）将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线i比曲线ii对应的污水ph_（填“高”或“低”）。（5）通过计算得知na2feo4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的原理是_ 。答案（1）na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（2）2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o （3）2fe3+3clo10oh2feo423cl5h2o（4）高（5）低 na2feo4有强氧化性，具有消毒作用，其还原产物为fe3+， fe3+易水解而形成fe (oh)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到消毒净水的目的。【解析】（1）根据框图中的提示可知，na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。（2）在酸性条件下，h2o2将fe2+氧化成fe3+，自身被还原生成h2o，反应的离子方程式为2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o。（3）步骤中参加反应的离子有fe3+、clo和oh，除生成feo42和cl外还有h2o生成，故该反应的离子方程式为2fe3+3clo10oh2feo423cl5h2o。（4）na2feo4在碱性环境中稳定存在，污水的ph越高，na2feo4的浓度越大，故曲线i比曲线ii对应的污水ph高。（5）1gna2feo4能得到电子的物质的量为mol0.018mol，1gcl2能得到电子的物质的量为mol0.028mol，故na2feo4的消毒效率比氯气的低。19. 过氧化钙（cao2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济。某实验小组在实验室用钙盐制取cao28h2o 沉淀（该反应是一个放热反应）。（1）仪器x的名称是： 。（2）仪器b的作用是： 。（3）a为实验室制取氨气的装置，写出a中发生反应的化学方程式： 。（4）制取cao28h2o一般在05的低温下