河南省新野三高高二化学下学期第二次阶段性考试试题新人教版(1).doc

河南省新野三高2013-2014学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题 2014.6说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2、将第卷选择题填涂在答题卡上，第卷非选择题写在答题卷相应的答题处。考试结束，只交答题卡和答题卷。第卷（选择题 共54分）一、选择题（318=54）1、某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（ ）a.一定是共价键b一定是离子键c可能是共价键，也可能是离子键d一定是极性共价键2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。a. 3s23p1 b. 3s23p2 c. 3s23p3 d. 3s23p43、若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )a.氢键；分子间作用力；非极性键b.氢键；氢键；极性键c.氢键；极性键；分子间作用力d.分子间作用力；氢键；非极性键4、下列说法正确的是( )。a冰、水和水蒸气中都存在氢键b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 c若a某元素的原子序数为m，则同周期a元素的原子序数有可能为m11d干冰升华时分子内共价键会发生断裂 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) anh4no3 bnaoh ch2so4 dh2o6、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )aco2和cs2 bnacl和hcl ch2o和ch4 do2和hbr7、下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）ah2o、so2bbecl2、co2ch2o、nh3dnh3、ch2o8、.x、y、z三种短周期元素，x元素的原子最外层只有一个电子，y元素的原子m电子层的电子数为k、l上电子总数的一半， z元素的原子l层电子数比y原子l层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 a.x3yz4 b.x2yz3 c.xyz2d.x2yz49、下列说法中正确的是（ ）a乙烯中c=c的键能是乙烷中cc的键能的2倍b同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多c co键的极性比no键的极性大dnh4+中4个nh键的键能不相同10、b组命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是（ ）11、下列大小比较不正确的是( )a沸点：h2oh2s；ch4sih4b酸性：hno2hno3；h3po4hihbrhcld键长：chnhb原子半径：c电负性：d最高正化合价：=16、下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ）。a.2s22p2 和2s22p4 b. 3s23p4 和2s22p4 c.3s2和2s22p5 d. 3s1和3s23p517、列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()a1s22s22p5 b1s22s22p6c1s22s22p63s1 d1s22s22p63s218、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )二、非选择题：(46分)19、及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题： (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ； (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和个键； (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；氮原子的电负性 (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；(4)氮元素的氢化物nh3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 20、氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：1.写出铬原子的基态的核外电子排布式_ 2.在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号），cs2分子的空间构型是_ _。21、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题： (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中，含 键；元素和形成的化合键类型为 。 (2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为 。(3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为 (4) 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) 。 (5)元素的价电子排布式为 。高二化学下学期第二次阶段性考试参考答案1. c2. c 3. b4. c5. a 6. a7. b8. a9.c10.d11.d 12.a13.b 14.b15.a 16.d17、c 18、d19 (1)2s22p3 (2)1 2 (3) 大于