河南省永城实验高中高二化学下学期期末考试试题(1).doc

永城实验高中高二下学期期末考试化学试题 时间:90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅两个电子的y原子c2p轨道上只有一个空轨道的x原子与3p轨道上只有一个空轨道的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a第一电离能： b原子半径：c电负性： d氢化物稳定性： 3.下列说法正确的是()a前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种bfe2+的价电子排布为3d6c2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似dab3型分子的中心原子a采取sp3杂化4.下列化学用语的理解正确的是 ( ) a29cu的价电子排布式为3d94s2b hclo的结构式：hcloc比例模型 ，可以同时表示ch4和ccl4分子d1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成ab2型共价化合物5.下列各组结构和性质对比正确的是：()a.第一电离能lina b.电负性omg2+ d.酸性h2so3hno36.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 a b c d7.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()a构造原理 b泡利原理c洪特规则 d能量最低原理8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()a b c d9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是ah3o 和oh bco和n2chno2和no2 dch3 和nh4 10.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是a范德华力、范德华力、范德华力 b范德华力、范德华力、共价键c范德华力、共价键、共价键 d共价键、共价键、共价键11.下列说法不正确的是 a氯化钠晶体中，每个cl周围最近且距离相等的cl共有12个 b分子晶体中有范德华力，也有共价键c干冰晶体中，每个co2分子周围最近且距离相等的co2分子共有12个 d晶体熔点：晶体硅sic12.下列关于粒子结构的描述不正确的是anf3和bf3是中心原子杂化类型相同的极性分子bch2cl2和c2h4是空间构型不同的非极性分子c在sio2晶体中，si原子与sio键数目比为12dcf4和co2是含极性键的非极性分子13.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是a正是氢键的存在，冰能浮在水面上b氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一c由于氢键的存在，沸点：hclhbrhihfd由于氢键的存在，水分子变的更稳定了14.下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； 由原子直接构成的晶体就是原子晶体； 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；naf、mgf2 、sif4三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中； 离子键只存在于离子晶体中； h2o的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； so2和sio2晶体在熔化时破坏的作用力相同a b只有 c d15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）aso2和sio2 b.ccl4和kcl c.nacl和hcl d.co2和h2o 16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）a为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积b晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ，8， 12c金属镁采取的堆积方式d空间利用率的大小关系为： oh _(1分)， c、o _(1分)3_oc_(2分)_，_c+o2=co2的反应中o2作氧化剂（合理即可）_(2分)4. 银氨溶液（或新制cu(oh)2）_(2分)， 不是可逆反应，可逆反应必须在同一条件下进行，而这两个反应发生的条件不同 _(2分)22.（共6分）（1）3d24s2 （1分） ti3+ （1分） 6 （1分） （2）1s22s