湖北省枣阳市白水高级中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

白水高中2015年高二年级九月月考化学试题 一 、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） 1下列各组物质的燃烧热相等的是( ) a碳和一氧化碳 b1 mol碳和2 mol碳 c3 mol乙炔和1 mol苯 d淀粉和纤维素2下列说法或表示方法中正确的是( ) a等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 b氢气的燃烧热为285.8 kjmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=-285.8 kjmol-1 cba（oh）28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（s）+2nh3（g）+10h2o（l）；h0 d已知中和热为h=-57.3 kjmol-1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kj3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) a用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 b等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4对于可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )a.增大压强 b.升高温度 c.使用催化剂 d.多充入o25在相同温度、不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )6已知在450时，反应h2（g）i2 （g）2hi（g）的k为50，由此推断出在450时，反应2hi（g）h2（g）i2 (g)的化学平衡常数为( ) a50 b002 c100 d无法确定7某化学反应其h122 kjmol，s231 j（molk），则此反应在哪种情况下可自发进行( ) a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行 c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行8下列各组热化学方程式程中，h的绝对值前者大于后者的是( ) c（s）o2（g）co2（g）；h1 c（s）12o2（g）co（g）；h2 s（s）o2（g）so2（g）；h3 s（g）o2（g）so2（g）；h4 h2（g）12o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h6 a b c d 9将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应h2（g）+br2(g)2hbr（g）h0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )aab bab cab d无法确定10火箭发射时可用肼（n2h4）作燃料、no2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： n2（g）+2o2（g）=2no2（g）；h=+67.7kjmol-1 n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）；h=-534kjmol-1 h2o（l）=h2o（g）；h=+44kjmol-1则肼和no2完全反应生成2 molh2o（l）时所放出的热量为( ) a100.3 kj b327.9 kj c655.9 kj d600.8 kj11在密闭容器中有反应ma（g）nb（g）pc（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知mnp，则下列说法正确的是( ) 升温时，c（b）c（c）比值减小 充入c，则a、b的物质的量增大充入b，则a的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 a b c d12反应：l（s）a g（g）b r（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。下列判断正确的是( ) a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 cab d1ab13可逆反应2a（g）+3b（g）3c（g），在一定条件下，使一定量a和b反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( )a.平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5 b.平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3c.单位时间内，若消耗了a mol a物质，则同时也消耗了1.5a mol 的cd平衡混合物中各物质的浓度相等14现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 ( )an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0dh2(g)co(g) c(s)h2o(g)h0 15在373k 时，把0.5 mol n2o4气体通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 mol/l。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )a前2 s，以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1b 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 c平衡时，体系内含n2o4为0.25 mold平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高n2o4的转化率16某温度下在密闭容器中发生反应：2m（g）+n（g）2e（g）。若开始时只充入3 mole（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3molm和1.5moln的混合气体，达平衡时m的转化率为（） a20% b40% c60% d80%17将0.l mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起（ ）a溶液的ph增加 bch3cooh物质的量浓度小 c溶液的导电能力减弱 d溶液中oh减小 18.相同条件下，等体积、等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的ph仍相同，则所得溶液的体积 （ ） a仍相同 b醋酸大 c盐酸大 d无法判断 19.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a. 加入水时，平衡向逆反应方向移动b. 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c. 加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d. 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动20下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )a用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数b用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值c测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量d做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值二 、非选择题（本题共4小题，共40分）21.（12分）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3（g）的h=-99 kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a表示_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_.该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_。（2）图中h = _kjmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为h = -296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h=_22（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）co（g）h2o（g），其化学平衡常数k与温度t的关系如下表请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式k_ （2）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”） （3）800，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（co）001 moll，c（h2o）003 moll，c（co2）001 moll，c（h2）005 moll，则反应开始时，h2o的消耗速率比生成速率_（填“大”“小”或“不能确定”） （4）830，在1 l的固定容器的密闭容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡后h2的转化率为_ （5）判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ a、容器内压强不变 b、混合气体中c（co）不变 c、v正（h2 ）v逆（h2o） d、c（co2） c（co）23（10分）t时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中， a、b、c浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）a与b反应生成c的化学方程式为_, 正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_.a.保持其他条件不变，增大压强 b.保持容器总体积不变，通入少量稀有气体c保持其他条件不变，升高温度（3） t时，该反应化学平衡常数k= _（数值），若将温度升高100时，k值将_.(填“增大”，“减小”或“不变”)24（8分）水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以a点表示25时水电离平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从 增加到 。(2)将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 。（4分）9月考答案12345678910bddbbbaaac