专题提升五-物质的鉴别与推断(练出高分).doc

专题提升五 物质的鉴别与推断12016宁阳二模丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是 (B)选项假商品替代产品鉴别方法A假戒指用铝制作戒指代替银戒指用盐酸浸泡观察是否有气泡B假药用BaCO3代替BaSO4做钡餐加水观察是否溶解C假化肥用氯化铵代替尿素与熟石灰混合研磨闻味D假羊毛衫用棉花代替羊毛点燃观察现象并闻味2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；滤渣中一定含有Ag；滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为 (B)A. 0个 B1个 C2个 D. 3个【解析】 反应后溶液为浅绿色，说明滤液中有亚铁离子，则铝一定反应完，而铁不一定反应完。滤渣中一定有最不活泼的银，滤液中一定有铝离子，滤液中不一定有银离子。32016镇江CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 (D)图Z51A反应是太阳能转化为化学能B反应的实现有利于缓解“白色污染”C反应的产物是一种氮肥D反应获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl42017预测某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管中装入某溶液，按如图所示组装好仪器图Z52(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是 (C)选项甲中固体乙中溶液AKOHBaCl2BNa2CO3NaOHCZnAgNO3DCaCO3Ca(OH)2【解析】 盐酸和锌反应产生氢气，关闭止水夹后，气压增大，酸液被压入乙中溶液与之反应使溶液变浑浊。52016泉州甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。图Z53(1)甲可能是_Fe(或其他合理答案)_，丙是_CuSO4_；乙的一种用途是_生产化肥(或其他合理答案)_。(2)乙和丁反应生成丙，丁可能是_氧化铜(或其他合理答案)_。(3)写出甲与丙反应的化学方程式_FeCuSO4=CuFeSO4(或其他合理答案)_，该反应的基本类型是_置换反应_。(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_亚铁离子(或其他合理答案)_，可能存在的阳离子是_铜离子(或Cu2)_。62016安徽高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。图Z54(1)反应的化学方程式为_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(2)反应的基本反应类型是_复分解反应_。(3)反应后进行的分离操作名称是_过滤_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_滤纸破损_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为_CO2_、_CO_。72016青岛有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。图Z55请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。(2)滤渣a的成分是_CaCO3、Mg(OH)2_，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_NaOH、BaCl2_，白色沉淀b的成分是_BaCO3_。(3)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_MgCl2_。82016聊城做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空。【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】(1)只有Na2SO4；(2)Na2SO4和_H2SO4_两种物质；(3)Na2SO4和NaOH两种物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论甲同学实验取适量中和反应后的溶液于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想(2)成立乙同学实验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变_红_色猜想(3)成立丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性；Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2_H2O_=2NaAlO23H2。【交流反思】丙同学肯定猜想(1)_不成立_(选填“成立”或“不成立”)；丁同学认为猜想(2)不成立，其理由是_滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸_；该组同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立；甲同学的实验是铝片和_NaOH_溶液反应。9发酵粉是糕点的常见膨松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。(提示：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O).为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：(1)将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为_NH3_(写化学式)，生成该气体的化学方程式是_Ca(OH)2NH4HCO3=CaCO3NH32H2O_。(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验。【猜测】白色固体是CaCO3；白色固体是Ca(OH)2；白色固体是CaCO3和Ca(OH)2。【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞试液，无明显变化，则白色固体一定是_CaCO3_。(3)将所得溶液分为两份：一份中加足量的稀盐酸，无气体；在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞试液，生成白色沉淀且溶液呈红色，则原溶液中的溶质为_Ca(OH)2_、_NaOH_(写化学式)。.为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：(4)称取干燥的发酵粉10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为_421_。【解析】 (1)氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞试液，无明显变化，则白色固体一定没有氢氧化钙，故白色固体一定是碳酸钙。(3)一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸氢钠和碳酸氢铵，通入足量的CO2后，滴入酚酞试液，生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠。(4)设碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 168106x5.3g168106x5.3g，x8.4g，发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为(10g8.4g)8.4g421。10某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题：图Z56(1)溶液A呈_碱性_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。步骤中分离混合物的方法是_过滤_。(2)固体甲中一定含有的物质是_硫酸钠、氢氧化钠_，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠_。(3)根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_溶液乙中也可能含有氯化钠_。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是_取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤后，往滤液中加入硝酸银溶液_，观察现象。【解析】 (3)D中现象证明滤液C中存在氯离子，但氯化钠可能来自于甲也可能来自于乙，要证明甲中含有氯化钠，应酸化并除去硫酸根离子以免干扰氯离子的鉴定。112016瑞安模拟以下是关于硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)热分解产物的研究。【查阅资料】(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温状态下会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；(3)SO2能使高锰酸钾溶液褪色。 【进行实验】图甲为某兴趣小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。图乙为某实验室利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图。图Z57(1)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为_氧化铁_。根据_C中高锰酸钾溶液褪色_(填实验现象)可知反应生成SO2。(2)实验中如果不持续通入氮气