河南省民权县九九高中高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省民权县九九高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是a右边导管插入饱和碳酸钠溶液 b反应结束后管c液体可能会变黑色c试管c中加入试剂的顺序是：2ml浓硫酸3ml乙醇2ml冰醋酸d试管d中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】b【解析】2下列说法不正确的是a石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物b“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量c太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置d煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源【答案】ad【解析】a石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，故a错误；b硅元素是两性元素，表现金属和非金属的性质，周期表中处于金属与非金属的交界位置，故b正确；c“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故c正确；d煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，故d错误故选ad【点评】本题考查较为综合，涉及煤和石油加工、环境污染以及元素周期表等知识，注意掌握物质组成和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单3每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染行动起来”。下列做法不利于减少污染的是a发电厂的煤经脱硫处理 b将煤转化为水煤气作燃料c限制使用一次性塑料袋 d大力推广使用含磷洗衣粉【答案】d【解析】略4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )a将so2通入水中 b烧碱溶于水 c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选a；b、烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选b；c、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，错误，不选c；d、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，正确，选d。考点： 离子化合物的结构特征和性质，共价键的形成及共价键的主要类型5下列叙述正确的是a非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4b只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐c非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物d非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性【答案】c【解析】试题分析：a、部分非金属元素的原子最外层电子数小于4，如h原子最外层电子数为1，错误；b、部分金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如kmno4，错误；c、非金属元素也可以组成共价化合物，如铵盐由非金属形成，为离子化合物，正确；d、非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，如h2co3、h2sio3没有强氧化性，错误。考点：本题考查元素物质的分类、氧化性的判断。 6下列说法正确的是( )a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大b在一定温度下agcl的水溶液中，ag+和cl-物质的量浓度的乘积是一个常数c25oc时ksp(agcl)=l810-10，ksp(agi)=1010-16，因此agcl可以转化为agid温度一定时，当溶液中ag+和cl-物质的量浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液【答案】cd【解析】试题分析：溶度积常数只与温度有关系，a不正确；b不正确，因为该溶液不一定是饱和溶液；根据沉淀容易向溶解度更小的方向进行转化可知，c正确；根据qc和ksp的关系可知，d也是正确的，答案选cd。考点：考查溶度积常数的有关应用和计算点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，注重考查知识的灵活性，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。7下列电离方程式，书写正确的是akmno4=k+mn7+4o2- bnahco3=na+h+co32-calcl3=al3+cl3- dal2(so4)3=2al3+3so42-【答案】【解析】试题分析：a、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分；b、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，碳酸氢根不能分； c、根据离子方程式的正确书写进行分析，alcl3=al3+cl3-中的氯离子表示不正确，应为：alcl3=al3+3cl-根据离子方d、根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确。考点：离子方程式的正确书写8已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是aw的原子序数可能是y的原子序数的2倍bz元素的原子半径可能比y元素的小 cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强d若z的最高正价为+m, 则x的最高正价也一定为+m【答案】a【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，如果y和w分别是o和s ，则a就正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是zwy，b不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，c不正确。如果x和z是f和cl，则f没有最高价d不正确。答案选a。9下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是asio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，说明sio2是两性氧化物b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化c浓硫酸能干燥so2等气体，说明浓硫酸具有吸水性d自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌【答案】c【解析】试题分析：a、sio2能溶于naoh溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于hf溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故a错误；b、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故b错误；c、浓硫酸具有吸水性，能干燥so2等气体，常做干燥剂，故c正确；d、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故d错误，故答案选c。考点：考查硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理1025时，某水溶液中由水电离的c(h+)=1.01010mol/l，则该溶液不可能是 afecl3溶液 b盐酸 c氨水 dnaoh溶液【答案】a【解析】略11将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢【答案】c【解析】试题分析：因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，a、b皆错；因甲烧杯中zn、cu用导线连接后构成原电池，加快了zn的溶解，故d错；又因两杯中的zn都能与稀h2so4反应产生h2而消耗h+，ph均增大，c正确，故选c。考点：考查了的相关知识。12分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是a在与氢气加成时最多消耗5molh2b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同c1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】b【解析】试题分析：a分子中含有3个碳碳双键，在与氢气加成时最多消耗3molh2，a错误；b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均是酯化反应，b正确；c分子中含有2个羧基，1mol分枝酸最多可与2molnaoh发生中和反应，c错误；d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，d错误，答案选b。考点：考查有机物结构和性质13如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键cw、x、z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4【答案】d【解析】试题分析：假设x的原子最外层电子数是a,则w是a1；y是a+1；z是a+2。4a+2=22，所以a=5.根据题意可推知：x是n；y是o；z是cl,w是si；t是ge。ax、y、z三种元素最低价氢化物分别是nh3、h2o、hcl，由于在nh3、h2o的分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引力，是物质的熔沸点升高，在h2o的分子之间吸引力最强，因此沸点最高， nh3次之，hcl最小，错误；b由x、y和氢三种元素形成的化合物如nh4no3、nh4no2中一定含有共价键，可能离子键，错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在w、x、z三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是z，最弱的是w，错误；d由于t元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界区，所以t元素的单质具有半导体的特性，t最外层有4个电子，z最外层有7个电子，所以t与z元素可形成化合物tz4，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。关于该电池的说法正确的是a放电时，zn作负极，发生还原反应b放电时，k2feo4附近溶液ph减小c充电时，锌极附近溶液ph减小d充电时，阳极电极反应为：fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o【答案】d【解析】试题分析：a根据总反应方程式可知：放电时，zn作负极，发生氧化反应，错误；b放电时，k2feo4附近溶液产生oh-，c(oh-)增大，所以附近溶液ph增大，错误；c充电时，锌极不断产生oh-，c(oh-)增大，附近溶液ph增大，错误；d充电时，阳极电极反应为：fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o，正确。考点：考查高铁电池在放电、充电时的工作原理的知识。15（7分）某物质只含c、h、o三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质的结构简式为 。（2）该物质中所含官能团的名称为 。（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是 ，与该产品互为同分异构体的是 。（填序号）ch3ch=chcooh ch2=chcooch3ch3ch2ch=chcooh ch3ch（ch3）cooh【答案】（7分）（1）；（2）碳碳双键、羧基；（3）；【解析】试题分析：（1）根据有机物的球棍模型可知，该有机物分子中含有碳碳双键和羧基，因此该物质的结构简式为ch2c（ch3）cooh。（2）该物质分子中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。（3）结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团同一类有机物互为同系物，则与该有机物互为同系物的是ch3ch2chchcooh；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则与该产品互为同分异构体的是ch3chchcooh或ch2chcooch3。考点：考查16.（1）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式。n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol1；n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1；2c(s)o2 (g)=2co(g) h221 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1。一定条件下，n2与o2反应生成no能够自发进行，其原因是_，no分子中化学键的键能为_kjmol1。co与no2反应的热化学方程式为4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h_。.熔融状态下，钠的单质和fecl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2nafecl2fe2nacl放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_ _【答案】i、（1）g0;631.5 -1200kj/mol；ii、fe2+2e-=fe；钠；-al2o3【解析】试题分析：i、（1）一定条件下，n2与o2反应生成no能够自发进行，是因为在一定条件下g=h-ts0；根据反应热与键能的关系，则180 kjmol1=946 kjmol1+497 kjmol1-2en-o，所以no的键能=（946 kjmol1+497 kjmol1-180 kjmol1）/2=631.5 kjmol1；根据盖斯定律，将n2(g)2o2(g)=2no2(g) h68 kjmol1；2c(s)o2 (g)=2co(g) h221 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1中的o2、co消去，可得4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h22(393.5 kjmol1)(-221 kjmol1)-68 kjmol1=-1200kj/mol；ii、放电时，电池的正极发生还原反应，则亚铁离子得到电子生成fe，电极反应式为fe2+2e-=fe；充电时，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应，则元素的化合价降低，所以nacl反应生成na，则钠与电源的负极相连；根据电池的结构图可知，z为na，除去两个电极和电池外壳，则-al2o3应是电解质。考点：考查盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用17二氧化氯（clo2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(who)列为ai级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备clo2。(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的kclo3和草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有clo2、co2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。（3）a装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式 。【答案】（1）2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2+2co2+2khso4+2h2o，11。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3） （4）5h2s+8clo2+4h2o=5so42+8cl+18h+【解析】试题分析：（1）根据提示可知反应的方程式为2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2+2co2+2khso4+2h2o。氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。（2）如果温度过高，会引起爆炸，缺少的必要玻璃仪器是温度计。（3）因为二氧化氯水溶液温度过高会引起爆炸，所以应该用冰水来吸收。（4）根据提示可知该反应的方程式为：5h2s+8clo2+4h2o=5so42-+8cl-+18h+。考点：性质与制备实验点评：本题主要考查学生获得信息的能力和实验分析能力。18（10分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和 。（2）反应需加入的试剂为 。（3）反应中能量主要的转化形式为 。（4）步骤在母液中加入b完全反应后，还需进行的操作是 。（5）若该化工厂由mgcl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要mgcl2的质量为 kg（保留一位小数）。【答案】（1）蒸发皿 （2）盐酸 （3）电能转化为化学能 （4）过滤 （5）4222.2kg【解析】试题分析：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和蒸发皿。（2）贝壳煅烧生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀。氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，则反应需加入的试剂为盐酸。（3）反应是电解，其中能量主要的转化形式为电能转化为化学能。（4）步骤在母液中加入b完全反应后生成氢氧化镁沉淀，还需进行的操作是过滤。（5）若该化工厂由mgcl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要mgcl2的质量为。考点：考查海水资源的综合应用19（10分）某学生用0.1 mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如 下几步：(a)移取20.ooml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(b)用标准溶液润洗滴定管2-3次(c)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(d)取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(e)调节液面至0或o刻度以下，记下读数(f)把锥形瓶放在滴定管下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空；（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_（2）上述(b)操作的目的是_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）下列情况使结果偏高的是_.碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；将待测酸液溅到锥形瓶外；碱液在滴定时滴到锥形瓶外；若称取含少量naoh的koh固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视。【答案】（10分）（1）bdceaf（2）防止将标准液稀释（3）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色。（4）【解析】试题分析：（1）根据中和滴定操作步骤判断，该实验的操作顺序是bdceaf；（2）用标准溶液润洗滴定管2-3次，防止将标准液稀释，给实验造成误差；（3）实验时，左手控制滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，余光要注意滴定管内溶液的液面的变化；酚酞遇碱变红色，滴定终点时锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色。（4）碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定，则标准液被稀释，所用体积增大，实验结果偏高；酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸，则盐酸被稀释，同体积的盐酸中溶质的物质的量减少，所用标准液的体积减小，结果偏低；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗，使盐酸体积增大，标准液体积增大，结果偏高；将待测酸液溅到锥形瓶外，使盐酸体积减少，标准液的体积减少，结果偏低；碱液在滴定时滴到锥形瓶外，使所用标准液体积增大，结果偏高；若称取含少量naoh的koh固体配制标准溶液，等质量的氢氧化钠与氢氧化钾相比，氢氧化钠的物质的量大，使标准液的浓度偏大，所用标准液的体积减少，结果偏低；滴定前，碱式滴定管有气泡，使读数偏小，滴定后消失，所以所用标准液的体积偏大，滴定结果偏高；记录标准碱液起始体积时，仰视读数，准确读数偏下，所读值偏大；终点时俯视，准确读数偏上，所读值偏小，所用标准液体积偏小，滴定结果偏低，答案选。考点：考查中和滴定的实验步骤判断，滴定过程的操作，误差分析20（8分）海水中溴常以nabr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：通入cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的br-，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收br2(br2跟烧碱生成nabr和nabro3)。向所得含溴化合物溶液中加稀h2so4，溴又重新析出。完成下列问题：(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第步反应中生成物有硫酸钠)(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含nabr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)【答案】(1)2nabr+cl2=2nacl+br2；6naoh+3br2=5nabr+nabro3+3h2o；5nabr+nabro3 +3h2so4=3na2so4+3br2+3h2o (2)0.008 4% 需海水的质量为15 384.6 t【解析】因海水中含溴0.006 5%，则海水中含nabr的质量分数为0.006 5%（103/80）=0.008 4%；设需x t海水，则：0.006 5%x t=1 t，解得：x=15 384.6 t。21已知a为中学化学中的常见金属，x、y为常见非金属。x、e、f、g、j常温下为气体，c为无色液体，b是一种盐，受热易分解。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：（1）金属a为 ；操作a是将d溶液在hcl气流中蒸干，原因是 （2）反应的化学方程为： ； 反应的化学方程： 。（3）原电池反应中，正极反应式为： 。【答案】镁(mg) 防止金属离子(mg2+)水解 4nh35o24no6h2o c4hno3(浓)co24no22h2o 2nh42e2nh3h2【解析】试题分析：本题的突破口有两个：一是efgh，属于常温下气体e的连续氧化得到气体g，在中学阶段可推出e为nh3、f为no、g为no2，则h为hno3；二是c为无色液体，由气体x（x由原电池反应得到，可能是h2）和氧气反应得到，故c应是h2o，x是h2，则y是非金属c。再由反应可知j是co2，则进一步推出a为mg。其余物质可以依次推出。（1）由以上分析可知a是镁；由电解d得氯气可知d是氯化镁，加热浓缩氯化镁溶液得到无水氯化镁的过程中，镁离子水解得氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，所以为得到无水氯化镁，需要在干燥的hcl气流中蒸干d，原因是防止镁离子水解；（2）反应是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4nh35o24no6h2o；h是浓硝酸，y是单质碳，所以反应是浓硝酸与c在加热条件下的反应，化学方程式为c4hno3(浓)co24no22h2o；（3）由以上分析可知b是氯化铵，与镁构成原电池，则镁作负极发生氧化反应，正极是铵根离子发生还原反应生成氨气和氢气，电极反应式为2nh42e2nh3h2。考点：考查物质推断，物质制备实验，水解平衡的应用，氨气的性质，电化学原理的应用，化学方程式的书写22（i）在甲溶液中通入过量co2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：（1）甲的化学式为 。（2）写出乙在医疗上的一个用途 。（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。（ii）固体化合物x由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物x进行如下实验：实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：（1）naoh的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。（2）固体x的化学式为 。（3）溶液1中加入足量naoh溶液反应的离子方程式为 。（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。【答案】（i）（1）naclo （2）治疗胃酸过多 （3）h+ + hco3*-=h2o+co2（ii）（1） mg（oh）2 （2）mgo al2o3sio2 （3）mg2+2oh-=mg（oh）2 al3+2oh-=al（oh）3（4）2mg+sio2=si+2mgo （5）取等量的镁和铝，加入等体积、等浓度的盐酸，反应越剧烈，越活泼【解析】试题分析：（i）甲溶液中通入过量co2生成乙和另一种具有漂白性的物质,则甲为次氯酸钠，naclo+co2+h2o=nahco3+hclo，可知乙为碳酸氢钠，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），可以推测为碳酸氢钠和硫酸氢钠的反应，丁溶液为硫酸钠。（ii）固体化合物x由四种常见的短周期元素组成，为多种氧化物组成，考虑为加入足量的稀盐酸，有不溶的沉淀，沉淀一为二氧化硅。溶液1加入足量的氢氧化钠，可以得到溶液2，加入二氧化碳，变回沉淀，沉淀2为氢氧化铝。固体2为氧化铝，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料，沉淀3为氢氧化镁，固体3为氧化镁。考点：考查无机化合物的相关知识。23x