河南省新乡市第十二中学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第十二中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1已知反应2a(g)b(?)+ 2c(?) h0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是b、c可能均为非气态若b是气态，则c一定也只能是气态若b为固态，则c一定为气态b、c可能均是气态【答案】cd【解析】根据反应的焓变大于0，可得升高温度平衡向正反应方向进行，结合图像可知升高温度平均相对分子质量减小，所以正反应方向气体的平均相对分子质量减小，平均相对分子质量的计算公式为，要使平均相对分子质量减小必须实现气体质量减小或气体体积的增大，若b、c均为非气态，则反映过程中的气体一直是a气体，其平均相对分子质量为a的相对分子质量，保持不变，所以b和c中至少有一个是气体，所以a 错误；若b为气态则c可以是气态也可以是非气态，b错误；根据以上分子可以说明c、d正确2“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是【答案】c【解析】答案为c：中国节能产品认证标志”由“energy”的第一个字母“e”构成一个圆形图案，中间包含了一个变形的汉字“节”，寓意为节能。缺口的外圆又构成“china”的第一字母“c”，“节”的上半部简化成一段古长城的形状，与下半部构成一个峰火台的图案一起，象征着中国。“节”的下半部又是“能”的汉语拼音第一字母“n”。整个图案中包含了中英文，以利于国际接轨。整体图案为蓝色，象征着人娄通过节能活动还天空和海洋于蓝色。3（2015春如皋市校级期中）在含有大量的na+、oh、no3，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）anh4+ bhco3 cso42 dmg2+【答案】c【解析】nh4+、hco3、mg2+离子都与oh反应，在溶液中不能大量共存，故a、b、d错误；na+、oh、no3都不与so42反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；【点评】本题考查了离子共存的欧弟，题目难度中等，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，此类题还要考虑限制性条件、隐含条件，为易错点4下列说法错误的是a胶体粒子的大小在1100nm之间b当光束通过nacl溶液时会产生丁达尔效应c明矾在水生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂d向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体【答案】b【解析】试题分析：a、胶体的粒子的大小在1100nm之间，所以不选a；b、溶液没有丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，所以选b；c、明矾中的铝离子水解成氢氧化铝胶体，有吸附能力，可做净水剂，所以不选c；d、沸水中滴加氯化铁饱和溶液看，可以制备氢氧化铁胶体，所以不选d。考点：胶体的制备和性质。5下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是ak+ na+ hso3 no3 bmg2+ al3+ so42 oh ck+ fe2+ cl s2 dk+ ba2+ no3 so32【答案】a【解析】bcd是因为复分解反应而不能大量共存，a中hso3会发生部分电离而使溶液显酸性，又有no3会氧化hso3。故选a。61溴丙烷和2溴丙烷分别与的反应中，两反应 a碳氢键断裂的位置相同 b碳溴键断裂的位置相同c产物相同，反应类型相同 d产物不同，反应类型相同【答案】c【解析】试题分析：卤代烃与naoh的乙醇溶液共热发生的反应均为消去反应； 1-溴丙烷发生消去反应的产物为ch3ch=ch2，2-溴丙烷发生消去反应的产物为 ch3ch=ch2；选项c符合题意。考点：卤代烃发生消去反应的原理，重点考查产物和键的断裂。7工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：ch2=ch2(g) + h2o(g) ch3ch2oh(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）a该反应为吸热反应b工业上采用7mpa左右，250300，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果c相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大d给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%【答案】b【解析】试题分析：a、温度升高、转化率降低，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热；b、正确；c、平衡常数只与温度有关，相同温度下，为定值；d、该反应为可逆反应，有一定限度，转化率不可能为100%。考点：考查化学反应速率和化学平衡移动问题，涉及影响因素和平衡移动等相关问题。8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.常温下，18.og重水（d2o)所含的电子数为10nab若5.6lco与n2含有n个分子，则na 定为4n.c在反应中，每生成4molcl2转移的电子数为8nad.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2na个电子【答案】d【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关知识。重水（d2o)的相对分子质量为20，18.og重水（d2o)的物质的量小于1mol，所含的电子数也小于10na，a错；由于未指明所处的温度和压强，5.6lco不一定就是0.25mol，故na 不定为4n，b错；在反应中，氧化剂为kclo4，反应中化合价由+7价降为0价，转移的电子的物质的量为7mol，则每生成4molcl2转移的电子数为7na，c错；电解精炼铜时，由于阳极中有杂质金属失去电子，若阳极质量减少64g,不一定全部是金属铜，阳极失去的电子数会大于2na，故阴极上铜离子不一定得到2na个电子，d正确。9在一定条件下，ro和f2可发生如下反应：rof22oh=ro42fh2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是a4价 b5价 c6价 d7价【答案】b【解析】试题分析：根据反应中电荷守恒有：-n-2=-1-2，n=-1，r的化合价：x-23=-1,x=+5考点：电荷守恒和化合价的计算。10下列实验方法正确的是（ ）。a用渗析的方法精制氢氧化钠胶体b加入naoh溶液后过滤，以除去kci中少量的mgci2ch2还原cuo实验中，当固体变红后，先停止通h2,再停止加热d测定硫酸铜晶体中结晶水含量加热坩埚中的晶体，失水后需在空气中冷却，再称量【答案】a【解析】晶体不能透过半透膜，因此a正确；b不正确，因为引入了杂质钠离子；c不正确，应该先停止加热，在停止通氢气，以防止铜被氧化；d不正确，应该在干燥器中冷却，答案选a。11可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 a. v正v逆 b. v正ca2+，所以当转移电子数为0.2 na时，阴极发生反应2h+2e-=h2，产生4 g氢气。错误。b.每个24mg32s 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24mg32s晶体中所含中子总数为2.8 na.正确。c.降低温度化学平衡2no2n2o4正向移动，所以气体分子数减少，小于na个所以其体积小于22.4 l。错误。d.在熔融状态下，nahso4的电离方程式为nahso4=na+ hso4。所以1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为na。错误。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。13某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体224 l(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是()a白色固体为纯净物b白色固体为混合物c白色固体中两物质的质量比可能为4253d白色固体中两物质的物质的量之比为21【答案】b、c【解析】试题分析：无色、无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体是co2，所以该钠盐可能全部是na2co3，可能全部是nahco3，也可能是na2co3和nahco3的混合物。n(co2)=1 mol，该钠盐的(平均)摩尔质量为m=95 gmol-1，介于na2co3(106 gmol-1)和nahco3(84 gmol-1)之间，所以该钠盐是na2co3和nahco3的混合物。设n(na2co3)=x，n(nahco3)=y，则有：n(co2)=n(na2co3)+n(nahco3)=x+y=1 mol，x106 gmol-1+y84 gmol-1=95 g，解得：x=05 mol，y=05 mol，即其物质的量之比为11，m(na2co3)m(nahco3)=(05 mol106 gmol-1)(05 mol84 gmol-1)= 5342，则m(nahco3)m(na2co3)=4253，c选项正确。考点：碳酸钠的性质与应用14下列操作正确的是： （ ）过滤试剂 分离固体nacl和碘单质 稀释浓硫酸 定容 a. 只有 b. c. d.全不对 【答案】a【解析】试题分析：过滤时需要玻璃棒引流，不正确；碘单质是易升华的，所以分离固体nacl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断的搅拌，量筒不能稀释溶液，不正确；配制一定物质的量浓度溶液时，定容应该用胶头滴管，不正确，答案选a。考点：考查常见的基本实验操作。点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力15分子式为c8h10的芳香烃的一氯代物的结构共有 （ ）a9种 b13种 c14种 d15种【答案】c【解析】试题分析：芳香烃含有苯环，除苯环外c8h10还含有两个碳原子，故有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯和乙苯四种同分异构体，一氯代物的同分异构体分别有3、4、2、5种，共有14种；故选c。考点：芳香烃同分异构体的判断方法、一氯代物的判断方法16（26=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（nox) , co2 , so2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：在催化剂存在下，用h2还原no2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式 脱碳：在体积为2l的密闭容器中充人2mo1 co2,6mol h2，在一定条件下发生反应：测得co2（g）和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如图。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变b1mol co2生成的同时有3 mul hh键断裂cco2和h2的转化率相等d混合气体的密度保持不变从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2） ，平衡时h2的浓度c（h2）_iii甲醇空气一koh燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示。写出负极反应方程式_电池工作过程中电解质溶液ph （填“升高”、“降低”或“不变）【答案】4h2+2no2n2+4h2oab 018moll-1min-1或018mol/(lmin) 12mol/lch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o 降低【解析】试题分析：h2还原no2可生成水蒸气和其它无毒物质，无毒物质是氮气，该反应化学方程式4h2+2no2n2+4h2o；平均相对分子质量，根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，正方向气体物质的量减小，所以从开始反应到平衡，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，达到平衡状态；1mol co2生成的同时有3 mul hh键断裂，符和达到平衡状态；充人2mo1 co2,6mol h2，投料比等于系数比，co2和h2的转化率任意时刻都相等，不一定平衡；，反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度保持不变不一定平衡。根据图像可知从反应开始到平衡co的浓度变化为06mol/l，；平衡时h2的浓度c（h2）=3-18=12mol/l；根据题意，正极通入氧气，正极反应为，负极通入甲醇，负极反应为ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；电池总反应为2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o，消耗氢氧化钾，故ph减小。考点：本题考查质量守恒定律、化学平衡、电化学。17下表给出了五种元素的相关信息，其中w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息w单质为密度最小的气体x元素最高正价与最低负价之和为0y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障z 存在质量数为23，中子数为12的核素t 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色根据上述信息填空：（1）元素y在元素周期表中的位置是 。xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素y和z组成，写出甲的化学式： ，（3）化合物乙由元素w和x组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25、101kpa下，已知2g的气体乙在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热qkj，该燃烧反应的热化学方程式是 。（4）化合物丙仅由w、x、y、z、t中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式 。【答案】（10分）（1）第二周期 第a族（2分）；范德华力（1分）（2）na2o2（2分）（3）2c2h2(g)+5o2(g) 4co2(g)+2h2o(g) h26qkj/mol（3分）（4）cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o（2分）【解析】试题分析：w单质为密度最小的气体，w为氢；x为第a族元素，结合前后信息，只能是碳元素；y为氧元素；z的质子数为11，z为钠元素；根据单质颜色和焰色，t为铜元素。（1）氧元素位于元素周期表第二周期a族；co2是分子晶体，从固态到气态需克服分子间作用力（范德华力）。（2）由钠和氧组成的强氧化剂是na2o2（3）含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子为乙炔，2g乙炔反应放出放热qkj ，则2mol乙炔（52g）燃烧放出26qkj ，可得2c2h2(g)+5o2(g) 4co2(g)+2h2o(g) h26qkj/mol。（4）化合物丙仅由w、x、y、z、t中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，64必为铜；而40的整数倍可能是只有氧的原子量倍数，可以有5个氧原子，依次推出1个碳，2个氢，结合题意为cu2(oh)2co3，考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。18(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘(i2)，含量1.5 mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：(1)推断华素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为_色，则所加试剂为下列中的_，由此说明存在分子碘。a苯 b酒精c四氯化碳 d盐酸在乙试管中滴加_溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。(3)碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：如以途径制取i2，加的cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该副反应的产物中，io与cl物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂物质的量之比为_。已知io在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有_(多选倒扣分)。afe3 bf cclo di【答案】(1)不是(2)无c(或紫红a)淀粉(3)31d【解析】由华素片的说明书知含碘单质，不是白色；检验碘单质可用淀粉溶液或利用碘在有机溶剂中的颜色不同于在水中颜色加以检验；i具有强还原性，io中碘元素显5价，具有较强氧化性，可把i氧化，注意f稳定，还原性弱，途径的反应为：i3cl23h2o=io6cl6h。19（10分）在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）。图中为制取氯气的装置；试管中装有15ml30%koh溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；试管中装有15 ml 8%naoh溶液，并置于冰水中；中装有紫色石蕊试液。（1）试管中制取次氯酸钠的化学方程式为 （2）实验中可观察到试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格。实验现象原因溶液最初从紫色变为 色氯气与水反应生成的hcl使石蕊试液变红随后溶液逐渐变为无色 最后溶液从无色逐渐变为 色 （3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？ 【答案】(2) 【解析】略20某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：该项研究(实验)的主要目的是 浓硫酸的作用是 。从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。则要克服该事故隐患应在上图的d处连接的装置是_（填序号）。【答案】（1）氯气的漂白原理（其它合理答案）；（2）吸收氯气中的水蒸气；（3）环境污染；d。【解析】试题分析：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体c中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：吸收气体c中的水；干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中；氯气的水溶液显酸性，可以用碱液来吸收氯碱工业的尾气氯气，故答案为：环境污染；d。考点：考查了氯气的漂白性的探究实验的相关知识。21（10分）已知1mol烯烃a完全燃烧需要3mol氧气。某烃b是a的同系物，在常温常压下，10ml气态烃b跟50ml足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30ml。求：（1）烃a的化学式为 （不写计算过程）；（2）通过计算确定烃b的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）【答案】（1）c2h4 （2）c4h8 ch2=chch2ch3、ch3ch=chch3、ch2=c(ch3)2【解析】（1）根据烯烃的燃烧通式cnh2n3n/2o2=nco2nh2o可知，1mol烯烃燃烧需要3n/2molo2，由题意的n2，故其分子式为c2h4。（2）烃b是a的同系物，所以b也是烯烃。因为体积之比是物质的量之比，所以cnh2n3n/2o2=nco2nh2o1 3n/2 n10 15n 10n因此有5015n10n30，解得n4。所以b的化学式为c4h8。其中属于烯烃的有ch2=chch2ch3、ch3ch=chch3、ch2=c(ch3)2。22 没食子酸丙酯简称pg，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）pg的分子式为_，请写出pg分子中所含官能团的名称_，1 mol pg与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_； pg可发生如下转化：（2）a的结构简式为_，1mol没食子酸最多可与_mol h2 加成；（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有(填序号)_；（4）从分子结构或性质上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)_；a含有苯环 b含有羧基 c含有酚羟基 d微溶于食用油（5）反应的化学方程式为_；（6）b有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_；i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。【答案】（1）c10h12o5 酚羟基、酯基 4mol（2）ch3ch2ch2oh 3（3）（4）c（5）ch3ch2cho+2cu(oh)2 ch3 ch2cooh+cu2o+2h2o（6）【解析】试题分析：（1）根据pg的结构简式可知，其分子式为c10h12o5，由pg结构简式可知，pg分子中含有酯基与酚羟基，酯基(羧酸与醇形成)与酚羟基都与氢氧化钠按1：1反应，1molpg含有3mol酚羟基，1mol酯基(羧酸与醇形成)，故1mopg与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量为4mol；（2）pg在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，并酸化得到没食子酸与a，故a为ch3ch2ch2oh，没食子酸的结构简式为，没食子酸含有苯环，1mol没食子酸与3mol氢气发生加成反应；（3）反应是ch3ch2ch2oh氧化生成ch3ch2cho，反应是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反应属于水解反应，反应是复分解反应，故答案为；（4）没食子酸丙酯简微溶于油脂，含有酚羟基，易被氧化，可以防止食用油被氧化，故答案为c；（5）由转换关系可知，c为ch3ch2cho，d为ch3ch2cooh，反应是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反应方程式为：ch3ch2cho+2cu(oh)2 ch3 ch2cooh+cu2o+2h2o；（6）含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有1种h原子，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，结合没食子酸的结构，说明为甲酸酚酯，符合条件的同分异构体有：。考点：，注意基础知识的掌握【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】涉及酯、醇、醛、羧酸的性质与官能团的性质、同分异构体书写等，是对有机物知识的总运用，理解酯类水解的原理是解题的关键，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。23（14分）某新型无机非金属材料k由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中c、m、k均含a元素，m的分子式为a（nh2）4；e为不含a 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；g、f均为难溶于水的白色沉淀，h为氧化物，j为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：nh3和h2o的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：a ，c ，f 。（2）k的化学式为 。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应 ；反应 。（4）写出图中反应的离子方程式： 。【答案】（14分）（1）si （2分）；sicl4 （2分）； h2sio3 （h4sio4）（2分）；（2）si3n4 （2分）（3）si2naoh h2ona2sio32h2（2分）sio22naohna2sio3h2o （2分）（4）sio322co22h2oh2sio32hco3 （2分）【解析】试题分析：根据题中各种物质之间的转化关系，f均为难溶于水的白色沉淀，h为氧化物，h与naoh溶液发生反应产生i，i 与过量的co2发生反应产生f，数目f是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物a可谓形成四个共价键可知a元素为si价化合物，c、h、k均含有a元素，k抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目k中含有si元素，由此可取代a是si，h是sio2，i是na2sio3，则f 是h2sio3，e为不含a 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；e与agno3溶液发生反应产生的f为难溶于水的白色沉淀，则f是agcl，e是hcl，所以b是cl2。c是sicl4，sicl4与过量的nh3发生反应产生m是si3n4，k是含有si元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则k是si3n4。（1）a物质的化学式：是si；c化学式是sicl4，f是h2sio3，（2）k的化学式为si3n4；（3）图中si可以与naoh溶液发生反应产生氢气，反应的化学方程式是：si2naoh h2ona2sio32h2；反应是酸性氧化物sio2与碱naoh发生反应，产生盐和水，反应的化学方程式是：sio22naohna2sio3h2o；（4）由于酸性h2co3 h2sio3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅酸，由于co2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应是的离子方程式sio322co22h2oh2sio32h